精华网校高东辉九讲讲义

1、碱金属金属钠及其化合物的重要性质及考点第一部分课前强化训练1、配平下列方程1） 、铜与浓硝酸： 2） 、铜与浓硫酸： 3） 、铜与稀硝酸： 2、完成下列选择题2-1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2-2、用 NA 表示常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O 含有的数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/

2、L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA2-3、0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl-的数目之比A5：22-4、下列说法中正确的是( A纯净物一定由B 3：1)C15：2D1：3B由同种的物质一定是纯净物C混合物肯定是由两种以上的元素组成的D含有氧元素的化合物就是氧化物2-5、下列反应完成后有沉淀生成的是()A. BaCl2 溶液与Na2CO3 溶液加足量 CH3COOH 溶液B. Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀硫酸C. AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀硝酸D. Ca(OH)2 溶液与 FeCl3

3、 溶液加足量稀硝酸2-6、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()3AFe、H O、COBFe 、MnO 、NO2243DClO、Cl、AgCCl2、HClO、Mg2-7、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，加入维生素 C 可以防止这种变化，下列说法正确的是（）A在空气中，苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+，所以发黄B在该反应中维生素C 作氧化剂C维生素C 有较强的氧化性D苹果汁由淡绿色变为棕黄色的过程中，空气中的氧气被氧化第 1 页 共 53 页3、完成下列计算依照定律，下列叙述正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C

4、同温同压下两种气体的质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比第二部分【基本理论】【典型例题 1】从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中的主要形式是(DNa2O）)ANaBNaClCNaOH【典型例题 2】将一小块Na 投入足量的 CuSO4 溶液中，现象是（A、置换出C、生成B、产生气体，置换出D、产生气体，生成沉淀沉淀第 2 页 共 53 页金属元素NaMgAlFeCu金属通性【典型例题 3】下列叙述正确的是（ ）Na2O 与Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3,Na2O2 与 CO2 发生置换

5、反应生成O2Na2O 主要有氧化剂，Na2O2 主要有还原剂Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行Na2O2 是强氧化剂，Na2O 是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、【典型例题 4】2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体，由此可其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有 Na2O2C、Na2O 和Na2O2D、无法确定【典型例题 5】标准状况下，将 20 LCO2 和 CO 的混合气体通过足量的 Na2O2 粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至 16 L，A16 L合气中 CO 的体积是(B12 L)C8 LD4 L【典型例题 6】将 2.3g 金属钠放入多少

6、克水中，反应完全后，溶液中 Na+与 H2O液中水的质量为多少？90g【典型例题 7】一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1.08g，投入到 100g 水中，完全反应后收集到 0.02gH2。求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？0.46g 0.46g的个数比为 1:50，最后溶【典型例题 8】下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是（）A. NaB. FeC. AlD. Cu【典型例题 9】在铝和NaOH 溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水【典型例题 10】红热的B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行高温

7、下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出高温下与水蒸气反应的化学方程式。（2）干燥管C 内盛放的药品是或。干燥管的（m 或 n）端与 g 导管相连接。（3）在 D 处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象。第 3 页 共 53 页【典型例题 11】不能用来鉴别 Na2CO3 和NaHCO3 两种白色固体的实验操作是（A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2 溶液C、分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

8、D、分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰）【典型例题 12】除去 Na2CO3 固体中少量的NaHCO3 最佳方法是()A加入适量盐酸C加热灼烧B加入NaOH 溶液D配成溶液后通入 CO2【典型例题 13】等量的小苏打用煅烧法或与足量稀盐酸反应，两种方法得到 CO2 的量()A相等C法是法的 1/2【同步训练】B法是法的 2 倍D法是法的 1/31、中常用的保存少量 Na 的方法是()A保水中B保煤油中C直接放置在空气中D铝箔密封，保广口瓶中2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(金属很快熔化 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色)燃烧后生成浅黄色固体物质D）D、Na2

9、O2ABC3、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（A、Na4、下列说法中不正确的是( A钠的熔点较低B、NaCl)C、NaOHB. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性5、钠离子的性质是（A、有强还原性）B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定6、钠跟水反应的离子方程式正确的是(A2Na2H2NaH 2C2Na2H2O2Na O2H2)BNa2H2ONa 2OH H2D2Na2H2O2Na 2OH H27、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na 的熔点低B、Na 的硬度小C

10、、Na 的密度小D、有强还原性8、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是()ANa2O2BNaHCO3CH2O2DKMnO49、将 2.3g 金属钠投入 100g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100×100%C.4/(100+2.3)×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%第 4 页 共 53 页10、往烧杯内注入煤油和100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱 1/2 处，

11、钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱 1/2 处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱 1/2 处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱 1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消失11、金属钠着火时，能用来灭火的是()A水B干砂C煤油D湿抹布12、有关Na2CO3 和NaHCO3 的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3 和NaHCO3 与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3 产生的 CO2 气体体积大B、同一温

12、度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3 比 Na2CO3 剧烈C、与同种酸反应生成等量的 CO2 时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3 溶液中将会产生沉淀13、关于Na2CO3 和NaHCO3 性质的有关叙述正确的是() A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3 D溶于水后溶液的 pH：Na2CO3NaHCO3-14、下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO H CO H O 表示的是()223ANaOH 溶液BNa2CO3 溶液CCaCO3DNaHCO3 溶液15、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无

13、色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+C既含Na+又含有 K+B一定含 Na+，也可含 K+D可能含Na+或 K+中一种第 5 页 共 53 页及其化合物的重要性质及考点第一部分课前强化训练1、配平下列方程1） 、镁与浓硝酸： 2） 、镁与浓硫酸： 3） 、镁与稀硝酸： 2、完成下列选择题2-1 、下列实验操作中错误的是A. 用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2-2、将 5mol·L -1 盐酸 10mL 稀

14、释到 200mL，取出 5mL 后，溶液的物质的量浓度是A0.05mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD0.5mol/L2-3、下列有关 0.2mol·L 1 BaCl 溶液的说法不正确的是(2A500mL 溶液中 Cl离子浓度为 0.2mol·L 1 B500mL 溶液中Ba2离子浓度为 0.2mol·L 1 C500mL 溶液中Cl离子总数为 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2和Cl离子总数为 0.3NA2-4、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()2-5、根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl

15、2Cl22FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()3333AFe >Cl >IBCl >I >FeCI >Cl >FeDCl >Fe >I2 22 222)222-6、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(ACu22OH=Cu(OH) ：CuCO 2NaOH=Cu(OH) Na CO232232BCO 2H =H OCO ：BaCO 2HCl=BaCl H OCO 322322222CCa CO =CaCO ：Ca(OH) BaCO =CaCO Ba(OH)332332DH OH =H O：2KOHH SO =K SO 2

16、H O224242第 6 页 共 53 页XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应2-7、30mL 浓度为 0.05mol/L Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.02mol/LKXO4 溶液完全反应转化为 Na2SO4。则X 元素在产物中的化合价是A+23、完成下列计算（）D+5B+3C+4用10 mL的0.1 mol·L 1 BaCl 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO 2离子完全转化24为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322B123C133D311第

17、二部分【基本理论】1、既能与酸又能与碱反应的物质归类2、氧化铝的致密及其用途3、铝盐与量的问题第 7 页 共 53 页与盐酸反应方程与氢氧化钠反应方程氧化铝氢氧化铝小苏打？4、金属冶炼与合金的简介【典型例题 1】用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2 和 H2 的混合气体 B.0.05molH2C.大于 0.05molH2D.小于 0.05molH2 气体【典型例题 2】等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小排列顺序正确的是AAl、Mg、NaBMg、Al、NaCNa、Mg、Al

18、DNa、Al、Mg【典型例题 3】相同质量的两块铝，分别和足量的稀 H2SO4 和NaOH 溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）A2：3B3：2C2：1D1：1【典型例题 4】除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是()A漂白粉B液氯C明矾D胆矾【典型例题 5】下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( AAlCl3 溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸BAl2(SO4)3 溶液中加入足量NaOH 溶液CCuCl2 溶液中加入足量KOH 溶液DMgSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液)【典型例题 6】把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使SO 2- 全部转化成 BaSO4 沉淀

19、，此时铝元素的主要形式4是()AAl3C AlO-DAl3和Al(OH)BAl(OH)332【典型例题 7】我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）AFeBCuCAgDHg【典型例题 8】某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：水反应A蒸发、结晶据此：（1） 固体B 所含物质的化学式（2） 固体E 所含物质的化学式 。 。（3） 反应的离子方程式为。第 8 页 共 53 页固体E溶液过量溶液氨水固体B沉淀溶液通人 CO2溶液沉淀NaOH 溶液沉淀【典型例题 9】在四种化合物NaHCO3、A

20、l(OH)3、Al2O3、NaAl(OH)4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A只有B只有C只有D【典型例题 10】将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol·L 1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为()AHNO3 溶液【典型例题 11】BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液DHCl 溶液将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g，则该氧化物粉末可能是()Mn 55AFe2O3 和 MnO2V 51Cr52BMnO2 和V2O5CCr2O3DV2O5【典型例题 12】铝土矿

21、的主要成分为氧化铝、氧化二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼：盐酸过量NaOH电解b c d Al a下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝【典型例题 13】已知 BaAl(OH)42 可溶于水，如图表示的是向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时生成沉淀的物质的量 y 与加入Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系下列有关叙述正确的是( Aab 时沉淀的物质的量：Al(OH)3 比 BaSO4 多2B. cd 时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4 比 Ba 少

22、C. ad 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于Al(OH)3D. de 时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于 OH【同步训练】)1、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ A2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 BAl+OH-+H2O=AlO2-+3H2-C2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2-DAl+2OH-+H2O=AlO2 +2H2）2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ A与氧气在常温下不反应C铝表面形成一层氧化膜）B铝性质不活泼D铝耐酸耐碱3、下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银4、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳

23、量）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（）A除杂质B适当降低了含碳量C 掺进合金元素D表面的结构性质5、含碳量在 34的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造底座和零件。试：纯铁，灰口铁，碳三种固体熔点从高到低的顺序是（）ABCD第 9 页 共 53 页铝土矿6、美、德两国科学家现已推力更强大的固体火箭出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)这一研究成果有助于人们开发出，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面有关在最新的美国科学杂志上下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()AAl2H6 与水反应生

24、成氢氧化铝和氢气CAl2H6 具有强还原性BAl2H6 中铝显3 价，H 显1 价D铝与水蒸气在高温下生成Al2H67、下列离子方程式正确的是()A铝与NaOH 溶液反应：Al6OH=Al(OH) H 423B向 AlCl 溶液中滴入过量氨水：Al 4NH ·H O=Al(OH) 4NH33244CAl2O3 与NaOH 溶液反应：Al2O32OH 3H2O=2Al(OH)4DBa(OH)2 溶液与明矾溶液反应至Al3 完全沉淀：232Ba 3OH Al SO =Al(OH) BaSO 4348、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可金属镁B. 足量的铝分别与含

25、1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气C. 工业上用电解熔融Al2O3 的方法冶炼铝D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气9、某混合物A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此(1)固体B 所含物质的化学式为 (2)固体E 所含物质的化学式为 (3)反应的离子方程式为10、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质；(2) 溶液中的 Na2SiO

26、3 与 2NaAl(OH)4 反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3 2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O82H2O4NaOH第 10 页 共 53 页回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： . (2)滤渣 A 的主要成分为；滤渣 A 的用途是(只写一种)；棒，其作用是过滤时使用(3)在该工艺流程中，选用作酸化剂的是 (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用(填编号) A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸理由是 11、（进阶选做）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单

27、质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1) A、B、C、D 代表的物质分别为、(填化学式)；(2) 反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是；(3) 反应中，若B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是、(填化学式)；(4) 反应产物中 K 的化学式为；(5) 反应的离子方程式为 .第 11 页 共 53 页及其化合物的重要性质及考点第一部分课前强化训练1、配平下列方程1） 、铝与浓硝酸： 2） 、铝与浓硫酸： 3） 、铝与稀硝酸： 2、完成下列选择题2-1、若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是点燃灯进行

28、加热；在试管中加入 2-3mL 液体；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。用试管夹夹持在试管的中上部；ABCD2-2、在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH 已经潮解C有少量NaOH 溶液残留在烧杯里B向容量瓶中加水未到刻度线D称量时误用“左码右物2-3、某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为()A6.25mol·L 1C7mol·L 1B12.5mol·L 1D7.5mol·L 12-4、下列物质的分类合理的是()A.

29、氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H 2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 2-5、已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br =2Fe32Br2432Fe(CN) I =2Fe(CN) 2I ，试氧化性强弱顺序正确的是()62633AFe Br I Fe(CN)22633BBr I Fe Fe(CN)22633CBr Fe I Fe(CN)22633DFe(CN) Fe Br I6222-6、常温下，下列物质能用铝制容器盛

30、放的是()C稀盐酸A氢氧化钠溶液B稀硫酸D浓硝酸2-7、下列物质中，不属于合金的是()A碳素钢B氧化铁C黄铜D青铜第12 页 共 53 页3、完成下列计算100 mL 0.3 mol·L 1 Na SO 溶液和50 mL 0.2 mol·L 1 Al (SO ) 溶液混合后，溶液中SO 2离子的物质的量浓度为2424 34A0.20 mol·L 1B0.25 mol·L 1C0.40 mol·L 1D0.50 mol·L 1第二部分【基本理论】1、铁的（氢）氧化物认识2、二价铁三价铁辨析3、铁的性质第 13 页 共 53 页二价铁三价

31、铁颜色氧化性还原性与铜反应与铁反应检验物质重要性质备注氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁【典型例题 1】铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是()氧气A水蒸气B稀硫酸C硫酸铜溶液D【典型例题 2】用足量的 CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是（AFeO）BFe2O3CCuODCu2O【典型例题 3】只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区，这种试剂是（）ABaCl2 溶液BFeCl2 溶液CFeCl3 溶液DFe(NO3)3 溶液【典型例题 4】为了除去FeSO4 溶液中的 Fe

32、2(SO4)3 和 CuSO4 杂质，可选用的一种试剂是（）ANaOHB氯水C铜粉D铁粉【典型例题 5】了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有液变质的方法是离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶KSCN ； 血红；Fe3+；加入适量铁粉【典型例题 6】下列离子方程式书写正确的是()A. 赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO2HFe2H O2B. FeCl3 溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2 3OHFe(OH) 2C三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3FeDFeCl2 溶液跟Cl2 反应：Fe2 Cl23Fe2Fe32Cl【典型例题 7】在氧化铁的混合物

33、15g 中，加入稀硫酸 150mL，标准状况下放出 1.68L H2，同时氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使 Fe2+完全转化成 Fe(OH)2，共耗去了 3 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。【典型例题 8】在氯化氯化铜的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则合溶液中 Fe3+和 Cu2+物质的量之比为多少？【典型例题 9】在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。它们把该红色物 质还原成黑色的化合物

34、是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。【典型例题 10】试样X 由氧化亚氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：过量盐酸过量 CO完全反应（1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：（2） 若全部的溶液Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物W 的质量是 m，则每份试样X 中的氧化铜的质量为（用 m 表示）。第 14 页 共 53 页试样X强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物 W溶液Y粉末 Z试样X【同步训练】1、铁与下列物质反应时，能生成氢气的是()氧气A2、金属表现较强还原性的水蒸气B 是(稀硫酸C硫酸铜溶液D)A导电、易导热B金属能与非金属反应D原子最

35、外层电子C金属能与酸和水反应3、将 4.6 g 金属钠投入到 95.4 A等于 4.6C小于 8，易失电子g 水中，所得溶液中溶质的质量分数(B等于 8 D大于 8)4、为了使 Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3 而又不引入杂质,应向悬浊液中加入()DNa2O2A氯水5、把铁片投入到下列溶液AFeSO4BHNO3CH2O2片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）BH2SO4CFe2(SO4)3）DAgNO36、证明溶液是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是（ 加少许酸化的KMnO4 溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液ABC）CCuSO4 溶液D7、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（A浓

36、 H2SO4BFeCl3 溶液DFeSO4 溶液8、（）证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（ A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加 KSCN 溶液）9、其他元素的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也被腐蚀，此种溶液可以是（）A常温下的浓硫酸B氯化铜溶液C常温下的稀硝酸D稀硫酸10、下列铁的化合物中，呈白色固体的是()AFe3O4BFe2O3CFe(OH)3DFe(OH)2化钾溶液，没有颜色变化；再加入氯水时，

37、溶11、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫液立即变成红色的是(AFeS)BFe2O3CFe2(SO4)3DFeCl312、下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是()AAl3BFe3CFe2DMg2第 15 页 共 53 页无机非金属材料非金属硅及其化合物的重要性质及考点第一部分课前强化训练1、配平下列方程1） 、铁与浓硝酸： 2） 、铁与浓硫酸： 3） 、铁与稀硝酸： 2、完成下列选择题2-1、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是蒸发A蒸馏过滤D萃取BC2-2、在相同条件下，与 1mol 由 N2 和 CO 组成的混合气具有相同的体积的是A. 1g H

38、22-3、已知Q 与R 的B. 10g O2C. 11g CO2D. 16g CH4质量之比为 9：22，在反应 X2Y=2QR 中，当 1.6g X 与Y 完全反应后，生成 4.4gR，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为()A469 C2392-4、下列说法正确的是(B329 D169)A可用效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3 是由 3 个氧原子的化合物DCuSO4·5H 2O 是一种混合物少量N2 常利用的反应是NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是( ANaNO2 是氧化剂B生成 1molN2 时转移的电子为 6mo

39、l CNH4Cl 中的N 元素被还原DN2 既是氧化剂又是还原剂2-5)2-6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A稀硫酸2-7、下列说法正确的是（B稀盐酸）C氯化镁溶液D氢氧化钠溶液A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物3、完成下列计算实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气 14.5 倍，可知其中乙烯的质量分数为A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%第 16 页 共 53 页第二部分【基本理论】1、填写下表：比较碳和硅2、填写下表，比较SiO2、CO2 在物理化学性质上异同(化学性质

40、用方程式表示)SiO2 晶体中硅原子和氧原于的个数比。3、认识一些硅酸盐：1）最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为 。(1)物理性质。(2)主要用途。(3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。把 CO2 通入到Na2SiO3 溶液中。将稀盐酸滴入到Na2SiO3 溶液中。2）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：；钠长石： (NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为。3）最常见的硅酸盐是陶瓷、水泥。它们是最重要的无机非金属材料

41、。硅酸盐化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？(2)普通：是以为基本原料制成。(3)水泥：水泥是重要的材料，普通水泥以为主要原料第 17 页 共 53 页CO2SiO2物质分类物理性质化学性质与碳反应制粗硅：与水反应与氢氟酸反应与 NaOH 溶液反应少量 CO2足量 CO2与 CaO 反应用途项目碳硅在自然界中的原子结构示意图结构特点元素的主要化合价4、硅单质1）硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是色、有光泽、脆而硬的固体，是良好的材料。2）硅的化学性质(1) 常温下硅的化学性质稳定，

42、但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与 NaOH 溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为： 。(2) 在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为： ； 硅和 Cl2 在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为： 。3）硅的：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式为 。在该反应中，还原剂是 。4）硅主要的用途：硅可以用来5、硅及其化合物的特性 、等。1）Si 的还原性大于C，但 C 却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO2）非金属与碱反应一般无氢气放出，但 Si 可以：Si2Na

43、OHH2ONa2SiO32H2 3）非金属单质一般为非导体，但 Si 可以作为半导体。4）SiO2 是硅酸的酸酐，不能直接与水作用生成硅酸。5）非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。6）酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2 可以与 HF 酸作用：SiO24HFSiF42H2O7）硅酸不溶于水6、工艺的简介第 18 页 共 53 页【典型例题 1】可以直接用来半导体材料(如大规模集成电路)的是()A二氧化硅B粗硅CD硅酸盐【典型例题 2】下列说法正确的是()ASiO2 溶于B稀盐酸加入水酸性中可得到硅酸CSiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时SiO2 与Na2CO3 反

44、应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强【典型例题 3】和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是()NaNa2SiO3 溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2ABCD【典型例题 4】下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是()ASiO2Na2SiO3CCuSO4CuCl2BH2SiO3SiO2DCu(OH)2Cu【典型例题 5】现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A纯水B盐酸C硝酸银溶液)C光导D碳酸钠溶液【典型例题 6】下列不属于传统硅酸盐的是(A【典型例题 7】熔融烧碱A石英坩埚B水泥用的器皿是(D陶瓷)B坩埚C生铁坩埚D陶瓷坩

45、埚【典型例题 8】向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是()ANa2SiO3BBaCl2CAgNO3DNaAlO2【典型例题 9】不用任何其它试剂就可以将Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KClBa(NO3)2 五种溶液鉴别出来的顺序是()ABCD【典型例题 10】物质A 是一种高熔点化合物，不溶于 H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D 是白色胶状沉淀；E 是白色固体。A、B、C、D、E 之间的转化如图， 试推断：A.；B.；C.；D；E。【经典例题 11】已知 CO 和 H2 的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：已知：

46、单质E 可作为半导体材料，化合物 F 是(1) 氧化物 A 是；(2) 化合物 F 是；的氧化物，C 为液态。据此，请填空：(3)反应的化学方程式是； (4)反应的化学方程式是。第 19 页 共 53 页【同步训练】1、下列物质属于纯净物的是()A陶瓷BC二氧化硅D水泥2、能说明二氧化硅为酸酐的A它溶于水得相应的酸是()B它对应的水化物是可溶性强酸D它是非金属氧化物C它与强碱溶液反应只生成盐和水3、下列物质中不与二氧化硅反应的是()A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰4、下列关于二氧化硅的说法中，错误的是(A二氧化硅也叫硅酸酐)B二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为 12C不能用二氧化硅跟水直接作用硅酸D

47、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物5、NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮下列哪种试剂瓶中()A具有塞的细口瓶B具有塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶6、除去 SiO2 固体中混有的 CaCO3 固体，方法正确的是()A加水，过滤C加盐酸，过滤，干燥B加热D加 NaOH 溶液，过滤7、现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A纯水B盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液8、下列离子方程式，正确的是(A澄清石灰水中通入过量)：Ca22OHCO2CaCO3H2O22B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3SiO2SiO3CO22C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OHSiO3H22D. 硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO32OHSiO32H2O9、人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从液中补充某