高二选修4第三章课时练习

1、班级: 姓名: 学号: 第一节弱电解质的电离(第一课时)强弱电解质1、下列属于电解质的是： （ ）A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）A金属钠B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以

2、它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5、下列说法正确的是 （ ）A、 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。6、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约

3、为2 B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子8下列电离方程式正确的是 （ ） A.在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42- B.H2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32- DCaCO3=Ca2+CO32-9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4

4、溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_是电解质；_ _是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。11、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质。12、阅读并填写下面表格的内容（强弱电解质比较）强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)。某些具极性键的共价化合物（强酸）。某些共价化合物（如弱酸）。电离程度溶于水的部分完全电离溶于水部分电离在溶液中存在的微粒 相同条件下的导电性 实例强酸： 强碱： 大多数盐类：可溶盐：难溶盐：中强酸： 弱酸：如HF醋酸碳酸HClO、H

5、2S可溶弱碱： 难溶弱碱： 难溶中强碱 其它：水 Al(OH)3电离方程式H2SO4Ba(OH)2CH3COOHNH3·H2O13.问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性_ 弱强电解质溶液的导电性 比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.14在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同

6、点是 ；不同点是 ；原因是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。班级: 姓名: 学号: 第一节弱电解质的电离(第二课时)电离平衡的建立及影响因素1在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1 醋酸和20 mL 6mol·L-1 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则 （ ） A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不大 D灯光变亮2下列说法中，正确的是 （ ） A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合

7、物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ ） AH+ BNa+ CSO42- DHSO4-5下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ） ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa6把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的 （

8、） A自来水 B0.1mol/LHNO3 C0.1mol/L醋酸 D0.1mol/LNH4Cl7一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ ） AH2O BNaOH固体 CCH3COONa固体 DNH4C1固体8下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气9在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2

9、固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小11.在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅 D.不变12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：250.1mol/L醋酸CH3COOH CH3COO - + H+改变的条件电离平衡移动方向C（CH3COO-）变化C（CH3COOH）变化C（H+）变化加入少量NaOH溶液加入少量盐酸加入醋酸钠粉末加

10、入浓醋酸少许加水稀释加热13碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32-。在碳酸稀溶液中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。14已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。导电能力加水体积Oabc15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由

11、小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。16使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。班级: 姓名: 学号: 第一节弱电解质的电离(第三课时)电离平衡常数1化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液） 红色 黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液 盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液氨水其中能使指示剂变红的是 （ ） A B C D2向0.1 mol&#

12、183;L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）3在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： （ ） CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4.区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱5关

13、于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ）A强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6.在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（ ）A等于1B等于2 C大于2 D12之间7甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A甲酸能与水以任意比互溶B1mol/L甲酸溶液的PH约为2C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱8如图所示

14、的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。9.室温下，H+浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n倍。稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m与n的关系为：m_n(填大于、小于或等于)。10下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势 一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的

15、是 。Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体盐酸中通入适量的NH3氢氧化钠溶液中通入适量Cl211.25时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？12.已知25时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1） 当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生

16、变化？为什么？（2） 若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）班级: 姓名: 学号: 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)水的电离平衡和溶液的酸碱性1向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ） ApH升高 B酸性增强 C水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 Dc(OH一)减小2.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H

17、+)随着温度升高而降低B35时，c(H+)>c（OH-）C水的电离了的百分率2535D水的电离是吸热的3室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）ANa+ NH4+ Cl- SO42- B. S2- CH3COO- Na+ Cs+C. K+ Na+ HCO3- NO3- D. K+ Na+ NO3- SO42-4室温下，在0.01mol·L-1NaOH某溶液中，由水电离的OH-为 （ ） A B C D5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 （ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C.

18、c(OH-) D. c(CH3COO-) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 （ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是 （ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断8.H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是 （ ）A. HCl

19、B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO49科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数Kw”。请填表： KwC(H+)C(OH-)水电离掉的浓度已知25纯水10-7100纯水10-625，0.1mol·L-1HCl溶液25 0.01mol/LKOH溶液25，0.05mol·L-Ba(OH)2溶液10试据第9题中的数据进行分析：能促进水电离的方法有： 抑制水电离的方法有： 水电离掉的浓度 C（H2O电离）确定方法 酸溶液中：C（H2O电离）= 溶液中：C（H2O电离）= 表中 和

20、 溶液水电离掉的浓度度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸的 和碱的 相等时，溶液中电离了掉的水的浓度相等。总结下三种溶液中H+浓度与OH-溶度的关系。（用“、=”表示 中性溶液 ：c（H+） c(OH-)酸性溶液： c（H+） c(OH-)碱性溶液 ：c（H+） c(OH-)从上可见溶液的酸碱性的是由 决定的。11某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c(OH一)= 。若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-4 mol·L-1。，则由水电离产生的c(H+)= 。12求下列溶液中水电离掉的浓度（溶液为

21、25）。0.005mol/LH2SO4 0.01mol/LHCl0.005mol/LBa(OH)213现有10mL的0.01mol/LHCl若分别加水稀释102倍103倍108倍求稀释后溶液中的H+浓度（溶液为25）。班级: 姓名: 学号: 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)溶液的pH及间单计算1下列液体pH值7的是 （ ）A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液2对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性 Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性325，下列溶液的酸性最强的是 （

22、） A0.01mol·L-1HCl BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-)=10-13 mol·L-1 DpH=1溶液加水稀释1倍425时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11 mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A11 B 8 C 7 D3 （ ）5能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是 （ ）V（H2O） pH B 7 V（H2O） pH D 7 V（H2O） pH C 7 V（H2O） pH A 7 6 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓

23、度相同7为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg（H/OH）则下列叙述正确的是 （ ）A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=128将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小9相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断 （ ） 10有一学生在实验室测某溶液pH

24、。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差? 。)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。11今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= E= D= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱

25、溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。12. 将0.02 mol·L-1HCl 300mL与0.01 mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)13. 将0.01 mol·L-1NaOH10mL与0.2 mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液

26、PH. (体积变化忽略不计)14. 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值. (体积变化忽略不计)15在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500molL的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；班级: 姓名: 学号: 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)PH的应用及有关计算1下列溶液一定是碱性的是 （ ）A 滴加甲基橙后溶液显红色 B 滴加甲基橙后溶液显黄色C 溶液中含有OH-离子 D溶液中c (OH-)c(H+)2在某温度

27、时，测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 （ ）A2.0×10-7 mol·L-1 B0.1×10-7 mol·L-1C5.0×10-6 mol·L-1 Dc(OH-)无法确定325时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是 （ ） AFe2+、K+、SO42-、NO3- BMg2+、NH4+、SO42-、C1-CNa+、K+、SO42-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、MnO4- 4 PH=11的强碱

28、溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =3，则强酸与强碱的体积比是 （ ）A、111 B、92 C、111 D、295现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ）A21B51C101 D20161体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A9.0B9.5C10.5D11.07下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，

29、分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V29下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为510在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ） A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧

30、杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小11只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL H2SO4溶液和0.01 molL H2SO4溶液，简述操作过程。 试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；氯化钡溶液；pH试纸；0.1 molL的Na2 S2O3溶液方法一 方法二 12水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液

31、的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。13实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。(2)25时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14 (填“大、小”)。在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，而且还因硫酸的电离能力大于硝酸，又在无水的条件下，混酸中必然发生（写离子反应） 反应而造成的。14在25

32、时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 .15 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。班级: 姓名: 学号: 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第四课时)酸碱中和滴定1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺

33、的右边2.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯3下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mo

34、l水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是( )A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5下列关于等体积、等PH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )A两种溶液中OH溶浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标

35、准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )AB CD7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 8. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3>V2>V1BV3

36、=V2=V1 CV3>V2=V1DV1=V2>V39.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则和H+之比值 A.10 B.50 C.5×103 D.104 ( )10. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧碳气体224 mL。另取1

37、5.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL。上述气体体积均已换算为标准状况，请根据上述操作及实验数据填空。（1）写出上述过程所涉及反应的离子的方程式：过程 _ _；过程_ _；（2）甲是_，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3） 将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状 况），则V的取值范围为_。11.右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：abPpHV(mL)011315(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液

38、滴定 溶液；(2) P点的坐标为( )；(3) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L；氢氧化钠溶液的体积为 mL。12完成以下四个小题：（1）pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。（3）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质。请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之