#必修2同步巩固练习解析：第1章综合能力测试

1、第一章综合能力测试（本试卷满分100分，测试时间90分钟）一、选择题（每小题3分，共51分）1 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B 在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D .根据元素周期律，由 HCI0 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【点拨】因为F元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于F元素不适合。所以 D项错误。2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其

2、电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D .化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】BC【点拨】最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S,原子序数比元素 B大的短周期元素还有 C、D、E,所以元素B只能是C;元素C为第三周期中原子半径最大的元 素，为Na,元素D为AI，元素A为H，元素E为CI。A项，碳氢化合物随碳原子数的增 加，状态由气态到液态，再到固态；B项

3、，NaOH + AI（OH） 3=NaAIO 2+ 2出0; C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCI溶液可得CI2； D项，HCI中含有共价键，NaCI中含有离子键。3某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分 子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A. (A N+ m)molA+ maBA(A N)molaC. (A N)molA+ maDA(A N+ m)mol【答案】A【点拨】X原子的质子数为 A N,1个HmX分子中所含质子数为m + (A N)个，则agHmX中所含质子的物质的量为：ag 广m+ (A N)(A + m)g

4、 mol a= (A N+ m)mol。A+ m4. 下列排列顺序正确的是()热稳定性:H2O>HF>H 2S原子半径:Na>Mg>O 酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4结合质子能力:OH >CH3COO >Cl A .B .C.D .【答案】B【点拨】热稳定性应为 HF>H 2O>H2S,错误；原子半径 Na>Mg>O ,正确；酸性应为H2SO4>H3PO4>HCIO ,错误；结合质子能力 OH->CH3COO >Cl ,正确，故选B。5. 下列说法正确的是()A . SiH4比CH4稳定B

5、. O2半径比F 的小C. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱【答案】 C【点拨】 键长C H<Si H , C H键比Si H键稳定，A项错；O2-与F-电子层结 构相同，但O的核电荷数少，所以 O2-半径比F-大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性 强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比 As强，H3PO4的酸性比H3ASO4强，D项错。6. X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正 确的是（）A .由 mXa+与 nYb，得 m+ a= n bB. X

6、2的还原性一定大于 Y C. X、Y 定不是同周期兀素D .若X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳写性 HmX 定大于HnY【答案】B【点拨】mXa +与nYb电子层结构相同，即 m a = n + b, A项错。X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。若X的原子半径大于 Y，则气态氢化物稳定性 HmX 定小于HnY , D项错。7元素X、丫和Z可结合形成化合物 XYZ 3； X、丫和Z的原子序数之和为 26; Y和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ 3 是-种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价

7、化合物XYB.XYZ 3 是种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ 3 是种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ 3 是种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【答案】B【点拨】由题目可知，XYZ 3可能的物质有：NaN03、MgC03、AIBO 3, A错；若XYZ 3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物 MgO, B正确；若XYZ 3为NaNOs易溶于水的 盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ 3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子 化合物，D错。&下列叙述正确的是（）A 离子化合物一定不含共价键B 共价化合物一定不含离

8、子键C.气态单质的分子中一定存在共价键D .非金属元素的化合物一定不含离子键【解析】离子化合物中一定含有离子键，也可能存在共价键，故A项错误；共价化合物中只存在共价键， 一定没有离子键，故B项正确；稀有气体分子中是没有化学键，故CD项错误。项错误；铵盐是完全由非金属元素的原子间形成的离子键，故【答案】B9.下列说法中，正确的是 （）XYZ 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化同位素原子的化学性质几乎完全相同， 而物理性质不同同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也

9、完全相同电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>XA .B .C.D .【答案】A10.下列关于元素的叙述正确的是（）A .金属元素与非金属元素能形成共价化合物B .只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D .非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【点拨】A项正确，如AICI 3就是金属元素与非金属元素形成的共价化合物；B项错误，在分子中质子数与核外电子数也相等；C项错误，目前使用的

10、元素周期表中，最长的周期含有32种元素；D项错误，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的 也不是2或8，如BF3中的B是6个电子。11 .在mxq中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若 Xi与 X的q均为1, m、p 的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）A .不同的原子B .不同的元素C.同一元素不同原子形成的离子D .不同元素的离子【答案】 A、C【点拨】解本题时，首先必须认清四个角码的含义，n为质量数，m表示质子数，p表示离子所带电荷数，q则表示原子个数。Xi、X2的q均为1，则Xi、X2可为单原子分子、 原子或离子。当 p= 0时，表示原子或单原子分子

11、，又m值相同，n值不同，则Xi、X2为不同的原子或分子，故 A正确，当PM 0时，则Xi、X2表示离子，又 m值相同，n值不同， 所以Xi、X2为同一元素的不同原子形成的离子，C也为答案，因为 Xi、X2的m值相同，则表示同种元素，所以 B、D不是本题答案。i2.如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种。（不包括镧系和锕系）。下面说法不正确的是（）ABECDA . AE原子序数之差可能为 2B. DE原子序数之差可能是 & i8或32C. B、C原子序数之差一定是 2D . B、D原子序数之差不可能是 7【解析】由题给五元素的位置关系可以看出，A不是第i周期元素，因为 A若为氢兀素则

12、其为最左一族，那么就不应有B。A若为氦兀素，则其为最右一族，那么就不应有C。 既然A不是氢元素，则 A、E原子序数之差不可能为 2。A可选。若A位于川B元素之左， 则A不可能是第2周期的Li、Be元素。因为A若为Li,则不存在B; A若为Be,则不存 在C o A不是第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为 8,则备选项B不正确（可选），备选项 D正确（不可选）o D、E上原子序数之差可以是 i8或32o B、C之间仅隔有一种 E元素，故 其原子序数之差一定为 2o C正确（不可选）o【答案】A、B【点拨】本题若能顺

13、利解出，必须明确序数之差的“左上右下”规律：元素周期表中表川B元素之左（或右），它们的原子序数之差就是上 （或下）面的元素所在周期的元素个数。除此之外，还须熟记元素周期期表的结构。X的原子序数为13 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且a,下列说法不正确的是（）n2aA Y、Z的原子序数之和可能为B Y的原子序数可能是 a 17C. Z的原子序数可能是 a + 31D. X、 Y、 Z一定都是短周期元素【解析】 本题考查对周期表结构的熟练掌握情况。若Y、X、Z分别为第1、2、3周期的元素He、F、S,则A项正确；若Y为第3周期元素或第4周期元素，B项正确；若X 为第5或第

14、6周期元素，则C项正确。【答案】D14. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2，又知丫 的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A . 19 B . 18C. 16 D. 9【解析】方法一 （猜想）根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有Na20、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合 Y的原子序数小于 X的原子序数的条件，而第一组符 合，故选A。方法二 由分子式X2Y看。 X的化合价如为+ 1价，贝U Y为一2价。 X的化合价如为+ 2价，则Y为4价（不成立），故只有第一种情况可行， 由化合价分析118号元素之间具有题设条

15、件的元素，X只可能为Na, Y为O,故选A。【答案】A【点拨】解答本题的突破口是 X2Y2型化合物。因符合 X2Y2型化合物的有 Na2O2、H2O2、C2H2,由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握120号元素原子序数所对应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题 的关键。15. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是Y原子最 外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A . X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水

16、溶液在空气中存放不易变质D . X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】 Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍，X原子内层应为2个电 子，Z原子最外层电子数为 6个，根据题意，Z应在第三周期，所以 Z为S。Z原子最外层 电子数为Y原子最外层电子数的 3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13, X为N。【答案】B【点拨】结构题，细推敲，元素错，成大祸。试判断下列哪组原子均可产生16核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。B项不可:27Al 乙N :131410Z: 612CN : 6C项可以:14Z: 1531PN : 16

17、Z: 3375AsN: 42D项可以:1HZ: 1N: 02hZ : 1N : 13iz： 1 HN: 2NMR现象（）八18 小31119A.0、 P、 Sn小14、.3175 八1 C. N 、P、As D.1H 、【解析】27 AlB. Al、231H、1H19f、12cZ: 831 Z: 15fz: 50A项不可：18O31P119SnI.N: 10N : 16N: 69已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。【答案】C、D【点拨】解决此类问题的关键就是准确理解 AX的含义。符号AX中，质子数为Z,质量数为A,中子数为（A- Z）。在这个符号中共涉及到三个量，即质子数、中子

18、数和质量数，n同时理解Axa中各符号代表的意义，其中：x 代表元素符号 Z代表质子数（核电荷数）A代表质量数 a 原子所带的电荷数b构成该粒子的原子数目n化合价17. 某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物XO2,该元素在周期表中的位置是 （）A 第二周期，W A族B第三周期，W A族C.第二周期，W A族D 第三周期，W A族【答案】 B【点拨】根据题给氧化物 XO2可知，该元素为+ 4价，设该元素的原子量为 X,则有）。因为质子数=核外电子数，而核外2 56 2.84= 16 X 2解得x= 28（相当于同位素的质量数11 一电子数

19、=核内中子数（已知），元素X的质子数=X质量数=-X 28 = 14,质子数为14的元素是硅，它位于第三周期第W A族二、非选择题（本题包括6个小题，共49分）18. （8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式 ）。（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是 。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于（填化学式）。【答案】 （1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个（2）He、

20、Ne、Ar （3）C、H （4）Na（5）NH 3 SiH4【点拨】 前 20 号元素是 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、K，它与氧生成的化合物是P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K2O、K2O2、KO2、K03。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强, 非金属性逐渐

21、减弱。故非金属性有：N>C>Si。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以 NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。19. (8分)在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素， X与Y同周 期，Y与Z同主族，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍；X原 子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：(1) 丫的原子结构示意图为;(2) YX 2的结构式是 ，分子内的共价键是 (填“极性键”或“非极性键”)。(3) ZX 2的化学式为 。(4) 用电子式表示 YX 2的形成方程：【解析】本题的突破口是先画出 Y原子的核外电子排布，由此可

22、判断出Y是C,然后再推断出X是0,根据Y、Z同主族，可知 Z是Si。(2) 0 = C= 0 极性键 (3)SiO 2a *«'r-f> J + ： C! ： + DLO： ； C O ：(4)20. (8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY 3、Z2Y2、Z?X等化合物，已知 Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X是离子比Y的离子多一个电子层，请回答：(1) X原子的最外层存在 个电子。(2) 有电子式表示 Z2Y的形成过程 。写出XY 3的水溶液在室温下跟 Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物A的化学方程式，过氧化物A的

23、电子式为。(4)Z 2丫 2属于化合物，其中存在 键。【解析】 根据Z与Y可形成 ZY和Z2Y2, Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定 Z为Na, Y为0;又X与Y可形成XY 2、XY 3，且X离子比Y离子多一个电子层，可确定 X为S。【答案】(1)6(2) -(3) SO3 + H2O + Na2O2=Na2SO4+ H2O2(4) 离子离子键和非极性共价21. (8分)W、X、Y和Z都是周期表中前 20 号元素, 已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合

24、物； W和X能形成组成为 WX 2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。请回答：(1) W 兀素是 ； Z 兀素是。(2) 化合物 WY和 WX2的化学式分别是 和。(3) Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和。写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：。【答案】钙氧(2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2 + CaO=CaCO3【点拨】解决本题的关键为第 句话，同主族元素，能形成化合物的必为非金属元素，又能形成两种化合物，一定为SO2和SO3,即Y为S, Z为O。第句，和氧同周期，又能形成两种气态化合物，所以 X为C。由可推出 W

25、为Ca，通过来验证推断的正确性。注意：题目中指明前 20号元素，在推断中很可能有K或Ca。不然，题目往往用 “短周期元素”。22. (8分)某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记 录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦净的镁带与沸水反应， 中滴加酚酞试液再向反应液A.浮于水面，熔成小球，在水面 上无定向移动，随之消失，溶液 变成红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应B.没有明显现象产生用砂纸擦净的铝条与沸水反应， 中滴加酚酞试液再向反应液C.有气体生成，溶液变成浅红色请你帮助该学生整理并完成实验报告:(1)实验目的：(2)实验用品：略实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学 方程式)：实验方案实验现象有关化学方程式【答案】(1)验证第3周期元素从左