高一化学离子反应共3课时课件

1、第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体

2、不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？物质溶于水后或受热熔化时，物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水或熔融溶于水或熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离用电离方程式电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部

3、是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子和酸根离电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写出氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢写出氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的书写电离方程式时的注意事项注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：N

4、O3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。由化合价决定。 3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。电解质：电解质：等等非电解质：非电解质：3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物等等Important,write down.总结总结 （6）非金属

5、氧化物、大部分有机物为非电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质（1）电解质和非电解质研究的是电解质和非电解质研究的是化合物化合物，单质和混合物既不，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质是电解质也不是非电解质（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或或熔熔化状态下才能导电化状态下才能导电（4） 能导电的物质不一定是电解质能导电的物质不一定是电解质（5）酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质（3）电解质应是一定条件下电解质应是一定条件下本身本身电离而导电的化合物，并电离而导电的化合物，并不是与水反应生成的物质导电

6、。不是与水反应生成的物质导电。（7）离子型氧化物（如离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。但熔融时却可电离，因此，也是电解质。思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质与溶解度无关！电解质与溶解度无关！电解质的电离必须是电解质自身的电离。电解质的电离必须是电解质自身的电离。1 1、像、像AgCl.CaCOAgCl.CaCO3 3这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不溶于水

7、，它们是电解质吗？思考与交流思考与交流1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、碳酸、盐酸能导电，它们是电解质吗？、碳酸、盐酸能导电，它们是电解质吗？ 3、SO3的水溶液能导电，的水溶液能导电，SO3是电解吗？是电解吗？练习练习电解质：电解质：非电解质：非电解质：既不是电解质，也不是非电解质：既不是电解质，也不是非电解质：NaClNaCl NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4 熔融熔融KClKCl 盐酸溶液小苏打盐酸溶液小苏打Fe Fe Ca(OH)Ca(OH)2 2蔗糖蔗糖 练习练习2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶液能

8、导电，但属于非电解质是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO4 H2O SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部第二课时第二课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化演示演示 100mL 0.1mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导的导电性实验。电性实验。问问实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？思考：思考： 是否所有的电解质电离的情况都相同呢？是

9、否所有的电解质电离的情况都相同呢？实验现象：实验现象：原因原因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的溶液的导电性强弱与自由移动离子的数目数目(浓度浓度)有关有关.结论：结论：不同电解质的电离不同电解质的电离程度程度不同不同三三.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的成离子的电解质。电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。金属氧化物

10、金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等1、电解质的电离、电解质的电离 NaCl = N

11、a+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOH CH3COO- + H+ 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质类别实例类别实例比较比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，( (

12、如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：、物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液

13、里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?作业：作业：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 NH NH3 3. .H H2 2O HO H2 2S SBa(OH)Ba(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 CH CH3 3COOHCOOH第三课时第三课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化想

14、一想一想想：电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+ + SO42-

15、 = BaSO4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(2)(2) 离子反应的离子反应的实质实质: :溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少2 2、离子方程式、离子方程式: :用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把把易溶

16、于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成离子写成离子 形式，形式，难溶物或难电离（弱电解质）的难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物物质以及气体、氧化物等仍用化学式表等仍用化学式表 示。示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - 可以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质: : 强酸强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl 、HNOHNO3 3 强碱强碱: : NaOHNaOH KOH Ba(OH)

17、KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (熟记溶解度表熟记溶解度表) )不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化

18、物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl凡非溶液中进行的反应一般不能

19、写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。C C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 注意：注

20、意：()对于微溶物：对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号。，写成离子符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+ + O

21、HOH- -= =H H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：(2) (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化

22、钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4

23、+ NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。应。思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH

24、+ OH- -= H= H2 2O O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5 5、

25、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断第四课时第四课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等