高二化学试卷201007

1、高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32选择题（共42分）一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。)1由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质发生改变 B水的物理性质改变C水分子间以共价键缔合 D水分子中氢氧键长缩短2下列有关化学用语或名称表达正确的是 AMg的原子结构示意图： B乙炔的分子模型示意图： CH2O2的电子

2、式： D乙烯的结构简式：CH2CH23下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉氯气氨水碳酸氢钠B福尔马林苯碱式碳酸铜明矾C胆矾二氧化硫纯碱氯化铵D食醋乙醇苛性钾硫酸氢钠4氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A离子半径：Na+>N3->H+B与水反应都是氧化还原反应C加热熔化时，都只破坏离子键D与盐酸反应都只生成一种盐5某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa

3、+、K+、Cl、OH BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、NO3、SO32 DNa+、Mg2+、S2、MnO46有一未完成的离子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A+7 B+5 C+4 D-17下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是 A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能 B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键 CNH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子 Dp轨道之间只能形成键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠二、不定项选择题(

4、本题包括7小题，每小题4分，共28分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分。)8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时，1.0 L pH13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下，40.0 g SiC 晶体中含有CSi键的数目为4NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NAXYZW9X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图

5、为周期表的一部分，下列说法正确的是A通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料10下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是Al原子和N原子的未成对电子数；Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；NaCl的晶格能与MgO的晶格能；F元素和O元素的电负性；N和O元素的第一电离能；H原子和H+离子的半径A B C D11下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入

6、Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入1L 0.2 molL1 FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合12下列说法正确的是A含有阴离子的晶体中必含有阳离子 B由极性键构成的AB2型分子必是极性分子 C非金属元素组成的化合物中只含有共价键D离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键13六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是ASF

7、6中各原子均达到8电子稳定结构   BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6的一氯代物只有一种14晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右 图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720BC60与金刚石都是碳元素形成的单质分子C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 非选择题（共78分）15（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，进行如下实验： 实验步

8、骤实验现象取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解溶液中肯定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _； 。16（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：反应中发生反应的化学方程式为 ；反应中使用冰水的目的是 ；操作和

9、操作的名称分别是 、 ；反应中加入Na2SO3的目的是 ；上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。 。17（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是 A联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在NN双键 B一分子联氨中含有的电子对数目为5 C联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化 D联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2联氨可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反

10、应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式 ；火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。18（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D

11、两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：A单质>B单质>R； R>A单质>B单质；B单质>R >A单质； A单质>R>B单质。在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体的晶体类型为 ；写出D原子的核外价电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ；右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化 学键类型为 。19（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固

12、体燃料已应用到社会生活和高科技领域。已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；B元素的第一电离能大于Al，原因是；氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于

13、金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中键与键的数目之比为 。20（15分）下表是元素周期表的一部分。下列说法正确且能说明元素的非金属性比元素强的是。A同温同压下，元素的气态氢化物溶解度大于元素的气态氢化物B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于C元素和的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物D元素的电负性大于元素某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是 。已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式： 。上述元素形成的晶体对应的晶胞为下图中的_(填写序号)。 甲 乙 丙 丁元素的含氧酸的结构式可表示为则可判断该酸为酸（填强或弱）一分子该酸与水作用，只能产生1个H，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。已知元素气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl21（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2