物化一二章自测题库及答案

1、物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。在题中“_”处填上答案。1、已知水在(25100)之间平均摩尔热CP,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25加热至100所需的热为 3.142×105J 。2、25时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。则水在25时的摩尔气化焓DvapHm = 44KJ·mol-1 。3、已知DfH(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1； DfH(NH3

2、, g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1； DfH(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1； DfH(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) = C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓DrH(298 K) = -242.06KJ·mol-1 。4、产物T1，p1，V2反应物T1，p1，V1 等温，等压，DH1=Qp II 等温等容 III产物T1，p2，V1 DUII=QV；DHI

3、I 等温 DUIII，DHIII 在图中，途径是等温过程，对理想气体而言，过程的DU = 0，DH = 0。（选填 >、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。混合物中两气体的分压力分别为pA = 50KPa ，pB = 75KPa ，总压力为p = 125KPa 。6、已知反应： ( 1 ) CO(g )+ H2O (g) CO2(g) + H2(g)，DrH(298 K) = -41.2 kJ·mol-1； ( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)，D

4、rH(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应： CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g)，的DrH(298 K) = 206.2KJ·mol-1 。7、已知下列反应的DrH(298 K)分别为： （1）CO(g) + O2(g) CO2(g)，DrH,1= -283.0 kJ·mol-1； （2）H2(g) + O2(g) H2O(l)，DrH,2= -285.8 kJ·mol-1； （3）C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)，DrH,3= -1370 kJ·mol-

5、1；则反应 2CO(g) + 4H2(g) = H2O(l) + C2H5OH(l) 的DrH(298 K) = -339.2KJ·mol-1 。（反应产物分别为纯水和纯乙醇。即两者未混合，不必考虑混合焓。）8、 已知气态苯和液态苯在298 K的标准摩尔生成焓分别为82.93 kJ·mol-1和49.03 kJ·mol-1，则298 K苯的摩尔气化焓 DvapHm = 33.9KJ·mol-1 。9、对于气体，热力学标准状态规定为 温度T、p下具有理想气体性质的纯气体 ；对于液体或固体，热力学标准状态规定为温度T、p下的纯液体或纯固体。10、两气体的_P

6、r_、_Tr (Vr )_相同，这时我们称两气体处于同一对应状态。 11、范德华方程是在理想气体状态方程基础上分别进行_压力_修正和_体积_修正所得到的，其压力适用范围为_120MPa_。12、25时1mol CH3OH(l)在等容条件下完全燃烧放热725.4kJ，则25时CH3OH(l)的标准摩尔燃烧焓DcH= -726.7KJ·mol-1 。13、在恒定压力101.325kPa，恒定温度373.15K下，H2O(l)H2O(g)，此过程的（1）DUm > ；（2）DHm > ；（选填 > 0 ， < 0 ， = 0或无法确定）14、已知DfH (H2O,

7、l, 298 K) = -285.838 kJ·mol-1； DfH(SO2 , g , 298 K) = -296.90 kJ·mol-1；DfH (H2S , g , 298 K) = -20.146 kJ·mol-1；则反应 H2S(g) + O2(g) = H2O(l) + SO2(g)的DrH(298 K) = -562.6KJ·mol-1 。 DrU(298 K) = -564.2KJ·mol-1 。15、隔离系统是与环境4无能量交换及4无4物质交换的体系； 封闭系统是与环境4有4能量交换及4无4物质交换的体系； 开放系统是与环境4

8、有4能量交换及4有4物质交换的体系。（选填：有或无）16、B2H6(g)在等压下燃烧时反应按下式进行：B2H6(g) + 3O2(g) B2O3(s) + 3H2O(g)， 反应的DrH(298 K) = -2020 kJ·mol-1，2B(s)在298 K燃烧生成B2O3(s) 时放热1264 kJ·mol-1。DfH(H2O , g , 298 K) = -241.81 kJ·mol-1。则298 K下B2H6(g)的标准摩尔生成焓DfH(B2H6 , g , 298 K) = 30.57KJ·mol-1 。 17、已知298 K时的下列反应的标准摩

9、尔焓为： （1）C(石墨) + O2(g) CO2(g)， DrH,1= -393.30 kJ·mol-1； （2）H2(g) + O2(g) H2O(l) ，DrH,2= -285.77 kJ·mol-1； （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)，DrH,3= -870.27 kJ·mol-1；则反应2C(石墨) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) 在298 K时的DrH= -487.87KJ·mol-1 。18、已知25时，乙烷的标准摩尔生成焓DfH(C2H6,g)= -84.68 kJ&#

10、183;mol-1，水和二氧化碳的标准摩尔生成焓分别为DfH(H2O,l)=-285.83kJ·mol-1，DfH(CO2,g)= -393.51 kJ·mol-1，则25时乙烷的标准摩尔燃烧焓DcH(C2H6,g) = -1559.83KJ·mol-1 。19、已知下列反应在298.15 K时反应的标准摩尔焓分别为： ( 1 ) C2H4(g ) + 3O2 (g) 2CO2(g) + 2H2O(g)，DrH,1 = -1 390 kJ·mol-1； ( 2 ) C2H6(g ) + O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)，DrH,2 = -1

11、 545 kJ·mol-1； ( 3 ) H2(g ) + O2(g) H2O(g)，DrH,3 = -241.8 kJ·mol-1；则反应C2H4(g) + H2 (g) C2H6(g ) 在该温度下的摩尔反应焓DrH = -86.8KJ·mol-1 。20、25时反应 H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) 的DrH = -92.3 kJ·mol-1，若气体可看作理想气体，则该反应的DrU= -92.3KJ·mol-1 。21、封闭系统的热力学第一定律的数学表达式为 U=Q+W 。22、某理想气体的定容摩尔热容为CV,m，定压摩尔热

12、容为Cp,m，1mol该气体恒在压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的DU = CV,m(T2-T1)mol 。 23、25 时反应：C6H6（l）+ 15/2 O2（g） = 3H2O（l）+ 6CO2（g）的标准摩尔反应焓与标准摩尔热力学能变之差为 3.718KJ·mol-1 。24、液体的摩尔汽化焓随温度升高而 减小 。（选填增大，不变，减小）25、化学反应的恒压反应热的定义是化学反应在 压力恒定 条件下进行时，且除了体积功外不作 非体积功 ，这时 系统与环境交换 的热量，以Qp表示。26、实际气体液化可采取的手段是： 加压 、 降温 。 27、系统的性质可分为广度性质和 强

13、度性质 。28、在相同的温度和压力下，反应 B A 的反应焓是 DrH1，反应 B C的反应焓是DrH2 ，则反应 A C 的反应焓是DrH = DrH2 -DrH1 。29、有一系统如图所示。抽掉中间隔板后，H2的分压力p(H2) = 50KPa ，H2的分体积V(H2) = 4.988dm3 。 31、范德华方程中的常数a是度量_分子间引力_的特征参数，常数b是度量_分子本身占有的体积_的特征参数。 32、热力学系统必须同时实现4热4平衡、4力4平衡、4相4平衡和4化学4平衡，才达到热力学平衡。 33、对应状态原理是指实际气体的 pr 、 Tr 、 Vr 都具有相同的值。34、理想气体应具

14、备如下两个特征： 分子本身不占有体积 、 分子之间无相互作用力 。35、Cp,m与 物种 、 相态 、 温度 有关，Cp,m严格与 温度区间 有关。36、热力学第一定律的本质是 能量转化与守恒定律 ，它不能用数学来证明，是 经验定律 。37、Z的物理意义的解释是： 同样温度、压力条件下，真实气体的摩尔体积与理想气体摩尔体积的比值 。38、从系统与环境间的联系出发，系统可分为 封闭系统 、 隔离系统 、 敞开系统 。39、焦耳试验的结论是： 理想气体单纯pVT变化，内能只是温度的函数 。41、范德华方程中的a、b与 气体种类 有关，是气体的一种 特性常数 。42、T<Tc时，饱和液体的摩尔

15、体积随温度升高而 略有增加 ，饱和气体的摩尔体积随温度升高而 减小 。 43、范德华气体是指 在任何温度、压力条件下都满足范德华方程的气体 。44、双参数普遍化压缩因子图是以 对应状态原理 为理论基础绘制的，这里的双参数是指 Tr 、 pr 。 45、内能又称 热力学能 。 47、最高火焰温度的条件是： 恒压 、 绝热 。 二、是非题。在题后括号内，正确的打“”，错误的打“×”。（ × ）1、在等温等压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。 （ ）2、用弹式量热计测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热恒容过程。（ ）3、处在对应状态的两种不

16、同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。 （ ） 4、100时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100的摩尔气化焓。（ ）5、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。（ ）6、CO2(g)的DfH(500 K) = DfH(298 K) +Cp, m(CO2, g) -Cp, m(石墨) -Cp, m(O2, g)dT。（ × ）7、因为Qp = DH，QV = DU，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。 （ × ）8、温度T时，由物质的标准摩尔生成焓DfH(B)求化学反应0 = 的

17、标准摩尔反应焓DrH时，下面公式是不是正确的？ DrH= DfH(B)，产物DfH(B)，反应物（ × ）9、内能是状态的单值函数，所以，两个状态相同，其内能值必相同；那么，两个状态的内能相同时，这两个状态也必然相同。 （ × ）10、当热量由系统传给环境时，系统的内能必然减少。（ × ）11、热力学标准状态的温度指定为25。（ ）12、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子。（ ）13、化学反应热Qp其大小只取决于系统始终态。（ × ）14、凡是化学反应的恒压热必大于恒容热。 （ ）15、理想气体恒容过程的焓变为。（ ）

18、16、理想气体恒压过程的热力学能变为。（ ）17、若不同的气体有两个对比状态参数(如pr和Tr)彼此相等，则第三个对比状态参数，如Vr值大体相同。 （ ）18、基希霍夫公式的不定积分式DrH(T) = DH0 + DaT + 中的DH0是T = 0 K时的标准摩尔反应焓。（ × ）19、在pamb = 定值下电解水制氢气和氧气：H2O(l) H2(g) +O2(g)则Q = DH（ ）20、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。（ ）21、298.15K,100KPa下,反应：H2(g) +O2(g) H2O(l) DrH既是DcH(H2,g)，又是DfH(H2O,

19、l)。 （ ）22、化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。（ ）23、道尔顿定律的数学表达式是：p=nBRT/V（ × ）24、膨胀过程的功都是负值。（ × ）25、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以DH = Q；又因为是绝热，Q = 0，故DH = 0。（ ）26、范德华方程是在理想气体状态方程的基础上，考虑了实际气体的特性而推导出来的，因此，用它描述气体的PVT行为更具有准确性。（ × ）27、一定量的气体，状态发生变化时，吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律。（ × ）28、由于热量是由系统与环境间有

20、温差时而传递的能量，所以，在恒温过程中Q=0（ × ）29、任意温度条件下，C(石墨)的燃烧焓与同温下CO2(g)的生成焓相同。（ × ）30、DH =QP，因为H是状态函数，所以，QP也是状态函数。（ × ）31、298.15K、100KPa下反应：CO(g) +O2(g) = CO2 (g)DrH是CO2 (g)的标准摩尔生成焓。（ ）32、范德华方程是在理想气体状态方程的基础上，应用硬球模型推导出来的。（ ）33、阿马格定律的数学表达式是：V=VB（ × ）34、恒容热是系统在恒容过程中与环境交换的热。（ × ）35、由于理想气体分子间无

21、作用力，所以可以在任何温度下通过加压使其液化。（ × ）36、因可逆体积功W= -PdV，P、V均是系统的状态函数，所以，可逆体积功也是状态函数。三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(每小题2分, 共20分)（ B ）1、当压力为98658.5Pa，温度为300K时，100ml的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为： （A）65ml（B）89 ml （C）101 ml （D）78 ml（CD）2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则： ( A) Q1 = Q2； ( B ) W1 = W2； ( C ) Q1W1 = Q2W

22、2； ( D ) DU1 = DU2。（ D ）3、对于任何循环过程，系统经历了若干步骤。根据热力学第一定律， ( A ) ( B) (C ) ( D ) 。（ B ）4、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度： ( A )上升； ( B )下降； ( C)不变。（ D ）5、恒压过程是指： ( A )系统的始态和终态压力相同的过程； ( B )系统对抗外压力恒定的过程； ( C )外压力时刻与系统压力相等的过程；( D )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 （ C ）6、理想气体的液化行为是： （A）不能液化； （B）低温高压下才能液化；（C）低温下能液化； （D）高压下能液化。（

23、D ）7、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D)热力学能总是减少。 （ A ）8、在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N2，0.1 mol O2及0.1 mol Ar，容器内总压力为101.325 kPa，则此时O2的分压力为： （A）20.265 kPa； （B）40.53 kPa；（C）60.795 kPa； （D）33.775 kPa。（ B ）9、对一个化学反应，若知其nBCp, m(B) > 0 ，则： （A）DrH随温度升高而减小； （B）DrH随温度升高而增大；（C）Dr

24、H不随温度升高而改变；（D）DrH随温度变化没有规律； （ A ）10、对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距： ( A)等于相同的不为零的某一定值； ( B)不等于同一值； ( C )等于零。 （ A ）12、对于理想气体，下列关系式中，哪个是不确切的？ （A）(U/T)V = 0 （B）(U/V)T = 0 （C）(H/P)T = 0 （D）(U/P)T = 0 （ D ）13、温度越高、压力越低的真实气体，其压缩因子Z( A ) >1； ( B ) < 1； ( C) = 1； ( D ) ® 1。 （ B ）14、物质分子间

25、的引力对临界温度的影响情况是：( A )引力愈大，临界温度愈低； ( B)引力愈大，临界温度愈高；( C )引力的大小对临界温度无关系。 （ D ）15、理想气体恒温自由膨胀过程为： （A）Q > 0； （B）DU < 0； （C）W < 0； （D）DH = 0。（ B ）16、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是： （A）波义尔定律，分压定律和分体积定律；（B）波义尔定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；（C）波义尔定律，盖·吕萨克定律和分压定律；（D）波义尔定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。 （ C ）17、下列说法中不正确的是 ( A

26、 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( B )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( C )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( D )热力学能是系统状态的单值函数。 （ D ）18、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( A ) Q < 0，W = 0，DU < 0； ( B ) Q = 0，W < 0，DU > 0； ( C ) Q = 0，W = 0，DU = 0；( D) Q < 0，W < 0，DU

27、< 0；（ D ）19、某坚固容器容积100 dm3，于25，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000。数日后，温度、压力降至初态（25和101.3 kPa），则下列说法中正确的为： ( A )该过程DU = 0，DH = 0； ( B )该过程DH = 0，W¹0 ( C )该过程DU = 0，Q¹0； ( D )该过程W = 0，Q¹0（ C ）20、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为： (A) 正比于Vm2； ( B )正比于Vm；( C )正比于1/Vm2； ( D )正比于1/Vm。（ A ）21

28、、3mol理想气体，从初态T1300K，p1=105Pa，反抗恒定的外压0.5×105Pa作不可逆膨胀，终态T2300K，p2=0.5×105Pa，对于该过程的Q、W、U、H，正确的一组值为： （A）Q= 3741.5J W= -3741.5J U= 0 H= 0 （B）Q= 3741.5J W= 3741.5J U= 7483.0J H= 7483.0J （C）Q= -3741.5J W= 3741.5J U=0 H=0 （D）Q= -3741.5J W= -3741.5J U= -7483.0J H= -7483.0J（ B ）22、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压

29、热容Cp,m与摩尔定容热容Cv,m之间的关系为： ( A ) Cp,m < Cv,m ； ( B )Cp,m >Cv,m； ( C )Cp,m = Cv,m； ( D )难以比较。（ A ）23、一定量的理想气体，从同一初态的压力p1可逆膨胀到压力为p2，则恒温膨胀的终态体积V(恒温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是： ( A ) V (恒温) > V(绝热)； ( B )V(恒温) < V(绝热)； ( C )无法确定； ( D )V(恒温) = V(绝热)。（ C ）24、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于： ( A )范德华方程； ( B )理想气体状态方程

30、式；( C )对应状态原理； ( D )不同物质的特征临界参数。 （ B ）25、在一个绝热钢瓶中，发生一个化学变化，系统由T1、p1变化到T2、p2，则：( A ) Q>0 W>0 U>0 ( B) Q=0 W=0 U=0 ( C ) Q=0 W>0 U>0 ( D ) Q>0 W=0 U>0（ B ）26、 已知CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓DfH(298K) / kJ·mol-1为-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓DcH(298 K) / kJ·mol-1 （A）874.1； （B）-874.1； （C）-194.8； （D）194.8 （ D ）27、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( A )焓总是不变；( B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。（ B ）28、Z>1表示实际气体： （A）易压缩（B）不易压缩（C）易液化（D）不易液化 （ D ）29、在一定的温度和压力下，已知反应A2B的