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1、计算题专题复习计算题专题复习田丽华 一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。气体的质量。 例1在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。 总结方法： 跟踪练习1】1、将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反

2、应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 二：有关图像题的计算例2.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。 【跟踪练习2】1、小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求： （1）mg混合物中，氧化铜的质量是克； （2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。 例3黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）

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