理综化学试题文档改

1、相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题:本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72013年1月，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是A雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响B当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”C减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾8下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B工

2、业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D明矾能净水是因为在天然水中生成Al(OH)3胶体，该胶体可以使水中悬浮物沉降下来。9下列物质的除杂方法中，合理的是C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A B C D10反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A它是芳香烃B它不

3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 11下列离子方程式正确的是A 大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 +H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H+SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2H2O D酸性氢氧燃料电池的正极反应： H2-2e- = 2H+12在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

4、Ac(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-）=c(H+)Bc(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-）Cc(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)13短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：A.

5、原子半径:WZYXB. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种D.1.0L 0. 1mol/L戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol26 (14 分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式 （2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程 。（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。钠离

6、子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是 ；写出阳极的电极反应式 （4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。该水样的COD为 mg/L；假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀则需

7、调节溶液pH的范围是 _ _ (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，27 (14 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和

8、H2O(l)的热化学方程式 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度如下物质浓度(mol/L)时间(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_ _A容器内CO2的浓度保持不变 B v正（N2）=2 v正（NO）C容器内压强

9、保持不变 D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量保持不变在T时,该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；在30min末,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是 （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：2CO2NO N22CO2 H<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.2

10、0×10-35.80×10-382abc124350de124上表中:a= ,b= ,e= 28. (15分)某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验I:制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入到三颈瓶中控制反应液温度在55600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2

11、O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3 H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_ 。实验II ：草酸晶体中结晶水测定草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O,为测定x的值,进行下列实验： 称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：（3）写出上述反应的离子方程式 。（4）计

12、算x= 。（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是 。实验III:草酸不稳定性查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 xH20),1000C开始失水，100.5左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。回答下列问题：(6)仪器装置按连接顺序为 。(7)仪器B中无水硫酸铜的作用 。(8)能证明混合气中含有CO的实验依据是 _。36【化学选修2化学与技术】略37【化学选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序

13、数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示)。（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。（3）F原子的外围电子排布式为_，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是 （5）已知DE晶体的晶胞如下图所示 若将DE晶胞中的所有E离子

14、去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A A键的键长 为a cm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有_个A原子，该晶体的密度是_ g/cm38【化学选修5有机化学基础】（15分）I已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由AB的反应类型是 （2）D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键，反应中D与HCl按物质

15、的量之比1:1反应，则D的结构简式是 II 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知（3）丁的结构简式为 （4）反应的化学方程式是 （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有_ _种（包含戊）；a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 2014级理综测试三化学卷答案题号78910111213答案CBADBCC26. （14分）【答案】（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 +

16、 3O2 4Na2CrO4+4CO2 （2分）（2）2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O （2分）（3） CH2=CHCOONa （2分） 4OH- -4e- =O2 + 2H2O （2分）（4） 480C1V1-80C2V2 （3分） 3.24.3之间（3分）27. （14分）【答案】（每空2分）（1） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H955 kJ·mol1。（2） B C 0.56 减小CO2浓度（3） 280 1.20×10-3 5.80×10-3 28. （15分）【答案】（1）碘水或KII2溶液 （1分）（2）由于温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化 （2分）（3）5H2C2O42MnO46H10CO22Mn28H2O （2分） （4）x2 （2分）（5）Mn2起催化剂的作用（2分） （6）CBFE