元素及其化合物综合练习题1

1、xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、填空题三、多项选择四、简答题五、实验,探究题六、综合题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是  (     )A形成较多的白色沉淀       B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高       D

2、排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰2、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(     )  A硫酸铜溶液    B盐酸          C氯化铁溶液    D氯化铝溶液 3、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是(     )  AAgNO3    

3、     B酚酞试剂      C紫色石蕊溶液  D饱和食盐水 4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向铁粉中加入稀硝酸B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液D向NaOH溶液中通入CO2气体5、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）(     ) 

4、 A   B             C  D6、下列除去杂质的方法不正确的是（） A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说

5、法正确的是（） A 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B 溶液的pH不变，有氢气放出 C 溶液中的Na+数目减小，有氧气放出 D 溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出 8、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（） A 将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜 D 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 9、下列离子方程式正确的是（） A 苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3+H

6、+CO2+H2O B Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O C NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32 D 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH+H2OAlO2+H2 10、下列叙述正确的是（    ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到

7、目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(   )AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO413、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去

8、油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜14、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD    与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(

9、OH)2+2NH4+15、下列说法不正确的是（）将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3  

10、  A                         B         C D 16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2

11、+、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+由水电离出的c（H+）=1×1014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3    A                             B      

12、;     C    D 17、工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）    A 反应中试剂X是氢氧化钠溶液    B 试剂Y是HCl，它与反应生成氢氧化铝    C 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应    D 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果18、下列叙述正确的是（）    A Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对

13、应的氧化物    B FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应得到    C 高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定    D Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应19、）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（）AFe（NO3）3BHClCNaHSO4DNaHCO320、要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（）A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水21、向Fe2O3

14、、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）    A 只有Fe2+和Cu2+    B 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+    C 一定有Fe2+，可能有Cu2+    D 只有Fe2+22、在KOH、Al（OH）3、H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）AB和C和D只有 23、实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）AZnBAlCFeDCu 24、欲除

15、去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）    A             滴入KSCN           B 通入氯气        C 加入铁粉 D 加入铜粉25、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3

16、 Al    A                             B           C    D 26、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（

17、）    A                                 加入适量盐酸 B 加入NaOH溶液    C        &

18、#160;                        加热灼烧 D 配成溶液后通入CO227、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表

19、面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性28、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（    ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤29、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是          &

20、#160;   ()。AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀30、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                     

21、                   ()。操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)331、向某晶体的溶液中

22、加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                         ()。AFe3的氧化性比溴的

23、氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe332、下列说法正确的是                                        

24、0;             ()。AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体33、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是  金属钠投入到FeC12溶液中     过量NaOH溶液和明矾溶液馄合    &#

25、160;  少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中      向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2  A.    B.只有        C.只有      D.只有评卷人得分二、填空题（每空？ 分，共？ 分）34、现有下列物质：Cu KMnO4    氯化氢  CO2   

26、0; NaHSO4   Ba(OH)2   红褐色的氢氧化铁液体    氨水    稀盐酸   （1）属于电解质的有           (填选项)    A.   B.    C. （2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式   

27、                                                 。（3）与发生反应的化

28、学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O上述反应的离子方程式                  。标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为                    

29、 ，被还原的盐酸的物质的量为        。（4）向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为                评卷人得分三、多项选择（每空？ 分，共？ 分）35、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3·H2O能大量共存C

30、将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3>I2评卷人得分四、简答题（每空？ 分，共？ 分）36、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_ _。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明

31、稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理

32、由，若是合理，设计一个简单实验证明：_ _。评卷人得分五、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）37、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份         &

33、#160;    （填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                     。（

34、3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                            ，该反应的平衡常数为             

35、;   。（5）沉淀可被电解所得产物        （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀                                

36、0;                                。38、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤

37、操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_ _。F中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。评卷人得分六、综合题（每空？ 分，共？ 分）39、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。

38、(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。40、某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶

39、液X中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式：_ _。(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：_ _。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_ _。参考答案一、选择题1、B2、考点：钠的化学性质 分析：钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断解答：  解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不选；B钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故B选；C钠和水反应生成氢氧化钠和

40、氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；D钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；故选：B点评：本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大 3、考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答解答：  解：A盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C盐酸、氯化钠、

41、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大 4、考点：铁的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：A向铁粉中加入稀硝酸，可能生成硝酸铁、硝酸亚铁；B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，反应生成氯化铝、氯化钠；C滴入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、

42、水；D向NaOH溶液中通入CO2气体，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠的混合物解答：解：A向铁粉中加入稀硝酸，二者的物质的量比介于1：43：8，则可能生成硝酸铁、硝酸亚铁，溶液中溶质为两种，故A不选；B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，反应生成氯化铝、氯化钠，溶液中溶质为两种，故B不选；C滴入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，则溶质只有Ba（OH）2，故C选；D向NaOH溶液中通入CO2气体，二者的物质的量比介于1：21：1，则可能生成碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，溶液中溶质为两种，故D不选；故选C点评：本题考查物质的性质，涉及铁、盐酸、NaOH等物质的化学性质，为高频考

43、点，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 5、考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析解答：  解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最

44、后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答6、考点： 物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用  专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀解答： 解：A、金属镁和氢氧化

45、钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确故选B点评： 本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识

46、，学以致用 7、考点： 钠的化学性质  专题： 元素及其化合物分析： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出解答： 解：钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，故选B点评： 本题考查钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点 8、考点： 化学实验方案的评价  专题： 实验评价题分析： A反应后的混合物与水混合的顺序错误；B常温下铜与氯气不反应；C将Na放入硫酸铜溶液中时，N

47、a先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；DCu2（OH）2C03能溶于盐酸解答： 解：A铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出而易产生安全事故，故A错误；B常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故C错误；DCu2（OH）2C03能溶于盐酸，Cu和稀盐酸不反应，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点

48、，明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，易错选项是C 9、考点： 离子方程式的书写  分析： A苏打为碳酸钠；B发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；C石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D电子、原子不守恒解答： 解：A苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为CO32+2H+CO2+H2O，故A错误；BFe2O3与HI的离子反应为Fe2O3+2I+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误；CNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故C正确；D浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应

49、为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D错误；故选C点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大 10、【答案】C 【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2

50、CO3受热不分解，D项错误。11、【解析】本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。【答案】B12、C13、C解析 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释

51、放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，D项错误。14、【答案】A【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)2继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-点评：考查离子反应及其方程式的书写15、考点：  铁盐和亚铁盐的相互转变；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；常见阴离子的检验 专题：  元素及其化合物

52、分析：  碳酸的酸性弱于盐酸；硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；检验硫酸根离子，应先加盐酸，排除其它离子的干扰；根据金属钠和水反应以及金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式进行计算即可；二氧化硫通入溴水反应氧化还原反应，溴水被还原而退色；碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，依据常温下强酸制弱酸解答解答：  解：碳酸的酸性弱于盐酸，将CO2通入BaCl2溶液中，不反应，故正确；硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，故正确；应先加盐酸，排除其

53、它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中可能含有SO42或Ag+，故错误；金属钠和水反应的原理是：2Na+2H2O=2NaOH+H2，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，故错误；二氧化硫通入溴水反应氧化还原反应，溴水被还原而退色，体现二氧化硫的还原性，故错误；碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平

54、衡，故正确；向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故错误；所错误的有：；故选：C点评：  本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意硫酸根、三价铁离子的检验，二氧化硫的性质是2015届高考的热点16、考点：  离子共存问题 专题：  离子反应专题分析：  含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42、Cl离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；含有大量Fe

55、3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；在含有大量AlO2的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；由水电离出的c（H+）=1×1014molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应解答：  解：含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42、Cl离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；Fe3+与SCN反应生成络合物硫氰化铁，在溶

56、液中不能大量共存，故错误；AlO2与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；由水电离出的c（H+）=1×1014molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3都一氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；故选C点评：  本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的

57、颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等17、考点：  物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：  实验设计题分析：  综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3

58、，溶液B为NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题解答：  解：A分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A正确；B如试剂Y是HCl，过量HCl与反应生成氯化铝，不可能得到氢氧化铝，故B错误；C只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；D因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，则将X与Y试剂进行对换，不能对物质进行分离，故D错误故选A点评：  本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为2015届高考常见题型，注意把

59、握制备原理和反应的流程，难度中等18、考点：  常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅 专题：  元素及其化合物分析：  A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别及三者放在空气中所发生的反应来回答；B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通过化合反应生成，FeCl2可以是FeCl3和Fe通过化合反应生成，Fe（OH）2和氧气和水化合可得Fe（OH）3；C、高温时，CuO加强热会分解为Cu2O，氧化钠易被氧化为过氧化钠来分析；D、根据酸性氧化物的定义分析解答：  解：A、Cu可以形成碱式碳酸铜等，故A错误；B、FeCl3可以是FeC

60、l2和Cl2通过化合反应生成，FeCl2可以是FeCl3和Fe通过化合反应生成，Fe（OH）2和氧气和水化合可得Fe（OH）3，故B正确；C、高温时，4 CuO 2 Cu2O+O2，2Na2O+O22Na2O2，知Cu2O比CuO稳定，Na2O2比Na2O稳定，故C错误；D、二氧化硅可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；故选：B点评：  本题考查了常见的金属单质、酸性氧化物、金属氧化物的性质以及化合反应等的应用知识，CuO加强热会分解为Cu2O是易错点19、考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、依据铜可以与Fe3+发生氧化还原反应分析；

61、B、依据加入盐酸，即加入H+，H+与硝酸钠中的NO构成硝酸，能氧化铜分析；C、依据硫酸氢钠电离出H+，与B原理相同分析；D、依据碳酸氢钠为弱酸的盐，不能电离出H+分析解答：解：A、铜可以与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，故符合，故A不选择；B、硝酸钠中加入盐酸，即加入H+，H+与NO构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故符合，B不选择；C、NaHSO4=Na+H+SO，H+与硝酸钠中的NO构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故符合，C不选择；D、碳酸氢钠为弱酸盐，不能电离出氢离子，故不符合条件，D选择；故答案为D点评：本题主要考查的是铜的化学性质，属于常考题，需要同学们平时多总结 20、考点

62、：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱解答：解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合故选：D点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备 21、考点：  铁的化学性质；铁的

63、氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：  几种重要的金属及其化合物分析：  最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：FeCu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性解答：  解：A当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C由于氧化性：Fe3+Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D由C分析可知，溶液中可能还

64、有Cu2+，故D错误故选C点评：  本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性22、考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，据此分析解答解答：解：KOH属于强碱，和盐酸反应生成盐和水，和NaOH溶液不反应，故错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；H2SO4属于酸，只能和碱发生中和反应，和酸不反应，所以只和NaOH反应，和HCl不反应，故错误；故选D点评：本题考查了能和酸、碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳能和强酸、强碱反