化学平衡练习

1、化学平衡练习 一、选择题1下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度302对可逆反应，达到平衡状态的标志是（）AR、P、Q、S浓度相等B反应前后压强不变C反应前后质量不变 DR、P、Q、S浓度不变3可逆反应：A3B2C2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）Av(A)=0.15mol

2、/(L·s) Bv(D)=0.45mol/(L·s) Cv(c)=0.4mol/(L·s) Dv(B)=0.6mol/(L·s)4在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A2SO2O22SO3（）（正反应是放热反应）B4NH35O24NO6H2O（）（正反应是放热反应）C2NH3N23H2（正反应是吸热反应）DSO2NO2SO3（）NO（正反应是放热反应）5在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L·s，反应所经过的

3、时间是（）A0.44sB1s C1.33sD2s6NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是（） A使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率7其它条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是（）A单位体积内分子数增多B单位体积内活化分子数增多C单位体积内有效碰撞次数增多D单位体积内有效碰撞次数减少8在一密闭容器中，反应a A（气）b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物

4、质A的转化率减少了C. B的质量分数增加了D. a > b9乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（） (CH3COOH)2（）（正反应为放热反应），现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件是（）A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压10在一定温度下，可逆反应：ClF（气）F2（气） ClF3(气)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率提高11可逆反应：3 A

5、（气） 3 B（？） C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体12已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率（6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1）（2） B.（2）（5） C.（3）（5）D.（4）（6）13反应aA(g)+bB(g) cC(g)

6、,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（） Aa+bc，正反应是放热反应B. a+bc，正反应是吸热反应Ca+bc，正反应是吸热反应D. a+b=c，正反应是放热反应14一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得气体A的浓度为0.6molL。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.25 molL。下列叙述中正确的是（）A. x+yzB. 平衡向右移动C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低15对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状

7、态可能是（） A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z皆为气体，W为固体D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体16A、B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A3B 2C，10时反应速率VB=0.3molL·s，50时VA=25.6molL·s，若该反应每高10反应速率增至n倍，则n为（）A4 B3 C3.5D2.517在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+np，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（） 18密闭容器中，用等物质的量A和

8、B发生如下反应：，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（） A40B50%C60 D7019在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a的是（） A3molH2+1molN2 B2molNH31molN2C2molN2+3molH2 D0.1molNH30.95molN2+2.85molH220下列颜色的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅Fe(SCN)3溶液

9、中，加入KSCN固体后颜色变深在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深碘水中加入少量NaOH颜色变浅往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增多加催化剂有利于氨氧化反应500左右比室温更有利于合成氨的反应A BCD21反应，欲使HClO的浓度增大，应加入（）ANaOH B. HCl C. CaCO3D. H2O22在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（） 平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（1）（5） B

10、（1）（2）（5） C（3）（5）D（2）（4）（5）23反应（ (正反应是放热反应）在一定条件下达到平衡，如欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的物质的量增大，可采取的措施有（）减小O2浓度 增大体积 升高温度 加催化剂 增加SO2浓度A B. C. D. 24下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） A升高温度B加大X的投入 C加催化剂 D增大体积25一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2S

11、O3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（） A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)26在密闭容器中充入1mol CO和1molH2O(气)，在一定条件下,达到平衡时生成了23molCO2，（反应为CO+H2O CO2+H2），其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A0.5molB0.95mol C1mol D2/3mol27如图表示X（气）+Y（气） 2Z（

12、气）（正反应为放热反应），反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系。图中t2秒t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（） A. 增大压强B降低温度C. 增加了X或Y的浓度D使用催化剂28在 N2O42NO2 容积不变的平衡体系中，增大NO2的浓度，则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4)（）A增大B减小C不变D不一定29在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L1,若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·

13、L1时,则平衡时H2的浓度（mol·L1）是（）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0230在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（）A. V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加B. V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变C. V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断D. V正增大，V逆减小，SO3的百分含量保持不变二、填空题31恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(

14、g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)=13 mol，n1(NH3)=6 mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)，n(始)n(平)=_。(4)原混合气体中，ab= _。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)=_ 。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。32一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入一个一定容积的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3到达平衡时，若温度不变，用a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量。若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达