2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用单元测试卷

1、化学计量在实验中的应用一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。1. 2019北京西城区模拟下列说法正确的是（）A . 1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.02 X 1023B. 0.5 mol L1NaCl溶液中含C的物质的量为 0.5 molC. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电 H子数约为9.03X 1023D.标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806X 1024答案：D解析：1个NH 3分子中有10个质子，所以1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.02X 1024, A错误；0.5 mol LNaCl溶液的体积未知，无法计

2、算其中所含C的物质的量，B错误；S在。2中燃烧生成SO28 g S的物质的量为0.25 mol,其在足量O2中完全燃烧转移的电子数 约为6.02X 1023, C错误；标准状况下，22.4 L $。2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol,其所含原子数约为 1.806X 1024, D正确。2. 2019云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）分子数密度质量质子数原子数A. B.C.D.答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。因C3H

3、 8、N2O和CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。 又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故 一定相同，A正确。3. 2019安徽皖南八校联考125 c时，将10 mL质量分数为50%（密度为1.4 g cm-3）的硫 酸稀释成100 mL 0下列说法正确的是（）A.俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B.上述稀释过程所需要的蒸储水为90 mL 一、一,、一一一一 -1C.质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol L-D.上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g,该稀硫酸不属于电解质答案：

4、C解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A错误；由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸储水的体积，B错误；根据 的量浓度为7.14 mol L 1, C正确；由于稀释过程中溶质的质量不变，所以 100 mL稀硫酸 中所含溶质的质量为 7.14 mol L 1X 0.01 LX 98 gmo/1=7 g, D错误。1 000 W 1 000X 1.4X 50%c= M98mol L 17.14 mol L 1,所以质量分数为 50%的硫酸的物质4. 2019四川乐山调研用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 2.0 g H28O

5、与D2O的混合物中所含中子数为NaB. 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NaC. 1 mol H2与足量。2反应生成的H2O中含有的共价键总数为 NaD.在反应 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 中，6 mol CUSO4 能氧化白磷的分子数为 1.1Na答案：A解析：h28O与D2O的摩尔质量均为 20 g mol1,故2.0 g H28O与D2O的混合物的物质 的量为0.1 mol ,而每个H28O与D2O分子中均含有10个中子，故0.1 mol H 28O与D2O的混 合物中共含有1 mol中子，即所含中子

6、数为 Na, A正确；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃 烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2Na, B错误；1 mol H2与足量。2反应生成1 mol H 2O,每个H2O分子中含有2个OH键，则1 mol H 2O中含有 的共价键总数为2Na, C错误；CuSO4中Cu元素化合价由+ 2价降低到Cu3P中的+1价， 则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子，6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子，而1 mol P4被 氧化失去20 mol电子，所以6 mol CUSO4能氧化P4的物质的量为2 mol,即0.3 mol,故6 mol C

7、uSO4能氧化白磷的分子数为 0.3Na, D错误。5. 2019江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是（）A,配制200 mL 0.1 mol L 1的CUSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB.配制1 mol L1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C,配制1 mol L11AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D.称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制 0.1 mol L11的NaOH溶液答案：C解析：配制200 mL 0.1 mol匕一1的CUSO4溶液需要选用250 mL容量瓶，需要硫酸铜固 体的质量为0.25 L

8、X0.1 mol L 1X 160 g mol1=4.0 g, A错误；容量瓶不能用作稀释的容器， 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；为了抑制 AlCl3的水解，配制AlC%溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，C正确；4.0g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是 1 L,所配制的NaOH溶液的物质的量浓 度不为0.1 mol L 1, D错误。6. 2019四川资阳高中诊断考试设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.硅晶体中，有 Na个Si就有2Na个Si Si键B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2s溶液

9、中Na卡数目相等C. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NaD. 0.2 mol NH 3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应， 所得NO分子数为0.2Na 答案：A解析：硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1 mol Si中能形成2 mol Si -Si键，则有 右个Si就有2Na个Si-Si键，A正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na+数目的大小关系，B错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 Na, C错误；反应的化学方程式为4NH3+5O2%=4NO + 6H2O, NH 3有剩余，反应的NH 3小于0.2 mol,故

10、所得NO分子数小于0.2Na, D错误。7 . 2019江西抚州临川一中月考在tC时，将a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液， 假设该溶液的密度 p g cmj、于水白密度），溶质的质量分数为 w,其中含NH4的物质的量 为b mol,下列叙述中一定正确的是 （） aA.溶质的质量分数 w=VaX100%8 .溶质的物质的量浓度 c=1000a mol L 35VC.向上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wq1 000b-1 , /| +D.溶彼中 c（OH ） = -V- mol L + c（H ）答案：D解析：氨水的溶质为NH 3,该溶液的密度为p g

11、 cm体积为V mL,所以溶液质量为V g ,溶质NH3的质量为a g ,溶质的质量分数 w = x 100%, A错误；a g NH3的物质的 pva mola g a 一 一，一，、，171 000a重为 T = mol,溶放体积为 V mL ,所以溶质的物质的重浓度为3 =17 g mol 17VX 10 L 17Vmol L 1, B错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水的质量更大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH 3的质量仍为a g,因此等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w, C错误；根据电荷守恒可得等式：c（OH）= c（NH4） +c(

12、H ),由题给信息可求出c(NH 4) = x. m mol3 = 1 000b mol L 1,代入等式可得 c(OH )=1 000bVV X 10 L V-1八，十.mol L + c(H ), D 正确。、非选择题：共43分。（体积相同）各充入一定量NO8. （14分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室NO与。2充分反应。（不考虑NO2和。2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使与N 2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数 （填“相同”或“不相同”）。（2）反应前后NO室压强（填“增大”或“减小”）。（3）最终容器内密度与原来 （填“相同”或“不相同”）。（4）最终容器

13、内 （填“有”或“无”）02存在。答案：（1）不相同 （2）减小 （3）相同 （4）有解析：（1）由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和。2的摩尔质量不相等， 故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。（2）由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。（3）体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。（4）由于NO与02反应，02过量，故最终容器内有 。2存在。9. （14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据 回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g cm 3HCl的质量分数：3

14、6. 5% 、一 一一 .一1_.一一-1（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol L 。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中C的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500 mL物质的量浓度为 0.400 mol L”的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。a.用量筒量取浓盐酸日中俯视观察凹液面 ;b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水

15、。-1 ,（4）假设该同学成功配制了0.400 mol L 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是。A.浓盐酸挥发，浓度不足B.配制溶液时，未洗涤烧杯C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出答案：（1）11.9 （2）BD（3）16.8 a.偏小b.偏小 （4）25 C1 000 cm3x 1.19 g cm 3X36.5%1-山3、 一解析：（1）c（HCl）=365 g mo；1*1 L=11.9 mol L 。

16、（2）溶披的侬度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。（3）由稀释定律可知，需一1要浓盐酸的体积为 500m * 0.400 moL =16.8mL。（4）NaOH 的物质的量为 n（NaOH）=11.9 mol L 0.4 g 1 = 0.01 mol,则需要 HCl的物质的量为 0.01 mol ,盐酸的体积 V = -0.01 mol 1 X 140 g mol0.400 mol L 000 mL L 1= 25 mL。耗盐酸比 中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误， C会使所配盐酸浓度偏大，正确。10. （15分）2019福建

17、德化一中等三校联考 某研究性学习小组欲测定室温下（25 C, 101 kPa）的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题:该实验的主要操作步骤如下：步骤一：配制100 mL 1.0 mol L-1的盐酸，需要20%、密度为1.1 g cm"的盐酸的体积为配制过程中所需要的玻璃仪器有 。下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是 （填标号，下同）。A .转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二：用量筒量取 10.0 mL 1.0 m

18、ol L11的盐酸加入锥形瓶中。步骤三：（2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl全部参加 反应，a的数值至少为 。步骤四：向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。V mL。步骤五：(3)反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为实验步骤五中应选用 规格的量筒。A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。答案：(1)16.6

19、 mL 量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 C(2)0.12(3)B 量筒内的液面与广口瓶内的液面相平0.2V L mol 1 偏小解析：由题意可知，该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气，通过排水法收集H2,则排出的水的体积等于生成的氢气的体积，最后根据盐酸的物质的量确定生成的 氢气的物质的量，求出一定条件下的气体摩尔体积。(1)质量分数为20%,密度为1.1 g cm-3的盐酸的物质的量浓度为c= 1 000 w =1 000X 1.1X 20%36.5根据稀释定律:c1V1=c2V2,可以求出配制 100 mL 1.0 mol L 1、.Q . 一.100X 1.0

20、的盐酸，需要20%、号度为1.1 g cm 的盐酸的体积为1 000. 1 1 * 20% mL = 16.6 mL。 365配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，浓度偏小，A不符合题意；在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致液面低于刻度线，浓度偏大，C符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意。(2)用量筒量取10.0 mL 1.

21、0 mol L一1的盐酸加入锥形瓶中， 可以计算出n(H+)=0.01 mol, 可以溶解镁的物质的量 n(Mg) =2n(H )= 0.005 mol ,质量 m(Mg) =0.005 mol x 24 g mol 1 = 0.12 g,所以a的数值至少为0.12。(3)量筒中的水是由氢气排出的， 所以水的体积等于氢气的体积， 由(2)中分析可知n(H2) = n(Mg) =0.005 mol,则标准状况下 V(Hz) = 0.005X 22.4 L = 0.112 L= 112 mL,估算 H2在 25C、101 kPa下体积不会超过 200 mL(一定压强下，气体体积与热力学温度成正比

22、)，故应选200 mL的量筒。读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，为保证反应装置系统内外的压强相等， 还要注意量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，使测得的气体体积更准确。若忽略水蒸气的影响，在该实验条件下，气体摩尔体积的计算公式为Vm =VX 10 3 I1V '： L = 0.2V L mol 1;若未除去镁条表面的氧化膜，则生成的氢气体积减少，使测量结 0.005 mol果偏小。探究创新卷一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。1. 2019湖北黄石三中阶段检测下列说法正确的是()A .含有相同氧原子数的 SO2和CO的质量之比为7:8B.等物质的量浓度的盐

23、酸与醋酸中c(H+)相等C.等物质的量的甲基(一CH3)与羟基(一OH)中所含的电子数相等D.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于 11:16答案：C解析：含有相同氧原子数的 SO2和CO,其物质的量之比为1:2,则质量之比为(1X64): (2X28) = 8:7, A错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中 c(H+) 不可能相等，B错误；1个甲基(一CH3)中含有9个电子，1个羟基(一OH)中含有9个电子， 所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等，C正确；等温等压下，气体的Vm相同，由P= nM=；M可知，SO2气体与CO2气体的密度之比为 64:4

24、4= 16:11, D错误。nV m Vm2. 2019洛阳模拟下列溶液中C的物质的量浓度最大的是 ()A. 200 mL 2.5 mol L 1 MgCl2溶液一1B. 1 000 mL 2.5 mol L NaCl 溶披C. 250 mL 1 mol L:1 AlCl 3溶液D. 300 mL 5 mol LKClO3溶液答案：A解析：溶液中c(C1)=溶质的物质的量浓度 X化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。 200 mL 2.5 mol L 1 MgCl2溶液中 c(Cl )=2c(MgCl 2)= 2.5 mol L1><2=5 mol L 1; 1 000 mL 2.

25、5 mol L11 NaCl 溶液中 c(Cl ) = c(NaCl) = 2.5 mol L: 250 mL 1 mol L1AlCl3溶液中 c(Cl )=3c(AlCl 3)= 1 mol L1X3=3 mol L 氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓 度是0。压遇/PmOS /050100 150温度汽3. 如图中的两条线分别代表1 g C3H6和1 g M气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断 M气体可能是（）A. C2H4B. C3H8C. H2sD. N2O4答案：A解析：由pV = nRT可知，在相同容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知， M的压强大，

26、设M的相对分子质量为1-x-142-2 8Hu贝解得x = 28。C2H4的相对分子质重为 28,C3H8的相对分子质量为 44, H2s的相对分子质量为 34, N2O4的相对分子质量为 92,故选A。4. 2019夷陵模拟下列说法正确的是（）A,现需480 mL 0.1 mol L 1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体 -1一 、 、一一 .一 ，一 , 一 -一 B.配制1 mol L- NaOH溶放100 mL ,需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体C.制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加饱和FeCh溶液35滴并继续煮沸至红褐色D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一

27、定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至 烧杯后须用蒸储水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯答案：C解析：没有480 mL规格的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5 LX0.1 mol L 1x 160 g mol1=8.0 g, A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上 称量，称量的质量应记录为4.0 g, B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。5. 2019浙江名校协作体模拟用Na表示阿伏加德罗常

28、数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g Fe完全溶于一定量的滨水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NaB. 1 mol Na与足量。2反应，生成Na2。和Na2O2的混合物，钠失去 2Na个电子C. 0.5 mol雄黄(As4s4 ,结构如图)中含有Na个S S键D.镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g氮化镁时，有1.5Na对共用电子对被破坏答案：D解析：铁完全溶于一定量的滨水，反应后铁元素的最终价态可能是+3价，还可能是十2价，故0.1 mol铁完全反应转移白电子数介于 0.2Na和0.3Na之间，A错误；Na与足量。2 反应，无论是生成 Na2O还是Na2O2,都是由NaNa +

29、, Na失去1个电子，则1 mol Na参 加反应，失去 Na个电子，B错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球彳t表的是 S原子，则As4s4分子中不存在S-S键，C错误；生成氮化镁的物质的量为50 g1 = 0.5 mol,由镁与氮气反应的化100 g mol学方程式3Mg+N2=Mg3N2可知，生成0.5 mol氮化镁，消耗的氮气的物质的量为0.5mol,1个氮气分子中含有 3个共价键，则0.5 mol氮气参加反应时， 有1.5Na对共用电子对被

30、破坏，D正确。6. 2019陕西西安一中模拟把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份， 取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)()A. (10b 5a) mol L1B. (2ba) mol L 1C.岛-20； mol L 1D. |5b-5a; mol L 1答案：A解析：200 mL的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则溶液中 NH 4HCO3的物质的量为0.5a mol,取另 一份溶液加

31、入含 b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全，其中 NH4HCO3反应掉的HCl的物质 的量为0.5a mol,则由Na2co3反应掉的HCl的物质的量为(b- 0.5a) mol,可得Na2co3的物1质的量为2x (b0.5a) mol,则200 mL溶放中Na2CO3的物质的量为(b0.5a) mol ,则c(Na+fb 0.5a2 mol广、 一 t)=A0"2L= (10b 5a) mol L。7. 2019江苏宝应中学月考工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al 2O3' MgO),过滤后的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液的 pH和生成Al(OH) 3

32、的量随加入的 NaHCO3 溶液的体积变化的曲线如下： PH(40,32)- - -0 5 0a a1A IL阴509T5- -0 K 1020 和 40NtiHCOjVmL卜列有关说法不正确的是()A. a点溶液中存在的离子有 Na+、AlO 2、OH > H +B. b点与c点溶液中所含微粒种类相同C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为 0.8 mol L 1D .生成沉淀的离子方程式：HCO 3 +AlO 2 + H 2O=Al(OH) 3 J + CO3答案：C解析：Al 2O3与MgO的混合物经过量烧碱溶液处理，过滤后所得滤液中溶质是生成的NaAlO2和过量的NaOH ,则a点

33、溶液中存在 Na > AlO 2、OH、H , A正确；由b点到c 点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成沉淀，其离子方程式为HCO 3 + AlO 2 +H2O=Al(OH) 3J + CO3 , b、c两点溶液中均只有部分 AlO 2反应，则溶液中所含微粒种类 相同，B、D正确；由于过滤后的滤液中存在OH、AlO 2,加入NaHCO3溶液后，HCO3先与OH发生反应，再与 AlO 2发生反应，由图可知，生成的 nAl(OH) 3= 32X 10 3 mol,则 AlO 2消耗的n(NaHCO3)=32X 103 mol,根据图像可知，AlO 2消耗的NaHCO3溶液的体积 皿nf

34、NaHCO31 32X 10 3 mol , 一 1V(NaHCO3) = (40 8) mL = 32 mL ,则 c(NaHCO3)=、求F q9vin 3. =1 mol L ， V (NaHCO 3 I 32 A IU LC错误。二、非选择题：共43分。8. (14分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液 A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合， 恰好完全反应，生成 1.25 g白色沉淀Co将滤去沉淀 C的滤液蒸发，得到白色固体 D,继 续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在 0C、1 X 105 Pa下，体积变为0.56 L, 并得到0.90 g液态H2O,另一种气态物质

35、为气态氧化物 R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为 mol。(2)A的摩尔质量为, B的摩尔质量为。(3)R2O与H2O的物质的量之比为 ,生成D的质量为 , D的摩尔质量 为, R2O的相对分子质量为 , R2O的化学式是 。(4) 写 出 A 和 B 反 应 的 化 学 方 程 式：答案：(1)0.012 5一一一1 八八I-1(2)164 g miol96 g mol(3)1:2 2 g 80 g mol 1 44 N2O(4)Ca(NO3)2+ (NH 4)2CO3=CaCO3 J + 2NH4NO3解析：由A+B=C+D知，C为CaCO3, D是一种含三种元素的含氧酸

36、盐，该盐只能 是 NH4NO3,分解生成的 R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2, B 为(NH4)2CO3。(1)C 的物质的量为 1001 ;*ol1 = 0.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为 164 g mo1和96 g mo/1。0.56 L(3)N2O的物质的量为7；.尸=0.025 mol , N2O与H2O的物质的量之比为 1:2。22.4 L rmol9. (14分)2019河南南阳一中测试1 .如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔 板a、b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol NH 3,甲室中充入 HCl、N2 的混合气体，静

37、止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3 goHCla NH) |h L ' I11I ' 0123456甲室乙室(1)甲室中HCl、N2的质量之比为 。(2)将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“ ”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为 。溶液的密度Hg1 °加水的鼠n .已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，请 根据表中信息，回答下列问题：_.一一 、一1溶质的物质的量侬度/(mol l-)溶液的密度/(g cm 3)硫酸C1pf氨水C22表中硫酸的质量分数为 (不写单

38、位，用含C1、。的代数式表示)。(2)物质的量浓度为ci mol L 1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol L 1o(3)将物质的量浓度分别为C2 mol L 1和0.2C2 mol L 1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度 (填“大于” “小于”或“等于" )0.6c2 mol L -1(混合后溶液的体积变 化忽略不计)。答案：I .(1)73:168 (2)4 25.259.8c1c1n.(1)% (2)2- (3)大于解析：I .(1)由图可知，甲、乙两室气体的体积比为2:1,故其物质的量之比为2:1,所以甲室中气体的总

39、物质的量为0.8 mol。乙室中NH3的质量为0.4 mol X 17 g mol1 = 6.8 g,则甲室中气体的质量为 6.8 g+17.3 g=24.1 g。设甲室中 HCl的物质的量是 x mol,则36.5x+28(0.8 x) = 24.1,解得x= 0.2;所以甲室中氯化氢的质量为0.2X36.5 g = 7.3 g,氮气的质量是24.1g-7.3 g= 16.8 g, HCl、N2 的质量之比为 73:168。0.6X 28+0.2X 170.8(2)将隔板a去掉，氨气和氯化氢反应生成氯化俊固体，反应后剩余0.6 mol N2和0.2 molNH3,所以隔板b将稳定位于刻度 “

40、4”处；此时体系的平均相对分子质量为 = 25.25。n.(1)根据c= 1 000 w，表中硫酸的质量分数为 9皿。 M1 1，.、一人，,.，一一一九(2)根据稀释过程中溶质的质量不变，物质的量浓度为c1 mol L-的硫酸与水等体积混合c1Vc11(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为c=Vn=, mol L 。(3)根据题意，将物质的量浓度分别为 C2 molL11和0.2C2 mol L 1的氨水等体积混合，所C2V+0.2C2 V 得溶液的物质的重浓度为v+v= 0.6C2 molL 1,氨水的浓度越大，其密度就越小，所以将物质的量浓度分别为C2 mol L 1和0.2C2 molL 1的氨水等质量混合，所需 C2 mol L 1的10.6C2 mol L 。氨水体积较大，所以混合后，所得溶液的物质的量浓度大于10. (15分)地震