高一化学下册专题测试题

1、专题一、二测试题总分100分 时间90分钟 命题：高一备课组可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题 （共51分，112题每题只有一个答案，1317题每题有12个答案）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有氧元素的参加 B是否有元素的化合价的变化C是否有元素的电子转移 D是否有原子的重新组合2下列反应不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是（ ）A2F2 + 2H2O 4HF + O2 B2AgNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + Ag2CO3 C3CO + Fe2O

2、3 2Fe + 3CO2 D2Cu（NO3）2 2CuO + 4NO2+ O23下列叙述正确的是（ ）ANaCl的摩尔质量是58.5g B64g氧气中含有2mol氧C58.5gNaCl中含有1molNaCl分子 D0.1mol二氧化碳约含有6.02×1022个CO2分子4区别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体，可以最简单的方法是（ ）A加水稀释B丁达尔效应C布朗运动 D观察颜色5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO

3、3）3AH2SO3>I->Fe2+>NO BI->Fe2+>H2SO3>NOCFe2+>I->H2SO3>NO DNO>Fe2+>H2SO3>I- 6一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D357将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2moL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L8

4、将标准状况下的a LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D22.4L水在标准状况下为18g 10以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D11在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ）A烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面

5、C冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯12将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出以下选择每题有12个答案13除去下列物质中的少量杂质（括号中），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）ANaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤 BKNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤 CCO2（HCl）：通入Ca（OH）2溶液中 DCuSO4

6、溶液（Cu）：直接过滤14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加入过量BaCl2溶液A B C D15对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯ B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

7、2+16下列有关焰色反应的说法正确是的（ ）A焰色反应是一种物理变化，所有的金属都存在焰色反应 B焰色反应时待检物质应配成溶液C焰色反应显黄色时，可能存在钾元素 D焰色反应的操作步骤可概括为酸洗灼烧检验（灼烧）酸洗17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO3二填空题（49分） 20（4分）用双线桥表示出反应KClO3 + 6HCl（浓）KCl + 3Cl2+ 3H2O中电子转移的方向及数目

8、。21（8分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；5molCH4含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。22（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 分离饱和食盐水和沙子的混合物； 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； 分离水和苯的混合物； 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。2

9、3（共16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl三次检测结果中第 次检测结果不正确。在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 。三、计算题（本题共

10、2小题，共13分）24（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3。求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。25（7分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。一、选择题请用2B铅笔将您选择的答案涂在答题卡上，并请注意正确填、涂考生信息。题号123456789答案CCDDAABDC题号1011121314151617答案DDCD

11、CDCCDB二、填空题20.KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 + 3H2O21. 10 、 230 、 5NA 、 80 、 0.5 、 48 、 6.02×1023 、 3.5 。22. F ，C ， D ， E23. （1）二 （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba（NO3）2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。三、计算题24. 解: n（CuSO4·5H2O） = = = 0.05mol CuSO4.5H2O中阴阳离子总物质的量为0.05×2=0.1mol VCuSO4（aq）= × = 0.033L C （CuSO4·5H2O） = = 1.51mol/L25.解：（1）反应中消耗的盐酸的物质的量为：0.2L× 5molL 0.2L×4.