课题2原子的结构

1、课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。4、知道原子核外电子是分层排布的。学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、 原子的构成。2、 原子核外的电子排布。学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带 电的 构成。 原子核是由 和 构成。2、在原子中核电荷数 质子数 电子数。3、在含有多个电子的原子中，电子是 排布的。4、一般地，金属的原子最外层电子都少于 个，在化学反应中易 电子，非金属原子的最外层电子都多于 个，易 电子

2、，都趋于达到相对稳定结构。3、 合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表31，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4） 所有原子的质子数、中子

3、数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层每个电子层最多可容纳个电子（为层序数即第一层，第二层）第一 层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。4、原子结构示意图的意义：（1） 弧线表示电子层。（2） 圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 。（3）弧线上的数字表示 。5、画出1-18号元素的原子结构示意图思考与讨论：(1)、原子的结构（特别是最外层电

4、子数）与元素的分类有什么样的关系？(2)、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的关系？结论：元素的化学性质与原子 关系密切a.金属元素最外层电子数一般 于4，易 电子易发生化学反应b.非金属元素最外层电子数一般 于4，易 电子易发生化学反应c.稀有气体元素最外层电子数 于8（氦等于2），有相对稳定结构，难发生化学反应是什么？自主检测1.填表原子种类质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量氢 1 0 氮 7 14 钾 19 39 氧 8 8 铁 30 262. 下列说法正确的是(   )A. 原子不能再分    

5、0;            B. 原子核都是由质子和中子构成的C. 相对原子质量只是一个比值,没有单位D. 原子可以构成分子,也可以直接构成物质3. 下列关于原子的说法中不正确的是(     )  A. 原子是构成物质的一种微粒 B. 原子是化学变化中的最小微粒   C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由质子和中子构成。4、组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C

6、质子 中子 电子 D 质子 中子5. 据英国自然杂质报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的"光格钟。己知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则该原子的核外电子数为(  )A.38        B. 50         C. 126       D. 886. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源-氦3,其原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外

7、电子数为(    ) A. 1          B. 2          C. 3        D. 47. 据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是(    )    A. 质子数是53 

8、            B. 核外电子数是53      C. 中子数是53             D. 质子数和中子数之和是1258、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由 个质子和 个中子构成一个原子核,核外有 个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性原因是 。9、在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列各条件

9、的粒子、填写在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的粒子_(2)能保持物质化学性质的粒子_(3)化学变化中一定不变的粒子_(4)化学变化中一定改变的粒子_(5)在同一原子中，数目一定相等的是_课题二 原子的结构学习目标1、了解离子和氯化钠的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、观察1-18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。4、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。学习重点1、 离子的形成过程。2、 相对原子质量的概念。学习难点1、 离子的形成过程，初步认识离子是构成

10、物质的一种粒子。2、 相对原子质量概念的形成。学习过程一、自主探究1、 叫做离子。 叫做阳离子， 叫做阴离子。2、 构成物质的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 构成的， 是由原子构成的，氯化钠是由 构成的。3、 国际上规定以一种 作为这种原子的相对原子质量。4、测定相对原子质量的科学家是 。2、 合作学习（小组团结合作，快乐学习）（1) 离子的形成观察多媒体动画：氯化钠的形成小组讨论：1、 什么叫做离子？阳离子是如何形成的？阴离子呢？2、 如何用符号表示离子？请用符号写出镁离子。3、 离子右上角的数字及符号表示什么意义？4、 物质除了有分子，原子构成的外，还有什么粒子构成的呢？他们三兄弟之间有

11、什么联系？离子与原子有什么区别？（2） 相对原子质量1、 由教材P56的表3-2（思考）原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。阅读课本表“几种原子的质量”一个氢原子的质量是：1.67×10-27kg一个碳原子的质量是：1.993×10-26kg一个氧原子的质量是：2.657×10-26kg这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量相对原子质量来表示。2、 讨论（1） 相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？换算公

12、式即相对原子质量= （2） 相对原子质量是否有单位？（3） 根据相对原子质量的公式，用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子质量。（4） 将上题结果保留整数结合表3-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系，相对原子质量是否有更简单的计算方法。（相对原子质量 ）（5） 填写表格中的空格。原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳612钠1223镁1212（6） 相对原子质量是原子的实际质量吗？相对原子质量与原子质量是什么关系？（7） 利用课本P62 3-4 回答：氧原子与钠原子相比， 质量大。氧原子与铁原子的质量比是 。有钠、镁、铝三块金属中所含的原子数相同，则金属块质

13、量由大到小的顺序是 ；若三块金属质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是 。3、 自主检测1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是（ )+100000982+982 A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数2、对结构示意图为 和 的两两种微粒,有下列说法属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同 都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、 B、 C、 D、 3、金属元素在化学反应中 （ ） A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电4、钠原子失去一个电子后发生变化的是（ ）A 电子层数 B原 子核 C质子数 D中子5、原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,另一种元素的一个原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为(    ) A.  m/12n     B. mn/12   C. 12n/m  D. m/n6、写出下列微粒的质子数和电