启秀中学—第二学期高二期中考试化学试卷

1、启秀中学20112012学年度第二学期高二期中考试化学试卷注意：1、本卷满分120分，考试用时100分钟 2、请将选择题答案填涂在答题卡上一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2下列分子中，以极性键结合的非极性分子是A. N2 B. CO2 C. H

2、2O D. NH33、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ·mol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJ·mol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJ·mol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJ·mol14

3、、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ·，则反应HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为A184.6 kJ· B92.3kJ· C369.2 kJ· D+92.3 kJ·5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.Na, K, Rb B.N, P, As C.O, S, Cl D.Si, P, Cl6、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3

4、kj，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q37、下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl8、铜原子形成晶体时采用的堆积方式是 A B C D9、下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是A. SO42-是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体10、某元素电子构型为Ar3d64S2，其应在（ ）A .S区 B .p区 C. d区 D. f区二、不

5、定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、下列情况能发生消去反应的是( ) A、氯乙烷与NaOH溶液共热 B、1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热C、乙醇与浓硫酸共热至140 D、乙醇与浓硫酸共热至17012、下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si B. 元素第一电离能：O < N < FC. 离子半径：Al3+ > Mg2+ >

6、; Na+ D. 沸点：HCl < HBr < HF 13、三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（ ）A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体14、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是ASiH4 BHClCPH3 DH2S15、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分

7、子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404           B 260           C230           D200三、填空题16、（10分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 

8、0;       。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是           。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是           。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大

9、的是          。17、（8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。L的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。18、（12分）

10、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。（填元素符合）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排布式：A._B._ C._19、（11分）、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.

11、8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。20、（8分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_ ，Fe原子配位数之比为_ （2）.已知：2H2(g)

12、+ O2(g) = 2H2O(g)；H= 483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H= 285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_ kJ的热量。（3）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱硝:利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJ

13、·mol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_ _。21、（15分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：PTT催化剂DO2CH2=CHCH3催化剂A(C3H4O)H2O催化剂B(C3H6O2)H2NiC(C3H8O2)KMnO4(H+)其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。分子

14、式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 种。请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。CH2=CHCH3Cl2CH3CHCH2  Cl   Cl22、（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的

15、一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。；A3D+离子的VSEPR模型为_（2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先

16、用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 （各写1种）。在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为                  。 启秀中学2

17、0112012学年度第二学期高二期中考试化学试卷答题卷16、（10分）（1）       。 （2）           。（3）         。 （4）        。 （5）    。17、（8分）（1）_ ; _ _。（2）_ _。（3）_ _。18、（12分） _ 、 _ _ 、_ _

18、。（填元素符合）_ _ 、 _ _ 、_ _。A._B._ C._19、（11分）、_ _； _ X _。 _； _。 _， _。20、（8分）（1） ， （2） _ _ kJ（3）_ _。21、（15分） ， 。 ， 。 。22、（16分）（1） ；_ _（2） （3） （4） 。 、 （各写1种）。                 。高二期中考试化学试卷答案：一、二、选择题1、B 2、B 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、C 11、B D 12、B D13、C14、A 15、D三、填空题16（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。17、（1）（2分）A（2分）（2）  （2分）（3）CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） H=-1075KJ/mol（2分）窗体顶端18、 O、 Na