2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：“身边的化学物质(酸、碱、盐,化肥)”复习测试试题

1、“身边的化学物质（四）”复习测试题（测试内容：酸、碱、盐，化肥）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5一、本大题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。1下面是一些常用危险品的标志。盛放固体氢氧化钠的外包装上应贴的标志是（）2下列关于物质用途的说法，错误的是A.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用作调味品3.下列有关硫酸的说法，正确的是（A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上， 立即用大量的水冲洗， 然后再涂上 3% -5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和碳酸钠制取

2、二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡4.四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱 性，最好选用（）PHV7=77玫瑰花汁粉红粉红绿万寿菊花汁黄黄黄大红花汁橙粉红绿万年青花汁橙黄浅绿浅绿A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁D.万年青花汁5.农业上改良酸性土壤， 应在土壤中施加适量的（）A.硫酸 B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰6.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下7 尿素CO（NH2）2是一种重要的化学肥料。下

3、列说法正确的是（）A.尿素属于复合肥料B.60g 尿素中含有氮元素的质量为28gC.尿素中含有氢分子D.尿素中碳、氧两种元素的质量比为1 : 18.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A. ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的锌粉，充分反应后过滤（）B.碳酸钠可用于制洗涤剂D.碳酸氢钠可用于焙制糕点B. CaCI2固体（CaCO3）加水溶解、过滤、洗涤、干燥C. NaCl 溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤D. CO2（CO）点燃9向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示，则 物质是（）A. H20B. AgNO3固体C. 浓盐酸D.

4、 KOH 固体10. 下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（）A.Cu（NO3）2Na2SO4MgCl2HCl B.BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC.FeCb HNO3NaCI NaOHD.H2SO4KCl Zn CI2CuCl2二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11. （6 分）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。（I）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素 组成的物质回答下列问题。1下列说法错误的是_ （填序号）。A. 石墨具有导电性B. 碳纳米管是化合物C. 金刚石与 C60中碳原子排列方式不同2冬天用木炭烤火容易产生 _ （填化学式）

5、使人中毒。把 NH4CI 配制成溶液，并结合下表填空。溶液K2SO4溶液NH4CI 溶液氨水K2CO3溶液加入紫色石蕊溶液紫色红色蓝色蓝色1通过观察上表可知， NH4CI 溶液的 pH_ （填“”或者“ =）7。2上表中属于碱性氮肥的是 _ 。（3）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有 ZnCl2生成。1实验中可观察到的现象是 _。2下列各组物质混合后，也能生成ZnCI2的有 _ （填序号）。A.ZnO 与稀盐酸B.ZnSO4溶液与 BaC12溶液C.ZnCO3与 NaCI 溶液D.Zn（NO3）2溶液与 NH4CI 溶液12.（7 分）侯德榜是我国著名

6、的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等。（2）上述流程中，已知步骤 发生的是化合反应，步骤 发生的是分解反应，则步骤 、发生反应的化学方程式是： _ ,_ 。上述流程中，可循环利用的物质是（4）上述流程中，_ 一种氮肥”的化学式是。他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图:13.（6 分）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验 对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，

7、观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_ 傾酸性”碱性”或中性”；乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_ ，此时所得溶液中含有的溶质有 _ （酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 _;为验证可能含有的溶质，请写 出实验操作过程及现象 _。14.（8 分）化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出， 他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查

8、阅资料】 浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；S02有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是 H2；乙：气体是 S02；丙：气体是 S02和 H2；【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）_实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有 _ 。（2）_B 装置的作用是。（3）_ C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 _;加热一段时间后，观察到_ ，证明气体中含有 H2。（4）_ 写出 D 瓶中发生的反应的化学方程式 。【

9、解释与讨论】（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中 又产生了氢气呢？用文字简述原因： _ 。（6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 _ （任填一种合理的答案）。15.（7 分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化6000学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题： 水溶液中复分解反应的实质相关信息： 一定体积的溶液中，离子的数目越多， 其离子的浓度越大，电导率传感器用 于测量溶液的导电性强弱， 能反映离子浓度大小， 相同温度下同种溶液电导率越大， 离子浓 度越大。(1) 实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓

10、度的稀Ba(0H)2溶液中滴加 2 - 3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。1写出 Ba(OH)2与 H2SO4反应的化学方程式 _。2甲曲线 M 点时混合液体呈 _ 色。3通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 _ (填序号)。A. M 点前曲线下滑的过程中，H+和 0H-结合成 出 0, Ba2+和 SO42结合成 BaSO4B. M 点时离子浓度几乎为零C. M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2) 实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2 - 3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴

11、加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。1通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 _(填序号)。A. 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B. 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C. 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大2N 点时，溶液中含有的离子是 _ (填离子符号)。3通过比较分析， 结合已学知识可知， 溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子， 结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 _ (填“增大”或“减小”)。注意：若答对下列问题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分。(3) 拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例：Ag

12、NO3+NaCI=AgCIJ+NaNO 离子方程式：Ag+C=AgCIJ仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCI 离子方程式： _ 。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 _。三、本大题共 6 分。16.巢湖盛产石灰石，某化学兴趣小组取25g 某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入 146g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。(1) 反应中生成二氧化碳的质量为 _ ；(2) 计算所加稀盐酸中溶质质量分数。参考答案I. A 2.C 3

13、.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.B10.CII.(1)B CO (2) 氨水 催 3)有气泡产生AB12. (1)氯化钠(或 NaCI) (2)N2+3H2高温、高=2NH32NaHCO3，】 Na2CO3+H2O +CO2f(3) CO2(4)NH4CI13. (1)碱性(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢(3)氯化钠氯化钙取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)14. (1)SO2(2)除去混合气体中的水蒸气(3)排出玻璃管中的空气黑色物质变成红色(4) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫