探究实验题1打印2013262

1、探究实验题（1）一、考查形式 1、对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。 2、提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。 3、对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。 4、联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。二、解题一般思路 1、准确地把握实验目的 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的实验原理 3、结合实验材料，初步确定设计对策或思路实验方案三、基础实验操作 1、常见物质分离提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等 2、常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。

2、3、熟悉重点操作（1）气密性检查（2）量气操作（3）防倒吸、防污染操作(4 )蒸发、灼烧、洗涤、过滤操作四、解题步骤 1、明确实验目的和要求 2、结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。注意：原理要具有科学性，不能凭空捏造，其次实验装置要简易，最后操作必须安全可行，效果要明显。五、解题注意事项 1、细心审题：目的、原理要画出。 2、认真分析：原理分析 材料分析 变量分析 结果分析 3、正确表达：要按格式答题，对照上下文的叙述，少用口头用语，多用化学语言。 六、复习注意知识储备 1、重视复习课本实验基本操作。对于每一个实验都弄清原理、相关的仪器装置，注重操作

3、细节，对于每个实验，都要做到：（1）怎么做？（2）为什么要这样做？（3）如果不这样做，会引起什么后果？（4）还能怎么做？对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练理解和掌握。 2、注重发散性思维的训练。化学实验中的一个实验多种现象，一个实验现象多种原因，一种仪器多种用途，一种用途多种装置，一种仪器多种用法，一种物质多种制法，一组物质多种鉴别方法等问题，都是培养发散性思维能力的好素材。 1.（2012年广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸

4、和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液  取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 白色晶

5、体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （两位有效数字）。2、（2011年广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为

6、2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，低价稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 。 步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其

7、中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(O

8、H)2溶液3（2012广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol&#

9、183;L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形

10、瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。4. (2012深圳一模）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。 (1)在B中检验S02的氧化性，则B中所盛试剂可为_。（2）在C中装FeCl3,溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_。(3)在D中装新制粉浓溶液。通入SO2段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5

11、 mol.L-1 HCL 0. 5 mol.L-1 H2S04i 0.5 mol.L1 BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。所设一：该白色沉淀为CaSO2假设二:该白色沉淀为_假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一，在答题卡上填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用。用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 。(iii)若假设二成立，试写出生成该内色沉淀的化学方程式：_5、（2012佛山一模）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的

12、化学方程式为 。 （2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 ，该反应的氧化剂是 ，1mol Br2参与反应转移 mol电子。 （3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；1mol·L-1BaCl2；1mol·L-1Ba（NO3）2；01mol·L-1AgO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期的现象及结论步骤1取少量待测液于试管中，滴加2mol/L盐酸至溶液呈酸性，

13、加入几滴 （填试剂），振荡。 ，证明待测液中含SO32-。步骤2 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤3另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含Br-。6、(2012一模肇庆市)I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置

14、相比，A2装置的优点是 （写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取

15、l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 步骤3： 。 7、(2012一模湛江市) 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。(1) 实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验推出相应结论是