海水中的化学

1、第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源 一、学习目标：1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。3、了解海水淡化的方法蒸馏法、结晶法、膜法。二、重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。三、学习过程：（一）、知识链接：1、物质分为 物和 物， 物分为单质和 物2、溶液是 物，具有 性和 性新知探究：导入新课：地球表面有70%的表面积被水覆盖着，这里的水主要是指海水。你都知道哪些海洋产品？学习任务一：认识海水中的物质。学生活动1：阅读课本P30交流和总结：1、海水中溶解的盐占_，其中已发现的化学元素有80多种

2、，其中_、_、_、_较多。2、海洋中的元素含量前四位的是 、 、 、 。学习任务二：1、海洋资源包括 资源、 资源、 资源、 资源等。2、海水制镁海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有 （是 反应，填基本反应类型，下同） （是 反应） 。（是 反应）*以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳制取熟石灰，相关化学方程式是： （煅烧石灰石） （生石灰制取熟石灰）学习任务三： 海底矿物阅读课本P31-33，解决以下问题：1、海底蕴藏着哪些矿物资源？2、“可燃冰”是如何形成的？3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、“21世纪能源”？4、什

3、么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？5、试写出甲烷（ CH4 ）燃烧的化学反应方程式 学习任务四：探究海水淡化的方法。1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？2建立假设：蒸馏或其他方法3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“_”。5反思交流评价：为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？还有什么淡化海水的方法？四、课堂反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、达标练习1、广泛应

4、用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（ ）A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源2、关于“可燃冰”的说法正确的是( )A.可燃冰是纯净物B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液4、学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量最多的盐是 （ ）A、NaCl B、 MgCl2 C、K2SO4 D、CaCl25、右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡

5、化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜加压后，装置右侧海水中增加的是（）A溶质质量分数B溶剂质量 C溶液质量D溶质质量6、为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( ) A.建立海洋保护区 B.禁止工业“三废”排放到大海中 C.健全海洋环境污染监测系统 D.在海上倾弃和焚烧危险物质7下列操作不能用来淡化海水的是( ) A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏8为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( ) A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液9青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任下列情况中，不造成海洋污染的是( )A.垃圾填海 B. 油轮泄

6、漏C.海水晒盐 D.生活废水排入海洋10、镁是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：海水（主要含NaCl和MgSO4等） 溶液 试剂 试剂Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液 无水MgCl2 熔融电解Mg （1）为了使MgCl2 转化为Mg(OH)2，试剂可以选 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ，验证MgCl2已完全转化为 Mg(OH)2 的方法是 。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法是 。（3）试剂可以选用 。(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 第二节 海水晒盐（第一课时）【

7、学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；3、了解结晶和蒸发结晶。【重点、难点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；【学习过程】一：课前自主学习1、溶液是由_和_组成，其中被溶解的叫_；起溶解作用的叫_。例如：氯化钠溶液中:溶质是_，溶剂是_蔗糖的水溶液中：溶质是_，溶剂是_2、当固体、气体溶于液体时，溶质是_，溶剂是_例如_；两种液体相互溶解时量多的作_，量少的作_，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作_。二：课堂助学导入新课：思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐？学习任务一：探究饱和溶液和不饱和溶液一、阅读课本，完成下列习题:1、从海水中提取食盐的方法主要为

8、 2、海水晒盐的过程为：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 （也称 ）。3、饱和溶液定义： 4、不饱和溶液定义： 二、交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？4、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶阅读教材，完成下列习题： 1、 叫

9、结晶。2、海水“晒盐”属于 。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠且简便的方法是( ) A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 2在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度升高 D.氯化钠的溶解度降低3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液 C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液4、下列说法正确

10、的是（ ）A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液 C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液 D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D、升高温度，没有固体析出6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水

11、后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( ) A.KNO3溶液 B.NH4Cl溶液 C.石灰水 D.食盐溶液8、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。9、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g1

12、00502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。第二节 海水晒盐（第二课时）【学习目标】1、记住溶解度的概念，理解其含义；2、知道影响固体物质溶解度的因素；3、能正确使用溶解度曲线。【重点、难点】溶解度的概念、溶解度曲线；溶解度的概念【学习过程】一：课前自主学习1、20时氯化钠的溶解度为36g的含义是： 。2、根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，为什么？120时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20时，A物质的溶解度为20g。220时，把18gA物质放入一定量的

13、水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，则20时，A物质的溶解度为18g。3把25gA物质放入100g水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，则20时，A物质的溶解度为25g。二：课堂助学导入新课：请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？学习任务一：探究影响固体物质溶解限量的因素固体物质的溶解限量一般受 、 、 的影响。学习任务二：探究固体物质的溶解度交流和总结：1、溶解度定义： 2、溶解度的四个要素：a、外界条件 b、溶剂的量 c、溶液的状态 d、溶解度单位 学习任务三：归纳溶解度与溶解性的关系溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度

14、g学习任务四：探究溶解度曲线的使用方法1、 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、 溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、 溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物请根据硝酸钾的溶解度曲线查出：20时，100g水最多溶解 g硝酸钾，（即20时，KNO3的溶解度）60时

15、，100g水最多溶解 g硝酸钾，（即60时，KNO3的溶解度）学习活动6：大多数固体物质溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质溶解度受温度变化影响 ；如 极少数固体物质溶解度随温度升高而 ；如 反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明学习任务五：探究结晶的方法结晶的方一般有 结晶和 结晶。 结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质， 结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质。如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶；从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用 结晶。学习任务六：气体物质的溶解度随温度升高而 ;随压强增大而 。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收

16、获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练：1、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示 。2、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ ）A、加入大量硝酸钾固体 B、升高温度C、加入大量水 D、降低温度3、在20时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（ ）（A）、A>B>C （B）、B>A>C （C）、C>A>B （D）、B>C>A4、10时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；

17、50时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ ）A、甲乙 B、甲<乙 C、甲>乙 D、无法比较5、已知：氯化氨在50时的溶解度为50g，则在50时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（ ）A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:46、在20时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（ ）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质7、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50的硝酸钾饱和溶液降温至30时，肯定不变的是（ ）A、溶质的质量 B、溶液的质量C、溶液中溶质的质量分数 D、溶剂的质量8、右图是a、b、c三

18、种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲线C、p点表示在t1，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同 D、三种物质的饱和溶液分别从t2降至t1，a、b析出的晶体质量相等9、如右图所示，根据A、B两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1时，A的溶解度 B的溶解度。（填“>”“<”或“”）（2）A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是 。（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。10、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线， 试回答问题：（1）t3

19、三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （2）现有一杯20接近饱和的溶液，温度升高到40时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的 。（3）当A中混有少量B时，我们可以采用 法，提取较纯净的A。 第二节 海水晒盐（第三课时 ）【学习目标】1、了解粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【重点、难点】粗盐提纯的步骤【学习过程】一：课前自主学习思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？二：课堂助学导入新课：混合物提纯是

20、化学上经常用到的一个知识。前面你学过什么分离混合物的方法？学习任务一：探究粗盐的提纯1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：（1） （2） （3） 在以上各步中都要用到的仪器是 其作用依次是 、 、 学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活粗盐提纯的部分流程如图：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42请回答：操作中的

21、物质X为 ，正确的操作顺序为 （填序号），为最终获得精盐，操作、和后还需增加的操作是 ；2、 比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.过滤结晶原 理使用范围三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠 C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜2在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ；欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；石灰水中通入适量

22、的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用 。3 右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：写出仪器名称： 漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是 。4为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（ ）ABCD5、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、

23、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ） ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl CBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl DBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl6、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过

24、滤、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。7、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。食盐晶体蒸发溶液C加碳酸钠溶液至过量溶液B操作X加氢氧化钠至过量浑浊液体沉淀D操作X溶液A溶解粗盐 沉淀操

25、作X 沉淀交流与表达（1） 实验步骤和的目的是 ；实验步骤和的目的是 。（2） 实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3） 实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。（4） 实验步骤中生成的沉淀D是 。（5） 实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。反思与评价（6） 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。（7） 有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的

26、依据是 。实验方案设计（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）8氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的NaOH除去MgCl2；过滤；用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2

27、，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。 第三节 海水制碱（第一课时） 一、学习目标：1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2.知道工业制取纯碱的化学反应原理.3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。二、学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理三、学习过程：（一）知识链接1.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有 ， ，或 那么反应就能够发生。2.饱和溶液的定义：在 下，在 里， 。3.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为 色，无色酚酞变为 色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液

28、变为 色，无色酚酞变为 色。4.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为（1） （2） 5.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐 （2）纯碱 （3）石灰石 （4）生石灰 （5）熟石灰 （6）烧碱 导入新课：纯碱是我们生活中经常用到的。它是怎样制得的呢？（二）、知识探究：学习任务一：氨碱法制纯碱1.（1）原料： 、 、 （2）媒介： （3）原理：氨碱法制纯碱的原理纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水精盐水 （加 ） （通 ） （ 、 ）上述过程中的化学反应原理为：（1） （2） 既：在饱和食盐水中通入 制成 ，在加压并不断通入 的条件下，析出 晶体，经过 后，将 加热得到 。（4）产物： 、 （5）反应

29、方程式为 想一想以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是 你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是 、 、 等。 延伸拓展用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是 。氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是 ，原因是 。11. 氨碱法制纯碱的优点是 ，缺点是 。12.联合制碱法（又称 ），是我国化学家 发明的，该方法的创新之处在于保留了 ，克服了 。学习任务二.苏打 小苏打用途1、纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如 、 等（2）还广泛应用于 、 、 等领域。2、.碳酸氢钠：俗名 ，化学式 ，属于物质类别中的 类，又称 。通常为 色 体， 溶于水。其用途为

30、（1） ，（2）食品工业中制 、 （3）医疗上治疗 。四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、达标练习1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ）A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（ ）A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式 。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）。（3）写出下列反应的化学方程式：氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应 ；氯化钙

31、溶液与碳酸钠溶液反应： 。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式 。4、 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

32、你认为还可能是氢氧化钠和 （写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， 你的猜想正确5、在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示：解答下列问题： CO2/g0.22 0 t（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为 g。（2）100g混合物中碳酸氢钠的质量是多少

33、？（3）100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？第三节 海水制碱（第二课时）一、学习目标： 1、掌握纯碱的性质，进而了解盐这类物质的化学性质。了解纯碱的用途2、学会碳酸根离子的检验方法。二、学习重点：纯碱的制法和性质三、学习过程：（一）知识链接1、盐的定义 。列举三种常见的盐 、 、 。粗盐提纯的过程为 、 、 。2海水“晒盐”属于 变化，而海水“制碱”属于 变化。导入新课：在酸和碱的化学性质中，哪些反应中盐参加了反应？知识点1 盐的性质 实验探究分组完成课本“实验探究”-纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：合作交流：回答下列问题（1）根据碳酸钠的性质

34、，总结归纳一下盐类的化学性质（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、达标练习：1、滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）A、紫色 红色B、红色 蓝色C、蓝色 红色D、红色 红色2、列说法中错误的是（ ）A、“纯碱”不是碱B、“醋酸”不是酸C、“水银”不是银D、“干冰”不是冰3、准确检验CO32-的操作是（ ）A、加入盐酸有可燃性气体生成B、加入盐酸有气体生成C、加入盐酸有白色沉淀生成D、加入盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成4、除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）

35、A石灰水 B氯化钾 C盐酸 D氯化钙溶液5、胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A水 B纯碱 C食盐 D食醋6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）ANa2CO3 BK2CO3 CKNO3 DKOH7、现有下列试剂澄清石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 A B C D8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液 C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液

36、9、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙10、 校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：待鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸氯化钡碳酸钠甲：一种指示剂乙：一种酸丙：一种钾盐第三节 海水制碱（第三课时）【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【重点、难点】 复分解反应发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：

37、（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件1、复分解反应的实质是 。2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性3、复分解反应的公式AB + CD = AC + BD （交换成份）化合物 化合物 化合物 化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )A.MgCl2、Ca(