弱电解质的电离 水的电离 盐类的水解

1、例1下列四种溶液中，由水电离出的H+之比（依次）为（ ）pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3例2某湿度下，纯水中的H+=2×107mol/L，则此时OH=_，若湿度不变，滴入稀硫酸使H+=5×106mol/L，则OH=_，由水电离出H+为，该纯水的PH值_（填、=例3常温下某溶液中，由水电离出的H+为1×1012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+

2、、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO32例4在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。 图1 图2该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_4实战演练一、选择题（1.在含有酚酞的01mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的

3、是A.c(H)=c(HS)2c(S2)B.c(H)=c(HS)c(S2)C.2c(S2)=c(H)D.c(S2)=c(HS)3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.48,2,24C.32,50,12D.16,50,244.在浓度均为1 mol·L1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c(mol·L1)，则下列判断正确的是A.

4、a=b=cB.cabC.bacD.acb5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 mol·L1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6.用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH）c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量7.下列各电离方程式中书写正确

5、的是A.CH3COOHHCH3COOB.KHSO4KHSOC.Al(OH)3Al33OHD.NaH2PO4NaH2PO8.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2B.COC.H2OD.HCl9.在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体C.加水D.升温二、非选择题(共55分)10.(12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，

6、即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4）请你

7、再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200 mL 0.1 mol·L1的H3O4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。(1)合上电键K时，电流计指针向 边偏转。(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 mol·L1的Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有： ， ， 。(3)磷酸可用磷矿石Ca3（O4）2来制取，写出该反应的化学方程式： 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，

8、根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HAHC2(少量)=AH2CH2B（少量）2A=B22HAH2B（少量）H2C=HBH3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的是 。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。A.H3C3A=3HAC3 B.HBA=HAB2C.H3CB2=HBH2C(4)完成下列反应的离子方程式。A.H3COH（过量） ；B.HA（过量）C3 。13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进

9、行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。15.（6分）为测定人呼出气体中二

10、氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L1盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。水的电离和溶液的PH【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2

11、-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体NaNH2溶于水的反应类似于“H+OH=H2O”的反应【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 【例3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+Cl,Ag2CrO4(s) 2Ag+

12、CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.9×10-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效

13、分离) 【例4】 ：某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4下列两题为上题的变式，分析一下变在何处？解题方法、思路与上题是否一样？差异何在？（1）室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%） （ ）A、通入CO2 B、通入H2S C、通入NH3 D、加入NaHSO4（2）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ） Al2(SO4)3 NaOH NH

14、4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、【例5】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）【例6】、下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.p

15、H=pOH 的溶液 （2000年化学试测题） 【例7】室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=【例8】25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_4实战演练一 选择题 1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（ ）A.1×10-4 B. 55.6×107C. 1×107D. 6.02×10212将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的N

16、aOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）A浅紫色 B黄色 C红色 D无色3.pH定义为pH=-lgc(H)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为 ( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-pOH mol/L4能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体5. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1

17、15;10-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或13625时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚 酞作指示剂

18、，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是 ( )A、=> B、>> C、= D、<=8NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为 （ ）A、NH3·D2O和HD2O+ B、NH3·HDO和D3O+ C、NH2D·D2O和DH2O+ D、NH2D·HDO和D3O+ 9.室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C(H+)前者与后者之比 （ ）A11 B10¯1010¯4 C10¯410¯10 D10¯1010¯710.25，向V

19、mLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为 ( ）A、13 B、14 C、15 D、无法判断11在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵溶液 C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液 12.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 ( ) A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%13.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液

20、的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于 ( )摩/升摩/升摩/升摩/升14已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 （ ）A、该温度高于25 B、水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/LC、c (H+)= c (OH)+C(SO42) D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性15能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （

21、） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D164体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 （ ）A5×10-13mol/LB2×10-12mol/LC1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/LD1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L17.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中H+和OH-之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液PH值由大到小

22、的顺序是 ( )A.c>d>a>bB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.无法确定18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4已知a1=a3，a2=a4且=106，则四种溶液的PH值不可能是 （ ） A、5 5 10 10B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 1119NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）A

23、 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化20、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、二 填空题AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L21测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO

24、4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab 。 22、水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3) 已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。三 计算题23、某温度下的溶液中c (H+)=1.

25、0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示； -105 0 x 0 Y -5 -10 -15(1)求该温度下，中性溶液的pH。 (2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH （3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应， 求此醋酸溶液中醋酸的电离度。 24（7分）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl)=1.0×1010，当溶液

26、中C(Ag+)· C(Cl)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？盐类的水解例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_.例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例3下列反应的离子方程式正确的

27、是 A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3¯+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2S D钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH例4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ASO42=K+=Al3+H+OH BSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+ DSO42+OH=K+Al3+H+例5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药

28、液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。 4实战演练一、选择题1. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na) C.c(HCOO)=c(Na) D.无法确定c（HCOO）与c（Na）的关系2.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C

29、.V后20 mLD.V后20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na）c（），则下列关系正确的是A.c（OH）c（H） B.c（HX）c（X）C.c（）c（H）2c（Na） D.c（H）c（H）c（Na）c（OH）5.某酸的酸式盐NaH在水

30、溶液中，H的电离程度小于H的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2的电离方程式为：H2H2OH3OHB.在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C.H的水解方程式为HH2OH3O2D.在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）6.将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c

31、(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9.已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=1

32、1，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al3二、非选择题(共55分)10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12分)用离子方程式表示下列反应：(1)某可溶性盐的化学式n（是最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。(2)NH4Cl溶液与Na反应 。(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应 。(4)CSO4溶液与Na2S溶液反应 。(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应 。 (6)FeCl3溶液与NaI溶液反应 。12.(