2020届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质

1、2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质1 / 7物质结构与性质、单选题1下列说法中，正确的是（）A .分子中键的极性越强，分子越稳定B .分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C.分子中共价键的键能越大，键越长，贝 U 分子越稳定D .若把 H2S 写成 H3S，违背了共价键的饱和性2用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A.正四面体形B.V 形C.三角锥形D.平面三角形3在乙烯分子中有 5 个b键、1 个n键，它们分别是（）A . sp2杂化轨道形成b键、未杂化的 2p 轨道形成n键B . sp2杂化轨道形成n键、未杂化的 2p 轨道形成o键C. C H 之间

2、是 sp2形成的b键，CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n键D . C C 之间是 sp2形成的b键，C H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n键4.A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AVB ;离子半径 A B ;原子序数 A B;原子最外层电子数 AVB ;A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等； A 的电 负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的组合是（）A.B.C.D.5下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A.NaOH2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质2 / 7

3、B.SO2C.P （白磷）D.SiO26下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A .离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B .白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D .构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键7下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A.AIMgNaB.MgOKCINaCIC.晶体硅 金刚石 碳化硅D.AsH3PH3NH38关于化学式TiCI（H2O）5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是（ ）A .配位体是 C和出。，配位数是 9B.中心离子是 Ti4+，配离子是TiCI（H2

4、O）+C.内界和外界中的 C的数目比是 1： 2D.加入足量 AgNO3溶液，所有 C均被完全沉淀9电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A .12CO2和14COB.H2O2和 D2O13C.N2和 COD.NO 和 CO10.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60， 其结构中包含有C60和 Si60结构。下列对该分子的叙述2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质3 / 7中正确的是（）A .分子中 Si60被包裹在 C60里面B.形成的晶体属于分子晶体C.其摩尔质量为 2400D .熔点高、硬度大11.最近，美国 LawreceLirem

5、ore 国家实 验室（LLNL ）的VLota.【C】S.Yoo 和 Cynn 成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A . CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA二键B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体 CO2是物理变化C.熔点：金刚石氯化钠原子晶体CO2D.在 CO2的原子晶体中，每个 C 原子周围结合 4 个 O 原子，每个 O 原子与两个 C 原子相结合12.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A.s 区B.p 区C.d 区D.ds 区13. 下列物质中属于共价化合物的是（）

6、A.Na2O2B.NaHSO4C.HNO3D.I214. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为AI2H6,它的熔点为 150C,燃烧热极高。AI2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（）A .化合物 AI2H6中存在分子间作用力B .氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质4 / 7D . Al2H6中含有离子键和极性共价键15已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的

7、是()元臺IILLLX5004 6006财9 5005801 S002 70011 600A .元素 X 的常见化合价是+1 价B .元素 Y 是川 A 族的元素C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCID .若元素丫处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应二、非选择题16.下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)_表中属于 ds 区的元素是(填编号)。(2)_写出元素 的高价离子的电子排布式。(3)某元素的最外层电子排布式为_nsnnpn，该元素原子的核外共有种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的(填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高

8、的原因是。(4) 、分别形成的化合物稳定性较强的为(化学式表示)。17.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)_X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。(2)_ Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为 _2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质5 / 7(4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可

9、被金属锌还原为XZ3,产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。18.T、R、W、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表:兀素口相关信息心T元素形成的金雇单质可作电解池的悄性电极口W愿子核外有两个未成对电子单X屮X原子的第一电离能至第四电离能井别是：I=578 kT-mol-1, Is=l 817 kJ-mol1, 1=2 745 kJ -mol171=11 575kJ-morLP丫心竜温常压下，Y单质是固访苴氧化物罡形成酸雨的主要物质口Z的一种同位素的质量数为

10、63,中子数为(1)_Z 在周期表中的位置为，T、R、W 元素的电负性由大到小顺序为_ (用元素符号作答)。R2分子中存在_个b键。(3) 写出 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式。超高导热绝缘耐高温纳米 XR 在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于_晶体。R 的最简单氢化物容易液化，理由是。(4) W 与 Y 的非金属性较强的是 _ (用元素符号作答)。(5) T 与氢元素可以形成一种中学常见的相对分子质量不超过28,且 T、H 个数比为 1 : 1 的分子，若该物质在氧气中充分燃烧并恢复到常温时，每转移1 mol 电子放热 130 kJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式。19.

11、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为 Ar_ ，有_ 个未成对电子。(2) Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_ 。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质6 / 7GeChGeB4Gel；一49 526146沸点V83.1186 J约400光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_ 。

12、（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_ ，微粒之间存在的作用力是（6）晶胞有两个基本要素:晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数 a = 565.76 pm,其密度为 _ g -cm_3（列出计算式即可）。答案1-15:DDABB BACCB DDCDD16. 【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p63d5（ 3）7 NH3分子间存在氢键（4）HCl17. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d14s24p3As迪. H3EEDD址即在邛（3）三角锥（4）AS2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3f+6ZnSO+3H2O稳定性：NH3 PH3 ASH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3ASH3PH3； NH3可形成分子18【答案】（1）第 4 周期第IB 族 ONC （2）1（3）2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2f原子 氨分子间形成氢键原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为20）。贝 U D 原子的坐标参数为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数。A 为(0,0,0) ； B 为0,扌）；C 为（壬，|2020 届高三高考化学一轮专项强化练习：物质结构和性质7 / 7。51（5）C2H2（g）+ O2（g）=2CO2