北京市2018年中考化学基础复习题型突破(六)基本实验练习

1、题型突破（六）基本实验基本实验是填空题中实验部分的第一道题目，是对课本八大基础实验的综合考查，有粗盐提纯、氧气的实验室制取及其化学性质、二氧化碳的制取及其化学性质、金属的物理性质和化学性质、燃烧条件的探究、配制一定溶质的质量分数的溶液、溶液酸碱性的检验以及酸（碱）的化学性质，要求学生能利用一定的实验研究方法（如对比、类比等）,对实验现象进行描述，分析并归纳推理得出简单的实验结论，题目相对来说较简单，熟练掌握基础知识，加以练习即 可掌握。B图 T6-1 _（填序号）。2.(2) 积。2017 朝阳一模现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制的稀盐酸中

2、溶质的质量为go用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的将两种液体都倒入（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。保持水平，再读出液体的体1. 2017 朝阳一模去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如图T6- 1所示。（1）实验的正确操作顺序是 （2）C中玻璃棒的作用是_（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。3. 2015 朝阳二模改编请根据下列装置图回答问题。图 T6-2（1）图甲中制取气体的化学方程式为 取另一种气体，反应的化学方程式为;图甲所示装置还可用于实验室制（2）图乙烧杯中有两支高低燃烧的蜡烛，向烧杯中倾倒二氧化碳；图丙有三支高低燃烧的蜡烛，

3、被罩在一只稍大些的烧杯中。分别观察到乙、丙中蜡烛燃烧的现象是（填序号）。A.B.C.D.4.乙、丙都是自下而上依次熄灭乙、丙都是自上而下依次熄灭乙中自上而下依次熄灭，丙中自下而上依次熄灭乙中自下而上依次熄灭，丙中自上而下依次熄灭2016 通州一模图T63是实验室制取气体的常用装置。LLD图T6 3(1)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式： 。(2)加热氯化俊和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。瘠有的 散的水图 T6 4图T64中可观察到的现象是 ;从上述制取气体的装置中，应选用的一套制取氨气的装置为 (填序号)。5.磷的燃烧反应在生产、

4、生活中有着广泛的应用价值。红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为 O(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图T6-5所示。他测得氧气在空气中的体积分数约是%燃烧结束时试管里剩余气体主要是 (填化学式)。6. 水蒸气能点燃火柴吗？做如图T66所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸汽中移开，(1)A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应 (2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是 。(3)火柴为什么移离蒸汽才能燃烧？ 。7. 2017 西城期末下列三个实验都与铁的性质有关，请回答相关

5、问题。甲乙两图 T6 7(1)甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。(2)乙中铁钉最易锈蚀的部位是 (填“a” “b”或“c”)。(3)丙中观察到的现象是，反应的化学方程式为 。8. 2017 海淀一模为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图 T68所示实验。一副钩rAgNOj溶液图 T6-8(1)第1步实验的目的是 ,可观察到的现象是 (2)第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 (填序号)。A.稀盐酸B . FeSO溶液 C . CuSO溶液D . ZnSO溶液9. 2016 顺义二模在榆林一中的交流活动中，小明表演了一个魔术：变色字画。你好图 T6-9小明在一张白纸上

6、喷上一种无色的液体，纸面上出现了红色的握手图形和“你好”字样(如图T6- 9)。然后将字画在空气中抖动，字画又变成一张白纸。小明喷洒的无色液体可能是 ,字画消失的原因是 。10. 小金通过下列装置验证 CO能与NaOHt生化学反应。推注射器活塞向充满 CO的集气瓶中注入过量 NaOH§液, 振荡集气瓶后打开止水夹。图 T6-10(1)打开止水夹后观察到的现象是 。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得滤液中除CaCl2外还存在的溶质有 。11. 2016 东城二模实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温 度的变化。环形翌璃搅拌棒碎泡沫蛔料B图 T

7、6-11(1)计算：配制150 g质量分数为4%勺氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是 go(2)称量：用图T6-11中A装置称量氢氧化钠时，发现固体粘在了称量纸上，这是由于放置在空气中的氢氧化钠 固体发生 现象所造成的。正确的操作是将固体放到烧杯中进行称量。(3)溶解：向盛有氢氧化钠的烧杯中加水溶解时，用玻璃棒不断搅拌，静置，冷却至室温。(4)反应：如图 B所示，取 50 g配好的氢氧化钠溶液和适量4%勺硫酸于小烧杯中，反应的化学方程式为实验过程中观察到温度升高则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。12. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。焰焰心图 T612(1)图

8、A中，可观察到 (填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。(2)图B中(填“左”或“右”)边试管发烫。(3)从图C中可得出燃烧的条件之一是 ,发生反应的化学方程式为(4)图D中打开可乐瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 有关。13. 2017 朝阳一模根据如图T613所示实验，回答以下问题。图 T6-13(1)A装置中发生反应的化学方程式为 。(2)将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶B中，该实验的目的是 <(3)用C装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精 灯加热铜丝一端，白磷燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 过程中

9、，瓶内水面的变化是 。14 .同学们做了有关物质性质的实验(如图T614所示)，回答下列问题。图 T6-14(1)A中一段时间后，瓶中的气体黄绿色消失，原因是 。(2)B中一段时间后，可观察到的现象是 ,其原因是C 中可观察到的现象是 ;反应的化学方程式是15 .根据下列装置图，回答问题。图A是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点:(2)图B是铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是 。1八 图C中向装满CO的软塑料瓶注入约6体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是316 .根据下列装置图，回答问题。图 T6-16(1)若用A装置收集

10、一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 (填序号)。A. NHB . HbC. QD.CH(2)工业上常需分离 CO CO的混合气体。某同学采用装置B也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞甲，打开活塞乙，通入混合气体，可收集到 气体；然后， (填操作),17. 2017 朝阳毕业化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。图 T6-17,产生该现象的原因是将一小块干冰放入图甲所示烧杯中，观察到的现象是(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图乙 所示的现象，洗涤灵水膜鼓起的原因是 。(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图

11、丙所示)，在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，该固体的成分可能是 。18. 2016 东城一模某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。实验1探究HbQ溶液的浓度对其分解反应速率的影响。用50 mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定实验各次收集到100 mL氧气时所用的时间，记录数据如下(其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同):实验次序12345HbQ溶液浓度1%5%15%25%30%所用时间/s6602052543该反应的化学方程式为。当其他条件一定时，HbQ溶液的浓度对其分解反应速率的影响是 实验2用30 mL 10%的HO溶液进行实验，

12、测定实验各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下 (其他实验条件如温度等均相同)：实验次序12345MnO用量/g0.20.40.60.81.0所用时间/s85322此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。19. 2017 东城期末学习了有关金属的性质后，同学们对影响化学反应速率的因素进行探究。(1)发现和提出问题：镁在空气中就能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中才能够剧烈燃烧，此现象说明 ,化学反应的速率与金 属本身的性质有关。夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？猜想与假设：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。(2

13、)收集证据：取10 mL稀硫酸，均分为两等份于两支试管a、b中，各加入一颗相同的锌粒，迅速塞紧带有气球的塞子，并将两支试管分别放入盛有20 c和80 c的烧杯中，观察现象。实验装置如图T618所示。大小相同的气球图 T6-18实验现象：。实验结论：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。该反应的化学方程式为 参考答案20. (1)ACB (2)引流21. (1)7.3(2)最低处 (3)烧杯 八_ / MnO -人22. (1)CaCO3+ 2HCl=CaC2 + H2O+ CO T 2H2Q=2HaO+ Q T(2)D解析由于二氧化碳不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，向乙中倾倒二氧化碳，乙

14、中靠下位置的蜡烛先熄灭。 、一23. (1)2KMnO4 = KzMnO+ MnO+ QT(2)试管中的液面上升，无色酚酗:溶液变成红色AD24. (1)4P +5Q=2P2Q (2)18Nk.一 .点燃解析(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学万程式为4P+ 5Q=2P2Q。(2)由图可知进入试管中水的体积为9 mL,由于该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为9 mL,故测得氧气体积分数约是 期4*100%50 mL= 18%空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧结束时，氧气耗尽，剩下的主要是Nko25. (1)高于100 c (2)使火柴的温度达到着火点(3)移离蒸汽能保证有充足的

15、氧气解析(1)压强增大，水的沸点也会随着增大，由于A处的压强大于标准大气压，则烧瓶内的沸水要高于100 C。(2)水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，故B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是使火柴的温度达到着火点。(3)在铜管口水蒸气多，而氧气少，移离蒸汽，能使火柴与充足的氧气接触。点燃.26. (1)3Fe +2Q=Fe3Q (2)b(3)铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+ CuSO=C由 FeSO27. (1)验证铜、银的金属活动性强弱铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色(2)ABC解析(1)第1步实验为比较铜和银的活动性强弱，所以把铜丝放入硝酸

16、银溶液，现象为铜丝表面有银白色固体 生成，溶液由无色变为蓝色。(2)为了达到实验目的，比较铁和铜的活动性强弱，放入稀盐酸，铁会出现气泡，而铜不会，所以铁比铜活泼。放入硫酸亚铁，都没有现象，证明铜不如铁活泼。放入硫酸铜溶液，铁表面会有红色物质生成， 并且溶液会由蓝色变成浅绿色，证明铁比铜活泼。28. 氨水 氨分子不断运动，逸散到空气中，纸张上碱性物质消失(或石灰水 石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，失去碱性 )解析白纸上先用无色酚配溶液喷出图形，然后喷上浓氨水，氨水显碱性能使无色酚酗溶液变为红色；由于浓氨 水具有较强的挥发性，分子不断运动，所以抖动纸片又变成白色(或喷出的无色液体是石灰

17、水，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，失去碱性，纸片又变成白色)。29. (1)CaCl 2溶液沿导管进入左侧集气瓶中，溶液变浑浊(2)NaOH和NaCl解析(1)推动注射器使 NaOHm进入集气瓶，发生反应的化学方程式为2NaOH- CO=NaCO+ HO,由于CO被NaOH吸收，使得左瓶内的压强减小，打开止水夹后，右侧集气瓶内的CaCl2溶液会沿导管流入左瓶，并且发生化学反应：N&CO+CaCl2=CaCQ + 2NaCl,所以溶液会变浑浊。(2)由于加入的NaOH过量的，同时有 NaCl生成，所以滤 液中还含有NaOHF口 NaCl。30. (1)6(2)潮解 (4)2

18、NaOH + H2SO=NaSQ+2H2O 放热31. (1)外焰 (2)左 点燃(3)温度达到着火点4P+ 5Q=2P2Q(4)压强32. 2H 2。=*4 + Qf(2) 证明二氧化碳能与水反应点燃(3) 4P 5O2=2P2O5 先下降后上升14 (1) 木炭具有吸附性，能吸附氯气(2) 银白色铁丝表面出现红棕色物质，试管内液面上升铁生锈消耗试管内的氧气，使管内的压强小于大气压(3) 湿润的一半石蕊小花由紫色变为红色，干燥的另一半石蕊小花不变色CO2 H2O=H2CO3 解析 (1) 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，使原物质褪色。(2) 铁丝和水、氧气同时接触会生锈，铁锈颜色为红棕色，反应中氧气被消耗，导致瓶内压强减小，小于大气压，试管内液面上升。(3) 因为使石蕊变色的是碳酸而非二氧化碳，所以会看到干燥的一半石蕊小花不变色，湿润的一半因二氧化碳和水反应生成了碳酸而变红。15 (1) 可随时控制反应发生或停止( 合理均可)(2) 防止集气瓶炸裂(或防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂)(3) 软塑料瓶变瘪16 (1)C(2) CO关闭活塞乙，打开活塞甲17 (1) 蜡烛熄灭二氧化碳隔绝氧气，干冰升华吸热使温度降低到着火点以下( 合理即可)(2) 干冰在热水中升华产生二氧化