高二理科化学试题卷

1、年级_ 班级_ 学号_姓名_考场号_座位号_装订线中南大学第一附属中学2016-2017学年上学期期中考试高二年级理科化学试题（时量：80分钟，满分：100分）命题人：赵燕连 审题人：章秋香 一、选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。）1反应 A + BC（H0）分两步进行： A + BX（H0）， XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 2黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S

2、(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol-1，已知碳的燃烧热H1= a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol-1 则x为 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab325 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq) + SO4 2-(aq)+ Ba 2+(aq)+2OH(aq)

3、=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l); H=57.3kJ/molCC8H18(l)+ O(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol4由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃 料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。右图表示该反应进行过

4、程中能量的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是AH0, S0 BH0，S0CH0, S0 DH0，S05己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ6已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应 B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + Q D反应物的总能量高于生成物的总能量7设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v

5、1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大8某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A刚充入时反应速率正减少，逆增大 B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动 D物质C的质量分数增大9下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ACH3COOHHCH3COO BNaHSO4=N

6、aHSO4-CH3PO43HPO43- DNaHCO3NaHCO3-10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O11把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是A0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B0.5 mol·L-1盐酸C0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D0.5 mol·L-1NH4Cl溶液12甲酸是一种一元有机酸

7、。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶 B1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为2C10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱13在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量NaOH晶体14室温下，往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A往溶液中滴入0.2

8、 mol·L-1的氨水 B往溶液中加入NH4Cl晶体C往溶液中加入CH3COONa固体 D往溶液中加入NaOH固体15室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 电离度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 导电性增强 增大A B C D1625时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A稀释前，c（HX）=0.01 mol/LBa、b两点：c（X）c（Cl）C稀释10倍，HX溶液的pH=3D溶液的导电性：ab1725时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的

9、Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为A14 B15 C13 D无法确定 18现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加水稀释成100mL B加入10mL 的水进行稀释C加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 D加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液 19对于溶液的酸碱性说法正确的是Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性20纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是A小于    B等

10、于   C大于  D不能肯定21某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K122在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A25% B50% C80% D75% 23在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行AH<0、S<0 BH<0、S>0CH>0、S<0 DH>0、S>024将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减少B增大压强(缩小容器