氧化还原综合练习

1、氧化还原综合练习1.（17西城期末）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO= N2 + 3Cl+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+ > ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放2.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1mol

2、Na2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10LSO2就会放出2.5LCO23.(17东城)2019年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2(l)2N2O4(l) = 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) H0。关于该反应的说法不正确的是AN2O4做氧化剂 BC2H8N2中有两种元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2时，产生201.6 L气体 D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多 4.某同学设计完成了以下两个实验：_x00

3、01_ 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2> Br2 > I2D由上述实验得出Cl2、H

4、IO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO35.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2 CrO42（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变橙色6.（17西城二模）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。该

5、反应中，Fe3+体现_ _性。7.（17朝阳二模）LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （3）通过如下过程制备CuO。过程，H2O2的作用是 。8.(12分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式_ _。（5）试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式_ _。9（17顺义一模）26. (12分) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。 CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 。10.（17东

6、城一模）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液变蓝（1）实验中生成I2的离子方程式是_ _。.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_ _。11.（17江苏）（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到C

7、u2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_ _。12.(17江苏)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_13. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（6）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式 。14.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程

8、如图所示（略）：1）步骤的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_ _。15.（17大兴期末）18.纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。 (3)查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O方法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，同时放出N2，写出该制法的化学方程式      。16.（17房山一模）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。（1）用太阳能工艺

9、捕获CO2可得炭黑，其流程如右图所示：捕获1molCO2转移电子的物质的量是_ _。过程2反应的化学方程式是_ _。17.（17门头沟一模）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。 （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。18.（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO

10、2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 (3)冶炼出的铜可以发生下列反应写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。19.（17西城二模）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2_mol。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_ _。20.烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。 （1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水

11、吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式 。21(17北京)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 反应器中NH3还原CO2的化学方程式：_ _。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_ _。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研

12、究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ _15NNO+H2O22.(14北京)用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色23.为证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时

13、，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _（5）过程实验的目的是_ _。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 _ _ ，得电子能力逐渐减弱。24.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢

14、氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的这一结论的实验现象是 25.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体成分，设计如下方案：待硬质试管冷却后，取少许其中固体溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明试管中固体物质成分是 ，若溶液未变红则说明试管中固体物质成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果