浙江省宁波市高三十校联考理综

1、2010年宁波市高三“十校”联考理科综合能力测试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。 2、请将答案全部填写在答题卷上。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 第卷（本卷共20题，每小题6分，共120分）一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得分，选错或不选的得分。）7、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。核糖体

2、主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是A蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性D凡含有“CONH”的化合物均为蛋白质8、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NAB标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA9、下列结论均

3、出自实验化学中的实验，其中不正确的是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。10、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 C1mol迷迭香酸最多

4、能和9mol氢气发生加成反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应11、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min40min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30min时降低温度，40min时升高温度D8min前A的平均反应速率为0.08mol·L1·min112、下列叙述中不正确的是 A在0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：c(H) + c(NH4

5、)= c(Cl-) + c(OH) B在常温下，10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12CpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3 ) c(C6H5ONa )D25时，c(NH+4)相等的（NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2<c(NH4)2SO4<c(NH4

6、Cl)13、已知几种难溶电解质的溶度积常数（25）见下表难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×1051.12×10-12下列对AgCl 、AgBr、 AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是AKsp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L 1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色A

7、gI悬浊液D向100mL0.1 mol·L1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成25、（14分） A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ， E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示

8、） > > 。（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式_。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为 。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为 _ （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式 。（4）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HD2气体和1 mol D2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01 mol·L1，同时放出约

9、177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为_ ；此时该反应的平衡常数K= 。 26、（14分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题：（1）写出反应器中反应的方程式 （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。（3）写出电解槽中

10、阴极和阳极的电极反应方程式阴极： ；阳极： 。在电解法中循环、中利用的共同物质是 。（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式： K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3将所得KMnO4配成0.1 mol·L1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2溶液，消耗KMnO4溶液30.00mL，则FeCl2溶液的浓度为_mol/L。 27、（16分）（1）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A乙和

11、丙中所含元素种类相同 B甲和丁中同种元素化合价不相等C该反应中共有三种元素 D化学方程式中乙、丁的化学计量数均为l（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0g Ca(OH)2 (过量)10.8g NH4Cl2688b10.8g (NH4)2SO42728c12.0g NaOH (过量)10.8g

12、NH4Cl3136d10.8g (NH4)2SO43118e12.0g CaO (过量)10.8g NH4Cl3506f10.8g (NH4)2SO43584分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是： （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是： 。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。D装置中的液体可换成 （填序号）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。28、 (14分)肉桂酸甲酯（H）是常用于调

13、制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图：%透过率1000波数/cm1CH CO 苯环骨架 COC C=C4000  3000 2000   1500  1000   50050C 又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。试回答下列问题。 （1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为 。（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为

14、122212。用芳香烃A 为原料合成H的路线如下： 化合物F中的官能团有 （填名称）。 BC的反应类型是 ，FG的反应类型是 ， 书写化学方程式FI GH 其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为氢），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式 、 、 命题学校：宁波中学、余姚中学2010年宁波市高三“十校”联考理科综合能力测试参考答案物理部分参考答案14151617181920CDCBCDBCAC21I（8分）（1） ， 。2分（2）_ _（3分）（3）（3分）II（13分）（1）水果电池的内阻太大（2分）（2）甲的方法不正确，因水果电池本身有电动势，当

15、用欧姆表直接接“土豆电池”的两极时，欧姆表内部的电源与水果电池的电动势正向或反向串联，影响测量的结果，故测不准。（3分）乙测量的误差也很大。理想状态下用电流表测得的是短路电流，电压表测得的应当是电源电动势，但由于水果电池的内阻很大，电压表的内阻不是远大于水果电池的内阻，故其A测得的电动势误差大，算得的内阻亦不准确。（3分）（3）C、G（2分） 见右图（3分）22（17分）解析：（1）依题意得vB=0，设小滑块在水平面上运动的加速度大小为a由牛顿第二定律，由运动学公式解得0.25 （4分）（2）设滑块在水平面上运动时间为t1，由，得t11.2s （2分）设滑块在斜面上运动的时间为t2，有 （2分

16、）所以，tt1t22.0s （2分）（3）若滑块在A点速度为v1=5m/s，则运动到B点的速度即运动到B点后，小滑块将做平抛运动。 （2分）假设小滑块不会落到斜面上，则经过落到水平面上则水平位移 （3分）所以假设正确，即小滑块从A点运动到地面所需时间为（2分）23（18分）解：（1）由小球恰能通过竖直圆形轨道的最高点D而作圆周运动，因此对小球受力分析得到：mg= （2分）从P点到D点，由动能定理：mg(h-2R)= （3分）联立两式，得到：R （2分）（2）存在电场时，设小球恰能通过D点的速度为则由于重力和电场力的合力提供向心力，即：mgEq= （2分）即 （1分）高度为h时，若小球能通过D点

17、，此时小球在D点的速度设为从P点到D点由动能定理，得到：(mgEq)(h2R)= （3分）解得：（1分）y1OPQxyx0y2O1D由于，因此小球恰好通过D点（2分）因此对D点的压力N0 （2分）24（22分）解：（1）将速度v分解为如图所示的水平速度v1和竖直速度v2，得到： （1分）v1v2v （1分）离子在偏转电场中，由动能定理： （3分） 联立解得： （2分）（2）离子在磁场中做匀速圆周运动，由于洛仑磁力提供向心力，则有： （2分）解得：（1分）由于，所以离子从x轴上的D点离开磁场。圆心角 （2分）离子在磁场中做圆周运动的周期T所以离子在磁场中的运动时间（2分）（3）当圆心O在x=0.

18、01m时，由几何关系可知，离子打在荧光屏的最低点，坐标为： （3分）随着磁场向右移动，荧光屏上亮点的位置逐渐向上移动，当速度v的方向与磁场边界相切时，离子将打在荧光屏的最高位置。其最高点的坐标为： （3分）故离子打在荧光屏上的范围为，（2分）化学部分参考答案题号78910111213答案BACBDCD25、（14分） （1）SiH4 （1分） , S2>Na+>Al3+ （1分）（2） （1分） （1分），Na2O22H2O+S2- = S+ 2Na+ + 4OH- （2分）（3） SiO2+ 2C Si + 2CO（未配平不得分，条件不写扣1分，下同）（2分）（4） 90%（2分

19、） ；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.7kJ· mol1 （2分） K=8100 （2分）(单位有无均不扣分)26、（14分）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）（2）2OH+Al2O3=2AlO2+H2O （2分）（3）阴极：2H2O+2e = H2+2 OH（2分）(写成2H+2e=H2也给分) 阳极：2MnO42-2e=2MnO4（2分） KOH（2分）（4）3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（2分） 0.75 mol·L1（2分）27、（16分）（1）D（2分）（2）步骤一、NH3的制取 H（2分） f（2分） 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思相近均给分）步骤二、模拟尾气的处理 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分） 防止氨气溶解（或防止倒吸） （2分） c（2分）未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）28、(14分)答案：（1） （2分） （2）羟基（1分）、羧基（1分）水解反应（或取代反应）（1分）；消去反应（1分）或（2分）（2分） （每空1分