最新2017高考化学易混易错的重要知识点

1、第1页共8页最新2017高考化学易混易错的重要知识点2017 高考化学易混易错的重要知识点1、羟基就是氢氧根看上去都是 OH 组成的一个整体， 其实， 羟基是一个基团， 它只 是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一 个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如： C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来 ;硫酸中有两个OH也是羟基， 众所周知， 硫酸不可能电离出0H-的。 而在NaOH、 Mg(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子，能电离 出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+ 离子是黄色的众所周知， FeCl3

2、 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+ 就是黄 色的呢?不是。 Fe3+ 对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结 合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3 。因此浓的 FeCl3 溶液 是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导致的。 真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+ 溶液加第2页共8页入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、 AgOH 遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为 就认为是遇水分解，其实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差，室 温就能分解，所以在复分解时得到 AgOH 后就马上分解，因

3、而 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是 可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数多元酸究竟能电离多少个 H+ ，是要看它结构中有多少个羟基， 非羟基的氢是不能电离出来的。 如亚磷酸 (H3PO3) ，看上去它有三个 H ，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和一个 O 分别和 中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 0 和 H 只有两个。 因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3B03 就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性吗 ?表面上看， 酸 式盐溶液当然呈酸性啦，其实不

4、然。到底酸式盐第3页共8页呈什么性，要分情况讨论 ,当其电离程度大于水解程度时 ,呈酸性 ,当电 离程度小于水解程度时 , 则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它 电离出了大量的 H+ ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一 定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+ 的能力和阴离 子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4） ，则溶液呈碱性 ;反过来，如果阴离子电 离出 H+ 的能力较强 （如NaH2PO4,NaHSO3） ，则溶液呈酸性。6、 H2SO4 有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个 浓 字就对了。浓 H2SO4 以分子形式

5、存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4 中的 S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或 SO42-）的氧化性几乎没有 （连 H2S 也氧化不了 ），比 H2SO3（ 或 SO32-） 的氧化性还弱 得多。 这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强， 和HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化 性时必须严谨，前面加上 浓字。7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化 氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是 纯第4页共8页净物，两者根本不同的。 氯化氢溶于水叫做氢氯酸

6、，氢氯酸的俗称 就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 和常见的弱碱 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱 碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了 氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素 周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱，而是中强碱，但 Mg(OH)2 是难溶的。还有 AgOH ，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH 一定为很弱的碱。 其实不然，通过测定 AgNO3 溶液的 pH

7、 值近中性， 也可得知 AgOH 也是一中强碱。9、写离子方程式时， 易溶强电解质一定拆 ，弱电解质一定不 拆在水溶液中，的确，强电解质 (难溶的除外 )在水中完全电离，所 以肯定拆 ;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中 进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时， 无论是强电解质还是弱电解质， 无论这反应的实质是否离子交换实现第5页共8页的 ， 都 不 能 拆 。 如 ： 2NH4Cl+Ca(OH)2= =CaCl2+2NH3↑+2H2O ，这条方程式全部都不能拆，因此不 能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓 H2SO4 和

8、Cu 反应，尽管浓 H2SO4 的浓度为 98% ，还有少量水，有部分分 子还可以完全电离成 H+ 和 SO42- ，但是这条反应主要利用了浓 H2SO4 的强氧化性，能体现强氧化性的是 H2SO4 分子，所以实质 上参加反应的是 H2SO4 分子，所以这条反应中 H2SO4 不能拆。同 样，生成的 CuSO4 因水很少，也主要以分子形式存在， 所以也不能 拆。(弱电解质也有拆的时候， 因为弱电解质只是相对于水是弱而以， 在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如 CH3COOH 在水 中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时， CH3COOH 参加的离子反应， CH3COOH

9、就可以拆。这点中学不作 要求.)10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了 NOCl 和 Cl2 能氧化 金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度 的 Cl- ，能 Au 配位生成 AuCl4- 从而降低了 Au 的电极电势，提高 了 Au 的还原性，使得 Au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金 不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。离子化学反应方程式书写规则第6页共8页一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+CI-二 AgCI↓2H+CO32-=CO2↑+H2O2 、

10、置换 反 应 型 ：例 ：Zn+2H+=Zn2+H2 ↑ CI2+2I-=2CI-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3-H2O+H+CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、 复 杂 的 氧 化 还 原 型 ： 例 ：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1 、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质 ）写出离子形式，其 它（包括难溶强电解质 ）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪

11、些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。第7页共8页2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜 与浓H2SO4 的反应，浓 H2SO4 与相应固体物质取 HCI 、HF、HNO3 的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离 子方程式中。如 CuO 与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反应， 对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+ 和酸根阴离子(HS04-除外)。如 NaHC03 溶液和 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成： H+OH-=H2O5、 书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离 子，然后确定氧化产物和还原产物， 再用观察配平并补齐其它物质即 可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确 定产物，再配平并补足水分子即可。6、 必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 如在 FeCl2 溶液中 通入 Cl2 ，其离子方程式不能写成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- ，因反 应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如第8页共8页稀 H