化学平衡的概念、特点及平衡常数的计算_第1页
化学平衡的概念、特点及平衡常数的计算_第2页
化学平衡的概念、特点及平衡常数的计算_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、化学平衡的概念、特点及平衡常数的计算学习目标掌握化学平衡的概念；熟悉化学平衡的特点；熟悉平衡常数表达式的书写；了解有关平衡常数的计算。一、化学平衡的概念（一）不可逆反应和可逆反应1.不可逆反应：单向进行的反应，反应能进行到底。2.可逆反应：在同一条件下，同时向两个相反方向进行的反应。在密闭的容器中，反应不能进行到底。（二）化学平衡的概念化学平衡是指可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态。二、化学平衡的特点（一）动：化学平衡是个动态平衡，达到平衡时反应仍在继续进行。（二）等：达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等。（三）定：达到平衡后，有多少反应物转化成生成物，就有多少生成物转化成反应物，各

2、物质浓度保持不变。（四）变：化学平衡也具有相对性和暂时性，只是在一定条件下才能保持平衡状态。如果外界条件（浓度、压力、温度等）发生改变，原来的平衡就会被破坏，化学平衡将发生移动。三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)（一）概念化学平衡常数表示在一定温度下某一个可逆反应在达到平衡时生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比值是一个常数。（二）化学平衡常数表达式的书写mA + nB pC +qDkc=CpDqAmBn四、有关化学平衡常数的计算（一）已知平衡浓度求平衡常数例 在某温度下，反应2HBr在下列浓度时建立平衡：c()=0.5mo1/L，c)=

3、 0.1mo1/L，c(HBr)=1.6mo1/L，求平衡常数Kc。解： 平衡浓度c (mol/L) 0.5 0.1 1.6 答：平衡常数Kc等于51.2。（二）已知平衡浓度求开始浓度例 氨的合成反应，某温度下达到平衡时，平衡浓度为：3mol/L，8mo1/L，4mo1/L，求开始时N2和的浓度。解：设开始时0 mol/L。达到平衡时，生成4mol/L氨，由反应式中系数关系可知： 起始浓度c（始）(mol/L) x y 0变化浓度c（消）(mol/L) 2 6 4平衡浓度c（消）(mol/L) 3 8 4 所以开始时： （三）已知平衡常数，开始浓度求平衡浓度及反应物转化为生成物的转化率例 在密闭容器中，将一氧化碳和水蒸气的混合物加热，达到下列平衡： 在800时平衡常数等于1，反应开始时 CO的浓度是2mol/L，水蒸气的浓度是3mol/L，求平衡时各物质的浓度和CO转化为CO2的转化率。解：设在平衡时，单位体积中有x mol的CO转化为CO2，即CO2= x mo1/L。 起始浓度c（始） 2 3 0 0 变化浓度c（消） x x x x平衡浓度c（平） 2-x 3-x x x 将平衡浓度代入平衡常数表达式，则得：解方程得，x =1.2平衡时各物质浓度为：CO= 2mol/L-1.2mol/

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论