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文档简介
【本课小结】 本节课主要学习了： 1.强电解质、弱电解质的 概念和判断 2.弱电解质的电离方程式 书写 3.电离平衡 4.影响电离平衡的因素 总结： CH3COOH 增大醋酸浓度 加水稀释 升高温度 加盐酸 加CaCO3 加CH3COONa CH3COO + H c (H+ + 电离程度 实际运用: 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平 衡，下列叙述正确的是（ B ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向 移动 C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+ 减小 D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应 方向移动
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