课题2金属的化学性质

1、倍速课时学练倍速课时学练第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 第一课时第一课时 金属的化学性质金属的化学性质 上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们学上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们学习金属的化学性质。学习本节课后，就会明白怎样识习金属的化学性质。学习本节课后，就会明白怎样识别真假黄金。别真假黄金。一、金属的化学性质一、金属的化学性质 （一）金属与氧气的反应（一）金属与氧气的反应 【实验探究【实验探究1】镁、铝、铁、铜、金分别与氧气镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况反应的情况2Mg + O2

2、 点燃点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O42Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 点燃点燃 2Al2O3 实验现象：实验现象：镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁在镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁在空气中就可以燃烧；铝、铁在纯氧中才能燃烧；铁、空气中就可以燃烧；铝、铁在纯氧中才能燃烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；反应；“真金不真金不怕火炼怕火炼”说明金在高氧气反应温时，也说明金在高氧气反应温时，也倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练氧气反应氧气反应。根据上述事实，我们可以判断出这些金属根据上述事实

3、，我们可以判断出这些金属活泼程度不同。活泼程度不同。 实验结论：实验结论： ；Mg Al Fe Cu Au 思考：思考：既然铝既然铝“比较活泼比较活泼”，为什么还用铝做生活，为什么还用铝做生活 用用品如铝锅等。品如铝锅等。 查阅资料：查阅资料：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。所以，铝制品耐腐蚀。氧化。所以，铝制品耐腐蚀。 综上所述，判断金属活动性方法之一综上所述，判断金属活动性方法之一 ： 金属越容易与氧气反应，其活动性金属越容易与氧气反应，其活动性 ； 同等条

4、件下，反应越剧烈，其活动性同等条件下，反应越剧烈，其活动性 。越强越强 越强越强 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 思考：思考：生活中有这样一种现象：绿豆在铁锅生活中有这样一种现象：绿豆在铁锅中煮了一会儿会变黑；苹果、梨子用铁刀切了中煮了一会儿会变黑；苹果、梨子用铁刀切了 以后，表面也会变黑。以后，表面也会变黑。 查阅资料：查阅资料：这是因为绿豆、苹果、梨子等水这是因为绿豆、苹果、梨子等水果的细胞中都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生果的细胞中都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。成黑色的鞣酸铁。这样看来，金属是否能与其它酸反应呢？这样看来，金属是否能与其它酸反应呢？（二）金属与酸的反应

5、（二）金属与酸的反应【实验探究【实验探究2】是不是所有的金属都能与酸反】是不是所有的金属都能与酸反应？应？倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练【实验步骤【实验步骤】A组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁铁 片、铜片，各加入约片、铜片，各加入约5mL 稀盐酸，观察现象，稀盐酸，观察现象，比比 较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。金属与稀盐酸反应的现象及化学方程式：金属与稀盐酸反应的现象及化学方程式：金属金属是否有气体产生是否有气体产生速率速率用燃着的木

6、条放在试管口用燃着的木条放在试管口镁镁快快锌锌适中适中铁铁慢慢铜铜- -有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声 . . 有有有有有有不反应不反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2HCl 不反应不反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练B组：用稀硫酸代替组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，组中的稀盐酸进行实验， 并比较发生的现象。并比较发生的现象。金属与稀硫酸反应的现象及化学方程式：金属与稀硫酸反应的现象及化学方程式：金金属属是否有气体产生是否有气体产生速率速率用燃着的

7、木条放在试管口用燃着的木条放在试管口镁镁有有快快锌锌有有适中适中铁铁有有慢慢铜铜-有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声 . . 不反应不反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Cu + H2SO4不反应不反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 实验现象小结：实验现象小结：（1） . （2） .（3） 。实验结论：几种金属的活动性顺序实验结论：几种金属的活动性顺序 ： . 很多金属不仅能与氧气反应很多金属不仅能与氧气反应,还能与盐酸或稀还能与盐酸或稀硫酸反应。硫酸反应。镁、锌、铁与

8、盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁最剧烈，其次是锌，然后是铁；铜不能与同。镁最剧烈，其次是锌，然后是铁；铜不能与盐酸或稀硫酸反应。盐酸或稀硫酸反应。产生的气体能燃烧，经检验是氢气产生的气体能燃烧，经检验是氢气 Mg Zn Fe Cu 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 判断金属活动性方法之二：判断金属活动性方法之二：金属与盐酸或稀硫酸金属与盐酸或稀硫酸 ，可反映出金属的可反映出金属的 。二二.置换反应：置换反应： 。如：如： 。 是否反应以及反应的剧烈程度是否反应以及反应的剧烈程度 活泼程度活泼程度 2CuO + C 2Cu + CO2 一种单质和

9、一种化合物反应，生成一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应另一种单质和另一种化合物的反应 高温高温Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练【课堂练习【课堂练习】1.公元公元2世纪世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同周易参同契契,这是世界上现存的最早的一部炼丹专著。书中这是世界上现存的最早的一部炼丹专著。书中写道：写道：“金入于猛火，色不夺精光金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金。这句话是指黄金在强热的条件下（在强热的条件下（ ） A 易氧化易氧化 B 易还原易还原 C 很稳定很稳定 D 很活泼很活泼2

10、.下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ） A 铝铝 B 铂铂 C 铁铁 D 铜铜CA3.冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸放在铁制容器中。但某些同学蚀，所以可以将浓硫酸放在铁制容器中。但某些同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸其原因是（用化学方程式表示）：可能发生爆炸其原因是（用化学方程式表示）： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2H2 + O2 点燃点燃 2H2O 倍速课时学练倍速课时学练倍

11、速课时学练 4.思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，依据思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，依据 的的化学原理是什么？化学原理是什么？答：炒菜时常加入适量的食醋，铁锅中的铁与醋酸反答：炒菜时常加入适量的食醋，铁锅中的铁与醋酸反应应 后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁 元素元素.【基础巩固】【基础巩固】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？制品？答：铝在空气中与氧气反应答：铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密

12、的氧其表面生成一层致密的氧 化铝（化铝（Al2O3)薄膜薄膜,从而阻止铝进一步被氧化从而阻止铝进一步被氧化,所以所以,铝铝制品耐腐蚀制品耐腐蚀.擦去氧化铝薄膜擦去氧化铝薄膜,久之久之,铝制品破损铝制品破损.若用若用 钢钢刷擦洗铝制品刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉容易把氧化薄膜除掉,使内部的铝进使内部的铝进 一一步被氧化步被氧化,从而起不到保护作用从而起不到保护作用. 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练5.写出镁、铜。氧气、盐酸两两间能发生反写出镁、铜。氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，注明反应发生的类型。应的化学方程式，注明反应发生的类型。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

13、2Cu + O2 2CuO 2Mg + O2 点燃点燃 2MgO6.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 D.2Ag + 2HCl = 2AgCl2 + H2B倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练【能力提高能力提高】1.俗话说：俗话说：“真金不怕火炼真金不怕火炼”，这句话体，这句话体 现了金具有的现了金具有的性质（性质（ ） A.硬度较小硬度较小 B.熔点低熔点低 C.导电性好导电性好 D.化学性质稳定化学性质稳定2.常温下

14、，铝能跟空气中的氧气反应生成一层致密的常温下，铝能跟空气中的氧气反应生成一层致密的 . 薄膜，从而阻止内部的铝进一步被薄膜，从而阻止内部的铝进一步被 。有关反应的化学方程式为有关反应的化学方程式为 . 3.铜在常温下不与空气中的氧气反应，但加热时会反铜在常温下不与空气中的氧气反应，但加热时会反应。将铜丝放在酒精灯火焰上灼烧时，紫红色的铜丝应。将铜丝放在酒精灯火焰上灼烧时，紫红色的铜丝会变成会变成 . ，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 .氧化铝氧化铝氧化氧化4Al + 3O2 = 2Al2O3 黑色黑色2Cu + O2 2CuOD 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 【历史回顾历史回顾

15、】1.在一充满空气的瓶子中，既要将其中的氧气除去，在一充满空气的瓶子中，既要将其中的氧气除去，又不增加其它气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可又不增加其它气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（达到目的是（ ） A.木炭木炭 B.硫磺硫磺 C.铁丝铁丝 D.红磷红磷2.下列各装置中的物质能产生气体的是（下列各装置中的物质能产生气体的是（ ）D B倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 3.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 C. Cu + 2HCl = CuCl2 +

16、 H2 D. 2Ag + 2HCl = 2AgCl2 + H2B第二课时第二课时 金属活动顺序金属活动顺序 上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属活动性强弱：动性强弱有关。金属活动性强弱： 与氧气反应的实验证明：与氧气反应的实验证明： Mg Al Fe ；Cu Au 与盐酸、硫酸的反应证明：与盐酸、硫酸的反应证明：Mg Zn Fe Cu 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 思考思考 除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金除这二

17、种方法外，还有没有其它方法证明不同金 属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀 硫酸反应如硫酸反应如Cu和和Ag ，如何证明它们的活动性强，如何证明它们的活动性强 弱。这使我们想起第五单元时，弱。这使我们想起第五单元时， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，进而说明进而说明Fe 比比Cu 活泼。回忆我们学过的金属及其化合物，它们之活泼。回忆我们学过的金属及其化合物，它们之 间是否像铁和硫酸铜一样发生反应，进而比较金间是否像铁和硫酸铜一样发生反应，进而比较金 属的活动性顺序呢？属的活动性顺序呢？倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练【实验探

18、究【实验探究3】 是不是所有的金属都能相互从其是不是所有的金属都能相互从其 化合化合物的溶液里置换出来？物的溶液里置换出来？实验步骤实验步骤实验现象实验现象化学方程式化学方程式（1）铝丝浸入硫酸铜）铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液中（2）铜丝浸入硝酸银）铜丝浸入硝酸银溶液中溶液中（3）铜丝浸入硫酸铝）铜丝浸入硫酸铝溶液中溶液中实验（实验（1）说明铝比铜活泼）说明铝比铜活泼 ；实验（实验（2）说明铜比银活泼）说明铜比银活泼 ；实验（实验（3）说明铜没有铝活泼）说明铜没有铝活泼 。这就是所谓的这就是所谓的“中间金属原则中间金属原则”。蓝色溶液变浅，铝丝蓝色溶液变浅，铝丝表面附有红色物质表面附有红色物质 铜

19、丝上附有白色物质，铜丝上附有白色物质，溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色 无明显现象无明显现象 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 不反应不反应Al Cu Cu Ag Cu Cu Ag 2.活动性强的金属把活动较弱的金属从它的活动性强的金属把活动较弱的金属从它的 化合物的化合物的水溶液中提取出来。科学家们进行类似于我们的探究，水溶液中提取出来。科学家们进行类似于我们的探究，经过许多类似上述实验的研究，认真的去伪存真、由经过许多类似上述实验的研究，认真的去伪存真、由表及里、归纳和总结出

20、了常见金属在溶液中的活动性表及里、归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。得出金属活动性顺序表：顺序。得出金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 逐逐 渐渐 减减 弱弱此表在工农业生产中，可以给出下列判断：此表在工农业生产中，可以给出下列判断：1. ；2. ；3. . 金属的位置越靠前，它的活动性越强金属的位置越靠前，它的活动性越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合位于前面的金属能把

21、位于后面的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来物的水溶液中置换出来倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 通过课题通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：的学习，我们可以得到这样的几个结论：一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：（1）多数金属能与）多数金属能与O2反应；反应；（2）氢前金属能与稀）氢前金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反应生成氢反应生成氢气；气；（3）前金换后金发生置换反应时，不用钾、钙、）前金换后金发生置换反应时，不用钾、钙、钠。钠。二、判断常见金属活泼性的方法二、判断常见金属活泼性的方法(1)金属与氧气反应的难易程度金属与氧气反应的难易程度,可以说明金属的活泼可以说明

22、金属的活泼性；性；(2)金属与酸反应的剧烈程度金属与酸反应的剧烈程度,可以说明金属的活泼性可以说明金属的活泼性;(3)前金换后金，可以说明金属的活泼性。前金换后金，可以说明金属的活泼性。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练【课堂练习课堂练习】1. 能用铁制容器盛放的是（能用铁制容器盛放的是（ ） A.盐酸盐酸 B 稀硫酸稀硫酸 C 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D 酒精酒精 2. 下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排 列的是（列的是（ ）A. Na、Fe、Mg B. K、Cu、Fe C. Ca、Ag、Zn D. Al、Zn、Hg 3. 下列事实中，能说明

23、铁的金属活动性比铜强的下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（是（ ）A.铁的年产量比铜高铁的年产量比铜高 B.铁桶不能用来盛放波尔多液铁桶不能用来盛放波尔多液C.铁的硬度比通大铁的硬度比通大 D.相同条件下，铁比铜更易被腐蚀相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 【基础训练【基础训练】1.波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸2.铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来配制波尔多液？配制波尔多液？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu DBDD倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练2.写出下列变化的化学

24、方程式，并注明反应类型写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型(CO 与与Fe3O4 的反应除外）。的反应除外）。 C CO2 CO Fe Fe3O4 FeSO4FeFe + 2HCl = FeCl2 + H2 或或Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu FeCl2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C + O2 点燃点燃 CO2C + CO2 高温高温 2CO3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O4 Fe3O4 + 4CO 高温高温 3Fe + 4CO4 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练3.下列物质能否反应？写出能发生

25、反应的化学方程式。下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液混合物混合物除去杂质的化学方程式除去杂质的化学方程式主要操作步骤主要操作步骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2 溶液（溶液（CuCl2 ）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 4.填写下列表格（填写下列表格（“混合物混合物”栏中括号内为杂志）。栏中括号内为杂志）。（1）（）（3）不能反应。）不能反应。Fe + 2HCl = Fe

26、Cl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 加盐酸至无气泡产加盐酸至无气泡产生，过滤洗涤、干生，过滤洗涤、干。加适量无锈铁钉或加适量无锈铁钉或铁粉，过滤。铁粉，过滤。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练5.有有X 、Y 、Z 三种金属，如果把三种金属，如果把X 和和Y 分别放入稀分别放入稀硫酸中，硫酸中，X 溶解并产生氢气，溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把不反应；如果把Y 和和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿。在分别放入硝酸银溶液中，过一会儿。在Y表面有银表面有银析出，而析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断没有变化。根据以上实验事实，判断X、 Y 和和Z 的金

27、属活动顺序。的金属活动顺序。X Y Z6.镁、锌、铁三种金属各镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少克？，则需要这三种金属的质量各是多少克？倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 Fe + 2HCl = FeCl2 + H256 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 230g x30g y30g z=24 230g x=2460gx=65 230g y=6560gy=5

28、6 230g x=5660gz解：设解：设-x 、y 、z 这个题告诉我们：质量相同的活泼金属与足量的这个题告诉我们：质量相同的活泼金属与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多。酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多。如果还有等质量的铝如果还有等质量的铝,铝产生的氢气最多铝产生的氢气最多.倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2=24 2 x 30g=65 2 y 30g=56 2 x 30g解：设解：设-x 、y 、z x

29、 30gy 30g Z 30gX=360gy=975gz=840g相同质量的物质与足量相同质量的物质与足量酸反应，产生气体一样酸反应，产生气体一样多时，多时，相对原子质量（相对原子质量（或相对分子质量）大的或相对分子质量）大的物质有余，相对原子质物质有余，相对原子质量（或相对分子质量）量（或相对分子质量）小的物质一定有余；小的物质一定有余；相对原子质量（或相对相对原子质量（或相对分子质量）小的物质有分子质量）小的物质有余，相对原子质量（或余，相对原子质量（或相对分子质量）大的物相对分子质量）大的物质不一定有余（有两种质不一定有余（有两种可能）。可能）。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 专题

30、复习专题复习一一 金属金属材料金属金属材料、将一小块金属钠投入盛有适量的硫酸铜溶液中，、将一小块金属钠投入盛有适量的硫酸铜溶液中，观察到的现象是：观察到的现象是：1. ；2. 。相关的化学方程式为相关的化学方程式为 . . 据此，得出的结论的是：据此，得出的结论的是： 。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2金属和金属的化合物发生置换反应时，把金属和金属的化合物发生置换反应时，把钾、钙、钠除外钾、钙、钠除外有气泡产生有气泡产生产生蓝色沉产生蓝色沉淀淀倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练二、金属活动顺序表二、金属活动顺序表金

31、属与酸发生置换反应的条件是：金属与酸发生置换反应的条件是： 1. ；2.酸是指：酸是指： 。 Zn + H2SO4 Fe + 2HCl Cu + H2SO4 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 逐逐 渐渐 减减 弱弱氢前金属置换氢氢前金属置换氢盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸ZnSO4 + H2 不反应不反应FeCl2 + H2 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练三、金属活动性顺序的验证方法三、金属活动性顺序的验证方法考察金属与氧气反应的难易程度考察金属与氧气反应的难易程度,可以说明金属的活可以说明

32、金属的活泼性；与酸反应的剧烈程度泼性；与酸反应的剧烈程度,可以说明金属的活泼性可以说明金属的活泼性; 前金换后金，可以说明金属的活泼性。最常用的是前金换后金，可以说明金属的活泼性。最常用的是“中间金属原则中间金属原则”。中间金属原则：先把最活泼和最不活泼的金属找出来，中间金属原则：先把最活泼和最不活泼的金属找出来，然后把中间金属的单质放入两头金属的然后把中间金属的单质放入两头金属的 溶液溶液中。或把两头金属的中。或把两头金属的 放入中间金属的化合物溶放入中间金属的化合物溶液中液中,可判定金属的活动性顺可判定金属的活动性顺序。序。化合物化合物 单质单质 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练Fe

33、Fe(NO3)2 用实验说明用实验说明Fe 、Cu、Ag的活泼顺序的活泼顺序Cu(NO3)2 Ag AgNO3Cu Fe Cu AgFe Cu Cu AgFe Cu Cu AgFe Cu Ag倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练 四、金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题：四、金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题： 单质的金属与化合物中的金属相隔远的单质的金属与化合物中的金属相隔远的,先反应先反应.如如 左下图所示，把左下图所示，把Fe 粉放入粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混混 合溶液中，讨论各种可能的情况。合溶液中，讨论各种可能的情况。1.当当Fe粉和粉和 AgNO3 反应时、反应

34、时、Fe 粉不足粉不足过滤，得滤液和滤渣。过滤，得滤液和滤渣。滤渣：滤渣： ； 滤液中溶质：滤液中溶质： .2. 当当Fe粉和粉和 AgNO3 恰好反应时恰好反应时,过滤，过滤，得滤液和滤渣。得滤液和滤渣。滤渣：滤渣： ； 滤液中溶质：滤液中溶质： . Fe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3 Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练3.当当Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反应时，反应时，Fe 粉不足。过滤，得滤粉不足。过滤，得滤液和滤渣。液和滤渣。滤渣：滤渣： ；滤液中的溶质：；滤液中

35、的溶质： .4.当当Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 恰好反应时。过滤，得滤液和滤恰好反应时。过滤，得滤液和滤渣。渣。滤渣：滤渣： ； 滤液中溶质：滤液中溶质： 。5.当当Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反应后有余。过滤反应后有余。过滤,得滤液和滤渣得滤液和滤渣滤渣：滤渣： ； 滤液中溶质：滤液中溶质： 。 Ag 、Cu Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag 、CuFe(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、 Cu 、FeFe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练【理解与练习【理解与练习】1.下列化合物不能用金属和酸反应制得的时（下列化合物不

36、能用金属和酸反应制得的时（ ） A ZnCl2 B MgCl2 C FeCl3 D AlCl3 2.有有X、 Y 、Z 三种金属，将三种金属，将X 和和Y 浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y 溶解，溶解，X不溶解；将不溶解；将X浸入浸入Z 的硝酸盐溶液中，在的硝酸盐溶液中，在X表表面有面有Z析出。则析出。则X Y Z的金属活动性由强到弱的顺序是的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A Z、Y、X B Z、X、Y C Y、Z、X D Y、X、Z CD 3.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动活动 性强弱的顺序是（性强弱的顺序是（ ） A. CuS

37、O4 溶液溶液 B. FeSO4 溶液溶液 C. AgNO3 溶液溶液 D. 稀盐酸稀盐酸A倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练4.在在CuSO4 和和FeSO4 的混合溶液中，加入一些锌粉，充的混合溶液中，加入一些锌粉，充分反应过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀硫酸，分反应过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。则留在滤纸上的物质（有气泡产生。则留在滤纸上的物质（ ） 一定有锌一定有锌 一定有铁一定有铁 一定有铜一定有铜 可能有锌可能有锌 可能有铁可能有铁 可能有铜可能有铜 A B C D C5.向向AgNO3 和和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，的混合溶液中加入

38、一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）A. 滤纸上有滤纸上有Ag，滤液中有，滤液中有 Ag+ 、Cu2+、Fe2+ B. 滤纸上有滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有，滤液中有Fe2+C. 滤纸上有滤纸上有Ag 、Cu、 Fe ，滤液中有，滤液中有Fe2+ D. 滤纸上有滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有，滤液中有 Ag+ 、Cu2+、Fe2+D倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练6.X、Y、Z 分别是分别是Fe、Cu 、Ag 、Al 四种金属元素中四种金属元素中的的 一种，其中一种，其中X 能与稀硫酸反应生成能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3

39、，而，而Y、 Z 不能与稀硫酸反应，不能与稀硫酸反应，Y能与能与AgNO3 溶液反应，而溶液反应，而Z不能与不能与AgNO3 溶液反应，则溶液反应，则X、Y、Z 依是依是 . 7.X、Y、Z 分别是分别是Fe、Cu、Ag、Hg四种金属中的一四种金属中的一种，种，X的单质能够从的单质能够从Y的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出Y，但不能，但不能Z的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出Z，也不和盐酸反应，也不和盐酸反应，Z的单质也的单质也能够从能够从Y的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出Y，但不能置换出酸中的，但不能置换出酸中的氢。试回答：氢。试回答：（1）三种金属的活动性顺序由强到弱是三种金属的活动性顺序由强

40、到弱是 ；（2）若）若X是是Hg，则，则Y 是是 ；（3）Z和和Y的硝酸盐溶液发生化学反应的化学方程式的硝酸盐溶液发生化学反应的化学方程式为为 。 Al 、Cu 、AgZ X YAgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练1.等量的金属等量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，与足量的酸反应，金属金属溶解的质量与产生氢气的质量关系溶解的质量与产生氢气的质量关系 ； 据此得到一个结论据此得到一个结论 . 五、金属与酸反应的图像问题五、金属与酸反应的图像问题Al Mg Fe Zn相对原子质量越小，产生的氢气量越多相对原子质量越小，产生的氢气量越多倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练2、等量的金属、等量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应与足量的酸反应，产生氢气的质量关系：，产生氢气的质量关系： 。 活动性越强的金属所需时间越少，活动性越强的金属所需时间越少， 。速度关系：速度关系： 。Mg Al Zn FeAl Mg