化学平衡状态与平衡移动

1、第 1 页 共 1 页化学教学资料化学平衡状态和平衡移动A组 专项基础达标1对于反应，N2O4(g)2NO2(g) H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()2(2016·滨州第二次质检)在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol，若反应进行到2 min 时，容器中n(SO2)为( )A1.6 mol B1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol3能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)

2、O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )A容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 BSO2和SO3的物质的量浓度相等C反应容器内压强不随时间变化而变化 D单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2c A 4(2017·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)B(g) H>0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若c Bc A 改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 ( ) c BA在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则a&

3、lt;bD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b5(2017·西安模拟)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)C(g)2D(s)，反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是( )11A前5 min内反应的平均速率为v(B)0.050 mol·L·minB平衡时，其他条件不变，分离出少量物质D，正反应速率加快C其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动D若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小6如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(

4、2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是 ( )A2NO2N2O4是放热反应 BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D烧瓶(3)中气体的压强增大7(2016·长沙四校联考)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g).第 2 页 共 2 页化学教学资料Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )11A060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L·s1

5、B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>08(2016·潍坊一模)温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H<

6、09将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A0.8 mol B0.4 mol C小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol10汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1 200 1kJ·mol。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的

7、CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)010 min内该反应的平均速率v(CO)_，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的_(填字母)。(2)恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v逆(NO2)v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变(3)对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_(填序号)。11(2015·山东高考节选)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(

8、1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。.第 3 页 共 3 页化学教学资料在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)H2(g)zMHy(s) H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某11合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mL·g·min 。反应()的焓变H1

9、()_0(填“>”“”或“<”)。(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2 时，(T1)_(T2)(填“>”“”或“<”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。B组 专项能力提升12甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) H>0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( )AT1<T2 BK21.35C混合气体的密度始终保持不变 D乙容器中

10、，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 mol313(2015·北京高考)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe2322I2FeI2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。23(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。23(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe向Fe转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的2还原性弱于Fe，用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证

11、。.第 4 页 共 4 页化学教学资料K闭合时，指针向右偏转，b作_极。1当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_。23(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中Fe向Fe转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。22(6)实验中，还原性：I>Fe；而实验中，还原性Fe>I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_。111-5 DDCBD 6-9 AACC 10.(1)0.03 mol·L·min d (2)CD (3)乙211. (1) 30 < (2)> c 加热 减压 12B yx13.(1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化