第四章电化学基础复习学案

1、第四章 电化学基础复习学案第一部分 原电池原理及应用考点1、原电池及其工作原理1、原电池是把 转变为 的装置。2、构成原电池的条件：电极材料由 或由金属和其他导电的材料组成；两电极必须 适当的电解质溶液中；两电极之间用 连接。形成 。3、在原电池中，还原性较强的物质作为 极，向外电路 电子，发生 反应；氧化性较强的物质作为 极，从外电路 电子，发生 反应。考点2 原电池的电池判断及电极方程式的书写；原电池中电子的流向及溶液中离子的移动方向 Zn Cu H2SO4 1、如图所示的原电池，在氧化还原反应的过程中，在外电路（H2SO4溶液以外），电子（负电荷）由 经导线流向 ，使负极呈正电性趋势，正

2、极呈负电性趋势。由电性作用原理可知，在内电路（电解质溶液中），阳离子（带正电荷）向 移动，阴离子（带负电）向 移动，这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。2、原电池正负极的判断负极总是 电子，化合价 ，发生 反应；正极总是 电子，化合价 ，发生 反应。 电子流出的一极是 ，电子流入的一极是 。一般活泼的金属为 ，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为 。3、图所示的原电池中，正极为 ，发生的电极反应为 ；负极为 ，发生的电极反应为 。考点3 化学电源1、普通锌锰干电池，用 作负极，位于中央的顶盖有铜帽的 作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑

3、色粉末。电极反应为：负极： 正极： 电池总反应式为： 2、碱性锌锰干电池的负极是 ，正极是 ，电解质是 ，电极反应式为：正极： 负极： 电池总反应式为： 3、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能，它的正极材料是 ，负极材料是 ，放电时的电极反应是：负极： 正极： 电池总反应式为： 4、燃料电池是一种连续地将 的化学能直接转换成电能的化学电池。氢氧燃料电池以 为燃料， 为氧化剂， 作电极，若以KOH溶液为电解质电极反应为：负极： 正极： 电池总反应式为： 考点 4金属的腐蚀与防护1、金属跟接触到的干燥气体（如 、 、 、等）或非电解质液体（如 ）等 而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。化学腐蚀的速率随着

4、 升高而加快。2、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生 反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做 腐蚀。金属的电化学腐蚀又可以分为 腐蚀和 腐蚀。3、在酸性电解质溶液中，金属发生析氢腐蚀，其电极反应为：负极： 正极： 电池总反应式为： 4、在中性电解质中，金属发生吸氧腐蚀，其电极反应方程式为：负极： 正极： 电池总反应式为： 5、金属的电化学防护通常可以采用 保护法和 保护法。此外，还可以把金属制成防腐的 ，还可以采用 、 、 、 或 的方法。第二部分 电解原理及其应用考点1 电解原理及电极反应方程式的书写1、使电流通过电解质溶液而在 引起 的过程叫做电解；把 转变为 的装置叫做电解

5、池。在电解池中跟直流电源的 相连的电极是阴极，在阴极上发生 反应；跟直流电源的 相连的电极是阳极，在阳极上发生 反应。2、用惰性电极电解CuCl2 溶液时，电极反应方程式为： 阳极： 阴极： 总反应： 考点2 离子放电顺序及电解产物的判断1、阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极， 失电子，电极被溶解。 如果是惰性电极，则要看溶液中 的还原性。此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序为; .2、阴极产物的判断：直接根据 的放电顺序判断，常见阳离子的放电顺序是 。考点3 电解规律（使用惰性电极）1.写出以Pt为电极电解NaOH溶液的电极反应式， 阳极： 阴极： 总反应： 思考：电解稀硫酸、硝酸钠溶液的电极反应是否与电解NaOH溶液相同？ 2.写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式： 阳极： 阴极： 总反应： 3.写出以石墨作电极电解CuSO4溶液的电极方程式： 阳极： 阴极： 总反应： 考点4 电解原理的作用1、 工业上用电解饱和食盐水制造 、 和 ，所以电解饱和食盐水的工业生产叫做 。 2、 电镀是应用 在某些金属表面镀上一薄层 的方法。电镀时，通常把 作阴极， 作