高一化学期中考试试题（14校）联考试题

1、2010学年度第二学期高一年级化学学科期中高中联考试卷(满分: 100分 完卷时间:90分钟) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137考生注意：所有答题内容均须写在答题纸上，否则不予评分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2. 在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是ACOBCH4CH2SDSO23下列化合物中不能由单质直接化合而制成的A  FeS BCuS CFeCl3 DAl2S3.4下列溶液中，

2、不能区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液 A     B         C只有        D5同温同压下，24mLH2S在30mLO2中燃烧，生成的SO2的体积是 A18mLB20mLC24mlLD30mL6鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A用玻璃棒各蘸一滴点在蓝色石蕊试纸上B与铜片反应C与Ba(OH)2溶液反

3、应D与硫化氢气体反应 7下列物质中，常温下能放在铁制或铝制容器中的是 A稀硫酸 B浓硫酸 C浓盐酸 D 硝酸8检验溶液中是否含有SO42-的试剂是 A氯化钡溶液 B硝酸银溶液和氯化钡溶液C盐酸和氯化钡溶液 D硝酸钡溶液9 医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃的内服药剂，俗称“钡餐”。碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为A硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐C硫酸钡不溶于水，但溶于酸；碳酸钡不溶于水，也不溶于酸D硫酸钡不溶于水，也不溶于酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于酸10下列关于氨气的叙述中，不正确的是 A氨气分子的结构是三角锥形 B氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种

4、形式存在 C氨与酸反应生成铵盐 DNH3·H2O不稳定，易分解放出氨气11. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液C75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液D75 mL 1 mol/L CuCl2溶液时间pH512. 取某地酸雨水样进行分析，pH随时间改变的关系如右图，不可能引起该变化的原因是A其它酸性气体溶入B亚硫酸被空气缓慢氧化C酸雨中的水分蒸发D亚硫酸发生类似碳酸的分解反应13将PH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A

5、偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能14在任何状况下，酸性溶液中一定存在ApH < 7 Bc(H+)·c(OH-)=10-14 Cc(H+) < c(OH-) Dc(H+) > c(OH-)15下列溶液在室温时酸性最强的是Ac（OH-）=1×10-12mol/L的溶液 Bc（H+）=5×10-5mol/L的溶液CPH=3的盐酸溶液 D0.001 mol/L的硫酸溶液16下列起固氮作用的化学反应是 AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B NO与O2反应生成NO2 CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳铵和硝铵17能使干燥的红色石蕊试

6、纸变蓝的是 A液氨 B氨气 C氨水 D氯化铵18在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R， 多余的气体可用水来吸收，则R是A HCl B NH3 CNO2 DNO19.下列物质中，不可以跟NH4HCO3肥料混合使用的是Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 草木灰 尿素A只有 B C D20在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) B用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)C用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D

7、用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)21用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A加热 B改用98%的硫酸 C加入少量的硫酸铜 D改用铁粉22下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊的是A在10，20 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3与20 mL 0.1 mol/L的H2SO4混合B在20，4 mL 0.2 mol/L的Na2S2O3与4 mL 0.15 mol/L的H2SO4混合C在10，10 mL 0.15 mol/L的Na2S2O3与10 mL 0.15 mol/L的H2SO4混合D在20，30 mL0.1mol/L的Na2S2O3与30

8、 mL 0.15 mol/L的H2SO4混合23在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol，则mnp应为 A. 321 B. 254 C. 132 D. 45224将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 25将燃着的H2S气体不断通入盛有一定量O2的集气瓶内，可能发生以下反应：2H2S+O22S+2H2O ；2H2S+SO23S+2H2O，2H2S

9、+3O22SO2+2H2O，则三个反应的先后顺序是 A B C D 二、填空题（共40分）26单质的硫既有氧化性，例如_；又有还原性，例如_（以上二格用化学方程式表示）。27用相同质量的锌跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）实验和表明_，化学反应速率越大；（2）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_；（3）该实验的目的是探究_、_等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响_。28实验室需2 mol/L的硫酸铜溶液500

10、mL。配置时： 称取硫酸铜晶体_g，置于烧杯中，加水溶解。 取 ，洗涤干净后用蒸馏水润洗，并检查_。 将烧杯中溶液用_进行转移。 加水到液面离标线2cm 3cm时，改用_加水到凹液面_。 摇匀溶液。并将溶液转移到洗净并烘干的细口瓶中。上述配置过程中缺少_的步骤而使配得的溶液浓度_（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol/L。（6）例举硫酸铜的一种用途_。28在实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可制取氨气。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；（2）检验氨气的方法是：在出气导管口附近放一张_色的石蕊试纸，产生的氨气可使试纸变为_色，原因是_；（3）用玻璃棒沾取浓盐酸，置于出气导管口附近，

11、可观测到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；（4）为检验氨气的某种性质，将集满氨气的试管移入盛有水的水槽中（如图），观察到的现象_，该实验说明氨气具有_的性质；（5）标准状况下，在（4）中所得溶液的浓度为_。30某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为 _。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中应放置的液体是(填字母)（ ） a水 b酸性KM

12、nO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ ； 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 mol1.41.21.00.80.60.40.2 0 4 时间/minBACaBaCl2溶液 b铁粉 c用硝酸酸化的硝酸钡溶液 dNa2CO3溶液三、计算题（共10分）31在一定条件下，A、B、C三种气体在一个2 L的密闭容器中各种物质的量随时间的变化的关

13、系如图。（1）计算用C来表示该反应的速率？（2）写出该反应的化学方程式？32取3.86 g已存放较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4)，向其中加入某浓度的硫酸50 mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得气体在标准状况下的体积为560 mL。然后在溶液中加入50 mL 0.5 mol/L氢氧化钡溶液，溶液中产生沉淀，此时溶液的pH=7。求： （1）原Na2SO3的纯度是多少？（2）所用硫酸的物质的量浓度为多少？（3）在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升，才能使产物的沉淀不再增加？学校 班级 姓名 考试号 密封线内不得答题 2010学年度第二学期高一年级化

14、学学科期中高中联考试卷答 题 纸题号一二三总分得分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（若没有特殊说明，化学方程式每个2分，其余空格1分，共40分）26 _ _27（1）_（2）_ （3）_ _ （4） _28（1）_（2）_ _ （3）_ （4）_ _(5)_ _(6)_29（1）_ （2）_ _ _ （3）_ _（4）_ _（5）_30（1）_ （2）_ _ （3）_ _ （4）_ _ 三、计算题（共10分）1、2、2010学年度第二学期高一年级化学学科期中高中联考试卷参 考 答

15、案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）12345678910CCBCAABCDB11121314151617181920BDDDAACBCD2122232425BBDCA二、填空题（若没有特殊说明，化学方程式每个2分，其余空格1分，共40分）26（本题共4分）Fe + S FeS S + O2 SO2 (其它合理的反应也得分)27（本题共6分）(1)反应温度越高 （2） （3）固体表面积 温度（4）相同质量的薄片锌分别与0.1 mol/L、1 mol/L足量的稀盐酸反应，比较收集100 mL氢气所需时间的长短 （2分）28（本题共9分） 250 500ml容量瓶，容量瓶是否漏水。 玻璃棒。胶头滴管，与容量瓶刻度线相切。洗涤烧杯和玻璃棒； 小于。（6） 制造农药。（其它合理答案皆可）29（本题共12分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O （2）湿润的红 蓝色 氨气溶于水后电离出氢氧根离子（3）产生白烟 NH3 +HCl NH4Cl（4）水充满试管 极易溶于水 （5）0.0446 mol/