第三节化学反应热的计算（1）

1、第三节 化学反应热的计算（第一课时）【学习目标】1.知道盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3.通过有关反应热计算的学习过程,掌握有关反应热计算的方法和技巧,以进一步提高计算能力 课前预习案【自主学习】-大胆试一盖斯定律1.盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是 的或者说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的 无关,这就是盖斯定律如 ,H1H2H3三者的关系为H1 = 2.对盖斯定律的理解能量的释放或吸收以 为基础,以 为主如果 没有变化,就不能引发 的变化3.盖斯定律的应用有些反应进行得很慢,有些反应不容易 ,有些反

2、应的产品不纯(有副反应发生)给测定反应热造成了困难应用盖斯定律可以 把它们的反应热计算出来具体要求：用红笔标注不明白的问题或提出你的疑问。记住最基本的知识要点。课堂探究案【合作探究】利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。常用方法：(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：由A直接变为生成物E，反应热为H由A经过B变成E，反应热分别为H1、H2。由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为H3、H4、H5如图所示：则有：HH1H2H3H4H5。已知：下列两个热化学方程式： P4(s，白磷)5O2=P4O10(s) H12 983.2 kJ·mol1 P(s，红

3、磷)O2(g)P4O10(s) H2738.5 kJ·mol1请用虚拟路径法算出白磷转化为红磷的反应热，并写出的热化学方程式(2)加合法即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。请用加合法写出白磷转化为红磷的热化学方程式应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”“”号必须随之改变，但数值不变。【展示点评】- 我自信具体要求：看规范（书写、格式）看对错。找出关键词，补充、完善。点评内容，讲方法规律。面带

4、微笑，全面展示自我。【整合提升】- 我能做具体要求：构建本节课的知识体系。理解并熟记基本知识点。不明白的问题及时请教老师。【达标检测】- 一定行1下列关于盖斯定律的说法不正确的是 ( )A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律,热化学方程式中H直接相加即得总反应热2已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ·mol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJ·mol1则Zn(s)Ag2

5、O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 ( )A317.3 kJ·mol1 B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1 D317.3 kJ·mol13已知热化学方程式：C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g) H1 C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) H2 C(石墨,s)C(金刚石,s) H3= +1.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定CH3=H1-H2 DH1 > H24在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)

6、H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H25实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4石墨和H2燃烧反应的燃烧热,用来表示燃烧热的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1= -890.3 kJ/mol C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol写出由石墨生成甲烷

7、的热化学反应方程式： 6将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_.(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料C