一、阿伏加德罗常数

1、2004年高三化学考前辅导第一卷 选择题一、阿伏加德罗常数相关知识点：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等及O3、P4。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如

2、：Na2O2+H2O ，Cl2+NaOH，电解AgNO3溶液等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。【习题】1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NAD常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NAE. 在25时,1 L纯水中含H+的个数为10-

3、7AF500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NAG1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA二、离子反应、离子大量共存问题 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存 、双水解的离子。如AlO2-、S2-、CO32-与Fe3+、Al3(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、 具

4、有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。解题指导1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”

5、的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件    酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3在酸

6、性条件下发生氧化还原反应：S2O32HSSO2H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。、离子浓度大小的比较电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：电解质溶

7、液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。、离子方程式正误：解题指导：1 量：以少为准 2。注意二个守恒：原子守恒、电荷守恒3。总结常见离子反【习题】2（03上海）在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH ）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）

8、C（Ac）C（HAc） D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）3.下列离子方程式中正确的是A FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3·H2OH2OC 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH4.(03江苏)若溶液中由水电离产生的c（OH）1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3

9、Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3三、化学反应速率与化学平衡图像问题解题指导1 牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图像。2 对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：（1） 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。（2） 看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。（3） 抓住变化趋势，分

10、清正、逆反应、吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放), 在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。（4） 注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。3 对于化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：（1） 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2） 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）

11、看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4） 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5） 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。【习题】5.在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 A反应体系的总压恒定 BB的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3 D2V(B)正=3V(C)逆6.对于mA（固）nB（气）pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示

12、，则下列判断正确的是(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢7.图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液）2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固）2CO（气）171.4kJ四、电化学【习题】8.（04苏州）

13、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是9.(04南通)右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为： CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正极反应式为：02+2H20+4e-40H10.（04扬州）将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：电解2CH3CO

14、OK+2H2O=CH3CH3+2CO2+H2+2KOHCl现充分电解CH2COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是 （ ）A.在阴极放出的气体是CO2 B.加热后有不溶于水的油状物生成C.混合液蒸干后得到的固体是KOH D.混合液蒸干后得到的固体是KCl五、溶液、胶体、PH专题.关于溶液PH值的计算1、单一溶液的PH计算强酸溶液,如HnA,设浓度为C mol.L-1,H+=nc,PH=-lg nC强碱溶液,如B (OH)n,设浓度为C mol/L,H+=10-14/nc，Ph=14+lg nC一元弱酸溶液,设浓度为c mol/L电离度为 ，H+=c PH= -lgH+= -l

15、gc一元弱碱溶液，PH= -lgH+=14+lgc2、计算方法（1）两强酸混合：H+混=（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）（2）两强碱混合： OH-混=（OH-1V1+OH-2V2）/ (V1+V2) (3) 酸碱混合一者过量：OH-混或H+混= | H+酸V酸-OH-碱V碱 | / (V酸+V碱)(4) 两强等体相混时的近似速算(若PH1>PH2) 混合前 混合后 PH1+PH215 PH1-0.3 PH1+PH2=14 =7 PH1+PH213 PH2+0.3.关于溶液计算1 基本公式及关系：（1） 物质的量浓度：。稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。同溶质的稀溶液相互混

16、合：C混=质量分数换算为物质的量浓度：C= （2）溶质的质量分数。（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释：m1a1%=m2a2%(3)有关溶解度的计算： S=（饱和溶液：一定温度下）把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：. 蒸发溶剂法. 恒温加入溶质的方法：【习题】11.(03江苏)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 12(03江苏)若以1和2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·

17、;L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1<2<2113.（04扬州）现有pHa和pHb的两种HCl溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 A. alg2 B. blg2 C. alg2 D. blg2六、晶体结构【习题】14.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是（ ）A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；B 其晶体不

18、可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；D 可能是离子化合物。有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D 15. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（ ）

19、A5mol，10mol B6mol，2molC8mol，2molD8mol，4mol16. 某链状有机物分子中含m个CH3，n个CH2， a个其余为OH，则羟基的数目可能是A.2n3am B.a2m C.nma D.a2n2m17.下列解析不科学的是 A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也

20、与胶体的知识有关18.右图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是ABC品红溶液澄清石灰水气体XKYDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3第一卷 非选择题七、实验19下列操作或发生事故时的处理方法正确的是_（填字母）A将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值B称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后

21、再涂抹3-5的小苏打溶液E使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭20（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_写出反应的离子方程式_（2）过碳酸钠Na2CO4和HCl反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCL=4NaCl+2CO2+O2+2H2O商品过碳酸钠中往往含有少量的Na2CO3,为了测定其纯度，现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器，试剂如下图：（1）：为了使

22、实验尽可能简单，应选用的装置是_。（填编号）（2）：所选用的装置的连接顺序是_。（填字母）（3）：如实验有三种规格的量筒，体积分别为50ml、100ml、500ml。本实验选用的量筒规格应该是_。（4）假设实验时的温度为0，压强为1.01×105pa实验结束时，量筒中水的体积为Vml，写出表示样品纯度的计算式_-。八、无机21右图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化沸点的是曲线 ；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸

23、点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是 。22. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。23. I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1

24、molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的

25、大小作出此判断的理由是 。九、有机24. 自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选） 25.已知：从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为，当以铁做催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种请填空：（1）结构简式： A_，M_（2）反应类型：_，_（3）写出下列反应的化学方程式： BC_ CDH_（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_种十、计算.江苏04高考预测：1、化学计算第一小题纯属常规题，从某种意义来说应该属于送分题。最常见的就是关于混合物计算、有关过量计算、多步方