省平中高一化学期末复习卷20126

1、2011-2012年高一下学期期末综合卷C本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 5611956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用60 27Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。60 27Co的衰变方程式为：60 27CoA ZNi+0 1e+其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。下列关于60 27Co的叙述中，错误的是 （）A质子数是27 B电子数是27 C质量数是60 D中子数是27 2下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是 （ ）A

2、石油分馏 B石油裂解 C煤的干馏 D煤的气化3近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A对废气、废水、废渣进行严格处理B在化学工业生产中不排放任何有害物质C在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂D以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学4三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是 A水电（水力发电） B火电（火力发电） （ ）C核电（核能发电） D风电（风力发电）5下列物质属于同系物的一组是 （ ）ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2

3、H6与C3H8 D O2与O36为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） AB CD7以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 （）A甲烷燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl固体反应C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应8某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 ( )A第二周期 B第三周期 CA族 DIVA族9羧酸分子中羧基上的OH被卤素原子取代后所得的化合物称为酰卤。下列化合物中可以看作酰卤的是 （ ）AHCOF BCCl4 CCH3COCl DCH2ClCOOH10某同

4、学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是 （ ）A B C D11下列叙述中不正确的是 （）A天然蛋白质水解的最终产物是多种-氨基酸B所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄C蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性质可提纯和分离蛋白质D肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象12下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）ACO2 BNa2SO4 CNaBr DHCl13Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （

5、 ）AKClBNa2SCNa2ODK2S14下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是 （ ）A2Na+MgCl22NaCl+MgBMgCl2(熔化)Mg+Cl2C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMg+CO15从 “克隆羊”到现在有争议的“克隆人”计划倍受世人关注。克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是 （ ）A酶是具有催化作用的多糖B酶具有选择性和专一性C高温或重金属盐能降低酶的活性D酶遇到浓硫酸显黄色，叫做颜色反应16一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）。该反应进行到一定

6、限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ ）AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C三种物质的分子数之比为1：3：217在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，解释原因（用必要的化学方程式表示）：（1） （2） 18下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）写出元素在周期表中的位置 。（3）根据元素氢化物的存在，有人提议可把氢元素放

7、在A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（4）类似这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如和元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式 、 。（5）元素周期表中蕴含着许多恒等关系。请写出其中一例： 。19 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期。则F为，E为。反应的化学方程式是 。中属于化合反应的为 ，属于氧化还原反应的为 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是

8、气态单质，反应在水溶液中进行，则A为，B为，D为。反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；D与F反应的现象为 。20X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的电子式是_，（3）工业生产单质Y的原理是_（用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，写出X与NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）0.1 mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反

9、应，则被氧化的Fe2+和Br的物质的量之比是_。21利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe2HFe2H2。（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。（3）实验装置：见右图（4）原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳

10、机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。22有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。（1）写出硅烷分子式的通式 。（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式： 。（3）甲硅烷的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷（4）甲硅烷的热稳定性 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷（5）甲硅烷的空间构型为 。23四种微粒A+、B、C、D中均含有氢原子，且电子总数均为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A+、和B在加热时可发生反应生成C、D 。（1）则A

11、+ B- C _ _ D _（写化学式）。（2）写A+、和B加热反应时的离子方程式_ _。Ag(NH3)2OHBC催化剂DH水浴加热催化剂ECu、F催化剂GA催化剂浓H2SO4催化剂O2IO2H2OH2O24石油是一种不可再生的能源，石油及其产品不仅是重要的燃料，也是重要的工业原料。右图中无色气体A为石油裂解的产品之一，气体A与相同条件下一氧化碳的密度相同。B是一种人工合成的高分子化合物。C是农作物秸秆的主要成份，利用C可以得到重要的替代能源E。各有机物相互转化关系如右图所示：（1）写出D的化学式： ； F的结构简式： 。（2）E和G反应生成具有水果香味的化工原料H，写出反应的化学方程式： （

12、3）D在酒化酶作用下转化为E和另一种常见气态氧化物，该气体是_。DI为工业上制取的重要反应。25聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其它塑料，甚至在王水中也不发生变化，故被称为“塑料王”。按照下面的合成路线：（1）试在方框中填出合适的化合物的结构简式。（2）写出下列反应的化学方程式：BC：_；CD：_。26某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍，6.2 g 这种醇完全燃烧时生成 8.8 g CO2 和5.4 g H2O，3.1 g 这种醇跟足量金属钠反应后生成1.12 L H2（标准状况）。求该醇的分子式，并写出它的结构简式（已知两个或多个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定）。27工业废气中的氮

13、氧化物（主要成分为NO和NO2）是造成大气污染的罪魁祸首之一，为了治理污染，工业上常通入氨与氮氧化物发生如下反应（以NO为例）：6NO4NH35N26H2O，从而使氮氧化物转化为无毒的N2。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。如果以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 28a、b、c、d四种短周期元素，在周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液能使酚酞试液变红。（1）a、b、c的氢

14、化物稳定性顺序为（用分子式表示） 。（2）b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）a、b、d能形成化合物dab，写出dab的电子式 。（4）研究发现，在海底存在大量a的氢化物（aH4）和c的氢化物（H2c）形成的晶体，该晶体平均每46个H2c分子构成8个笼，其中6个笼中各容纳1个aH4分子，另2个笼中各容纳1个H2c分子。该晶体的平均组成为（用aH4·nH2c表示，n为具体数值）。（5）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，试求该固体物质中各成分的物质的量及收集到气体的质量

15、。期末测试卷参考答案题号12345678910111213141516答案DCBBCDBBACABBDBDADA17（1）用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。发生反应：2Cu+O22CuO（2）在酒精中蘸一下，使CuO还原成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响。发生反应：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO18（8分）（1）（见右图）（边界1分，分界线1分）（2）第四周期、第族（1分） （3）A（1分）（4）H3PO4（1分）HIO4 （1分）（5）周期数原子核外电子层数，主族序数原子最外层电子数等（2分）19（10分，每空1分）（1）O2 CO2 2

16、C+SiO2Si+2CO （2）Fe HCl H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 燃烧、苍白色火焰电解20（9分）（1）ClSAl（2分） （2） （1分）（3）2Al2O34Al + 3O2（2分） （4）Be + 2NaOHNa2BeO2 + H2（2分）（5）3 ：5（2分）解析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be 符合条件；又X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W原子的最外层电子数必为7，可能为F、Cl；由单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大又互不同族；则Y应是Al，Z为S，W为Cl。0.1 mol的Cl2

17、与0.075 mol的FeBr2溶液反应，由于Fe2+的还原性比Br强，Cl2先氧化0.075 molFe2+需0.0375 mol，故被氧化的Fe2+和Br的物质的量之比是0.075(0.10.0375)×20.0750.1253521（2）铁钉或铁条、铜钉（其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线（4）电能、电能、负、Fe2eFe2、氧化、正、2H2eH2、还原22（1）SinH2n2(n1)（2）2Si2H67O24SiO2+6H2O（3）大于（4）小于（5）正四面体型23（1）NH4+；OH; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH NH3+ H2O 浓H2SO424（1）C6H12O6 CH3CHO（2）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O（5）CO2 银镜 25（1）CHCl3、CHClF2、F2C=CF2、（2）BC  CD 26C2H6O2 HOCH2CH2OH270.3 mol NO和0.7 mol NH3 或者0.8 mol NO和0.2 mol NH3 28（10分）（1）CH4NH3H2O（2分）（2）共价健和离子键（1分） （3）Na+CN¯（2分） （4）CH4·8H2O （2分）（5）设固体物质中含xmol N