无机化学复习资料

1、一、判断题：（正确 错误 ×）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ） 6.因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ） 7. 温度一定时，Ag+/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准

2、电极电势。（ ）8.sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 （ ） 9.纯水加热到100，Kw5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。 （ ）12纯水加热到100，Kw 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）13滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）14CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。 （ ）15酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。 （ ）16升高

3、温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）17浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）18温度一定时，Ag+/Ag 电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。（ ）19某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其、，均加倍。（ ）20凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）二、选择题： 一、选择题：（每题2分，共50分）1常压下将1dm3气体的温度从0升高到273，其体积将变为 （ ）A、0.5dm3 B、1.0 dm3 C、1.5 dm3 D、

4、2.0 dm32在25，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（ ） A、0.1gH2 B、5.0gN2 C、1.0gHe D、10gCO23具有最小摩尔熵的物质是 （ ）A、Br2(l) B、NaCl(s) C、Na(s) D、Cl2(g)4下列关于化学反应熵变与温度关系的叙述中，正确的是 （ ）A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变随温度升高而增加 C、化学反应的熵变随温度降低而增大 D、化学反应的熵变随温度变化不明显5已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵分别为248.5、205.03和256.2 J·mol-1·K-1，反应2

5、SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的rH=198.2 KJ·mol-1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是 （ ） A、>1045K B、=1045K C、<1045K D、<1054K6反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是 （ ） A、取决于反应的热效应 B、随温度升高，K值减小 C、随温度升高，K值增大 D、K与T呈直线关系7已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为 （ ） A、18.9% B、15.1

6、% C、30.2% D、38.9%8反应(1)CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)Co(s)+ H2O(g)的K等于 （ ） A、K1+ K2+ K3 B、K1- K2- K3 C、K1 K2 K3 D、K1 K3/ K2 9对于多电子原子来说，下列说法中正确的是 （ ） A、主量子数n决定角量子数l的取值 B、 n不是决定轨道能量的主要因素 C、主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大 D、主量子数n决定原子轨道的能

7、量10关于杂化轨道的一些说法，正确的是 （ ）A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H的1s轨道与C的2p轨道混合起来而形成的B、sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11石墨中，层与层之间的结合力是 （ ）A、金属键 B、离子键 C、共价键 D、范德华力12关于分子间力的说法，正确的是 （ ）A、大多数含氢化合物间都存在氢键 B、极性分子间只存在定向力C、物质的沸点随相对分子量增加而增大 D、色散力存在于所有相邻分子间1

8、3定量分析工作要求测定结果的误差 （ ） A、在允许误差范围内 B、越小越好 C、没有要求 D、略大于允许误差14分析测定中，偶然误差的特点是 （ ）A、大小误差出现的几率相等 B、正、负误差出现的几率相等C、正误差出现的几率大于负误差 D、负误差出现的几率大于正误差15已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1解离，它的解离常数为 （ ）A、1×10-6 B、1×10-5 C、1×10-4 D、1×10-316已知313K时，水的3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（ ）A

9、、酸性 B、碱性 C、中性 D、缓冲溶液17下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是 （ ）A、NaCl B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、NH4Cl18已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，若用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，想产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（ ）A、5.0×10-3 B、2.5×10-3 C、5.0×10-2 D、1.0×10-219用25mL移液管移出的溶液体积应记录为 （ ） A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25

10、.000mL 20对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 （ ）A、 B、 C、 D、不一定21已知25时电极反应MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的j=1.51V。若此时c(H+) 由1mol·L-1减小到10-4 mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为 （ ）A、上升0.38V B、上升0.047V C、下降0.38V D、下降0.047V22在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ）A、电动势降低 B、电动势升高 C、电动势不变 D、均可能发生23已知j(Ag+/Ag)= 0.799V, Ag(NH3)

11、2+=1.12×107, 则电极反应Ag(NH3)2+eAg+2NH3的j为 （ ）A、1.2V B、0.59V C、1.0V D、0.38V 24配位数是 （ ）A、中心离子接受配位原子的数目 B、中心离子与配位离子所带电荷的代数和C、中心离子接受配位体的数目 D、中心离子与配位体所形成的配位键数目25在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中，配位数为 （ ）A、3 B、4 C、5 D、612345678910DBCDCADCAB11121314151617181920CDABABCDCD2122232425BADAD1下列有关功与热的论述正确的是 A、热等于系统恒压时的

12、焓值。 B、功等于系统的吉布斯函数值。C、热等于系统恒容时的热力学能值。D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。2在25，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ） A、0.1gH2 B、1.0gHe C、5.0gN2 D、10gCO23已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生CaSO4沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（ ）A、5.0×10-3 B、2.5×10-3 C、1.0×10-2 D、

13、5.0×10-24室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）A、零 B、1 J·mol-1·K-1 C、大于零 D、小于零5反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的H和S为 （ ） A、H>0、S>0 B、H>0、S<0 C、H<0、S>0 D、H<0、S<06.当反应A2 + B2 2AB 的速率方程为 = k(A2)(B2)时，则此反应 （ ）A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应 D、对A来说是基元反应7.基态原子的第五

14、层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数 （ ）A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为832个 D、肯定为818个8.某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（ ）A、d区 B、f区 C、p区 D、s区9.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是 （ ）A、距原子核最近 B、球形对称 C、必有成对电子 D、具有方向性10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为 （ ）A、S3 B、S2 C、 4S3 D、S3/411.在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaC

15、l晶体， pH将会（ ）A、升高 B、降低 C、不变 D、无法判断12.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小 （ ）A、100 cm3水 B、1000 cm3水C、1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液 D、100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 （ ）A、= 0，E0 B、0，E0 C、0，E= 0 D、= 0，E= 014.用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（ ）A、Br2的

16、浓度增大，E增大 B、Br的浓度增大，E减小C、H+的浓度增大，E减小 D、温度升高对E无影响15. 下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是 （ ）A、电子绕原子核作圆周运动 B、电子在离核一定距离的球面上运动C、电子在核外一定的空间范围内运动 D、现在还不可能正确描述核外电子运动16. 在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（ ）A、电动势升高 B、电动势降低 C、电动势不变 D、上述均可能发生17.下列几种物质中最稳定的是 （ ）A、Co(en)3Cl3 B、Co(NH3)6 (NO3)3 C、Co(NH3)6Cl2 D、Co(NO3)318.下列配离子在强酸

17、中能稳定存在的是 （ ）A、Fe(C2O4)3- B、AlF63- C、Mn(NH3)62+ D、AgCl2- 19. 在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能 （ ）A、电动势降低 B、电动势升高 C、电动势不变 D、均可能发生20.重量分析中的沉淀形式应当符合 （ ）A、溶解度小 B、沉淀纯净含杂质少 C、相对分子量尽量大 D、A、B和C21下列有关功与热的论述正确的是 （ ）A、热等于系统恒压时的焓值。 B、功等于系统的吉布斯函数值。C、热等于系统恒容时的热力学能值。D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。22在25，101.3kp

18、a时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ） A、0.1gH2 B、1.0gHe C、5.0gN2 D、10gCO223系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为 （ ）A、H = 0 B、S = 0C、H =U D、U = 024室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）A、零 B、1 J·mol-1·K-1 C、大于零 D、小于零25反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的H和S为 （ ） A、H>0、S>0 B、H>0、S<0 C、H<0、S>0 D、H<

19、0、S<02625时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时（ ）A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正反应速率减小，逆反应速率减小C、正反应速率增大，逆反应速率增大 D、正反应速率减小，逆反应速率增大27温度每升高10，反应速率增大一倍，则65的反应速率要比25时的快（ ） A、8倍 B、4倍 C、32倍 D、16倍28对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为 （ ） A、相等 B、二者正、负号相反 C、二者之和为1 D、二者之积为129下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是 （ ）A、电子绕原子核作圆

20、周运动 B、电子在离核一定距离的球面上运动C、电子在核外一定的空间范围内运动 D、现在还不可能正确描述核外电子运动30可以用来描述3d电子的一组量子数是 （ ）A、3，2，1，-1/2 B、3，1，1，+1/2C、3，0，1，+1/2 D、3，3，1，-1/231决定核外电子运动状态的量子数为 （ ）A、 n，l B、n，m C、n，l，m D、n，l，m，ms32温度每升高10，反应速率增大一倍，则65的反应速率要比25时的快（ ） A、8倍 B、4倍 C、32倍 D、16倍33决定核外电子运动状态的量子数为 （ ）A、 n，l B、n，m C、n，l，m D、n，l，m，ms34在Cu-Z

21、n原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ）A、电动势降低 B、电动势升高 C、电动势不变 D、均可能发生35在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 （ ） A、pH 突跃范围 B、指示剂变色范围 C、指示剂颜色变化 D、指示剂分子结构36用25mL移液管移出的溶液体积应记录为 （ ）A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL 37已知E(Fe3+Fe2+)=0.771V，E(Fe2+Fe)= -0.447V， E(O2H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 （ ）A、氧化能力Fe3+> O2>Fe2+ B、氧

22、化能力Fe3+>Fe2+ >H2O C、还原能力Fe>Fe2+> O2 D、氧化能力O2>Fe3+> Fe238某弱酸HA 的1×10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为 （ ）A、1.0 B、 2.0 C、3.0 D、3.539对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 （ ）A、> B、< C、 D、不一定40已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少

23、应为（ ）A、5.0×10-3 B、2.5×10-3 C、1.0×10-2 D、5.0×10-2填空题1写出Cu原子的核外电子排布式： 。2定量分析的步骤： 、 、 、 、 。3在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的 （填“增大或减小” ），溶液的pH值 （填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ， ， 。6符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择 主

24、要是以 为依据。8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。10标定酸的常用基准物质是 ， 。1.活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差； 慢； 快2大； 完全； 107； 10-7 3. n2；2l+1 4.平面三角形；sp2；5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。7. 正比；透光度；负对数8电子的得失或偏移； 氧化剂得电子总数与

25、还原剂失电子总数相等；9氧化态； 还原态 10.增大；减小1 化学反应的活化能是指 ，活化能越大，反应速 率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。2某一温度下，反应的K越 ，反应进行得越 ，通常情况下，若 应的K大于 ，则可认为反应基本进行完全；若K小于 ，则可 认为反应基本不发生。3在一原子中，主量子数为n的电子层中有 个原子轨道，角量子 数为l的亚层中含有 个原子轨道。4根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 B的杂化式 。5滴定分析的种类： 、 、 、 。6常用的滴定方式： 、 、 、 。7符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的 对数成反比，与透光度的

26、成正比。8氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。9在电极中，氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。10盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解 度 。1写出Cu原子的核外电子排布式： 。2定量分析的步骤： 、 、 、 、 。3在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的 （填“增大或减小” ），溶液的pH值 （填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ， ， 。6符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，

27、在酸碱滴定中，指示剂的选择 主要是以 为依据。8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。10标定酸的常用基准物质是 ， 。11根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 中心原子轨道杂化方 。12消除系统误差的方法： 、 、 、 。13. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 14氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。15配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称

28、是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。16将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了 。1.已知标准电极电势(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+/ Cu)=0.521V，则(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是 。3. 测试样中Cu含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。4.配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。5.多电子原子核

29、外电子的排布遵循以下三条原则：a. ；b. ；c. 。6. 对于(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；对于(Cl2/Cl-)非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。7热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。8. EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有 个配位原子。得分得分阅卷人1写出Cu原子的核外电子排布式： 。2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有 个配位原子。3向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 ，酸的解离常数 。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5NH4C

30、N水溶液的质子条件是 。6配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。7. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 8将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了 。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。10用KMnO4标准溶液滴定水中Fe2+的浓度,滴定的离子反应方程式为(配平): , 设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成:

31、。1.已知标准电极电势(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+/ Cu)=0.521V，则(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是 。3. 测试样中Cu含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。4.配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：a. ；b. ；c. 。6. 对于(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；对于(Cl2/Cl-)非

32、金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。7热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。8. EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有 个配位原子。得分阅卷人计算题1、解： （1分）g/mol=30.0g/mol （2分） 6：21：3 （2分）答：该气体最简式是CH3、相对分子量是30.0、分子式是C2H6。2、解：当溶液中某离子浓度小于10-5mol·L-1,视为除于完全。Ksp(Fe(OH)3) = Fe3+OH-3 = 2.79×10-39OH- = 6.543×10-12mol·

33、;L-1 pH1 = 14 - pOH = 14 + lg 6.543×10-12 = 2.82 Ksp(Mg(OH)2) = Mg2+OH-2 = 5.61×10-12 OH- = 7.49×10-6mol·L-1 pH2 = 14 - pOH = 14 + lg7.49×10-6= 8.87 答：溶液中的pH值应应控制在2.82和8.87之间。3、解：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 开始时：101kPa 286kPa 0 平衡时：101-79.2 286-39.6 79.2 K = = 5.36 答：反应的平衡常数K为5.

34、36。4、解：设缓冲溶液中酸的浓度为X （1分） 125 - 11.7 = 113.3 答：需要6mol·L-1HAc11.7mL，水113.3 mL。5、解： 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ （1） (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) - lg = 0.7991 - 0.0592 = 0.7399V (Zn2+/Zn) = (Zn2+/Zn) - lg = -0.7626 - 0.01548 = -0.7781V E = 0.7399 -(-0.7781) = 1.518 V （2）lgK = = = 52.76 K = 5.75 × 1052 rGm

35、= -2.303RTlgK = -2.303 × 8.315 × 298.15 × 52.76 = 3.01 × 105J·mol-1 （3） 2Ag+ + Zn = Ag + Zn2+ 开始时：0.1 0.3平等时：X 0.3 + 0.5(0.1-X)因为K 很大，说明反应向右进行程度很大，(0.1-X) 0.1 K = = = 5.75 × 1052 X = 2.47 × 10-27mol·L-1 1收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20。并测得在0和101.3 kPa

36、下500mL此气体的质量为0.6695g，试求该气态化合物的最简式、相对分子质量和分子式。2现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？（Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12）3将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2)=79.2kPa。计算该反应的K值。4.欲配制

37、250mLpH值为5.00的缓冲溶液，问在125mL 1.0mol·l-1NaAc溶液中加多少6.0mol·l-1Hac和多少水?5已知反应：2Ag+Zn=2Ag+Zn2+开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.1mol·l-1和0.3mol·l-1。（1）求 (Ag+/Ag)，(Zn2+/Zn)及E值；（2）求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。(Ag+/Ag)=0.7991v ，(Zn2+/Zn)=-0.7626v)1CHCl3在40时的蒸气压49.3kPa。于此温度和101.3kPa压力下，有4.0L空气缓慢地通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸气

38、所饱和)。求：（1）空气和CHCl3的混合气体体积是多少？（2）被带走的CHCl3质量是多少？2现有12mL c(HAc)=6.0 mol·L-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc- NaAc缓冲溶液，应取固体NaAc·3 H2O多少克？（已知HAc的pKa=4.76，M（NaAc·3H2O）=136g·mol-1）3将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2)=79.2kPa。计算该反应

39、的K。4现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？（Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12）5为了测定AgCl的，有人设计了如下原电池：（-）Ag，AgCl|Cl-（0.010molL-1）Ag+（0.010molL-1）| Ag(+)并测得其E为0.34V.试计算AgCl的。6今有三种酸(CH3）2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的的标准解离常数分别为：6.4×10-7，1.4

40、5;10-5，1.76×10-5。试问：（1）欲配制pH为6.5的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.000L缓冲溶液？（其中酸和它的共轭碱总浓度为1.0mol·L-1。）7 CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：CO(g) C(s) + O2(g)试从热力学角度判断该想法能否实现？（CO：fHm= -110.5kJ·mol-1，Sm= 197.6J·K-1·mol-1；C：fHm= 0，Sm= 5.73J·K-1·mol-1；O2：fHm= 0，Sm= 205.03J·K-1·mol-1）8某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？已知Zn(OH)2和Fe(OH)3 的分别为3.0×10-17 和 2.79×10-39。9用0.2000 mol