广东省2019年中考化学总复习第1部分第三章身边的化学物质课时12金属的化学性质优化训练

1、课时12金属的化学性质基础强化1. （2018桂林）下列金属活动性最强的是（）A.锌B.铜C.钾D.金2. （2018广州）有又Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺 序是（）A. X> Y> ZB. Z>X> YC. X> Z> YD. Y>X> Z3.下列对实验操作和实验现象的描述不正确的是（）A.红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色B.将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体C.镁条插入硫酸铜溶液中，镁条表面附着有红色固体，溶液

2、由蓝色变为无色D.向装有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色4. （2018娄底）化学趣味小组在学习了金属白化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R+ 2HCl=RCI2+H2T）,将R放入ZnSO溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A. R+ MgS©= RSO+ MgB. R+ CuSO= RSO+ CuC. R+ H2SO= RSO+ H4D. 2A1+3RSO= Al 2（SOU）3+3R5 .有人将实验结果归纳得知下列两项事实：焦炭不能用来还原铝矿， 但可用来还原铜矿和铁矿；不能用铁罐

3、盛装硫酸铜溶液，由此可知 C Al、Ca Fe四种元素的活动性顺序 是（）A. C> Al >Fe>CuB. Al > C> Cu>FeC. Al>C>Fe>CuD. C>Al >Cu>Fe能力提升6 .下列四个图像不能正确反映实验变化关系的是（）遍气腰.：眼也反应小川辰A等质量、等质量分 数的稀盐酸中分别加 入足量的镁、铁B.向一定量硫酸亚铁溶液中加入过量锌粉C.向一定质量表面生 锈的铁片中滴加稀盐 酸至过量D.等质量的锌、铁 分别与足量等浓度 的稀硫酸反应7 .选用适当试剂(填化学式)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质

4、)。(1)Zn(NO 3) 2溶?(AgNQ ) : ;(2)铁粉(铝粉)：MgCl 2溶液(HCl) : ;(4)铁粉(氧化铁)： 8 . AH是初中化学常见白物质，已知 A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。5(1)B的化学式为 , H中溶质的化学式为 (2)反应的化学反应方程式为 反应中为置换反应的是 (填序号)。(4)写出稀盐酸与 B反应的化学方程式： 。9 .学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。(1)写出实验A中反应的化学方程式： 。(2)实验B中可观察到铁片的表面出现 ，说明铁的金

5、属活动性 比铜(填“强”或“弱”)。(3)若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验 B的基础上增加实 验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同 时加入等质量和等浓度的稀硫酸。乙装置中的化学反应方程式为 ,基本反应类型为观察到试管中 且长颈漏斗中甲的液面上升比乙 (填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2质量(填“大于” “小于”或“等于")乙装置中产生的 H2质量。小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验

6、方案。操作现象结论活动性为Mg> Fe> Cu拓展创新（新考法）10 . （2018济宁）分别向50 g FeSO和CuSO溶液中加入一定质量的镁粉，恰好完全反应。 随着镁粉的消耗，镁粉与溶液中 FeSQ、CuSO的质量变化见图。请读取图像信息并结合金属 活动性顺序分析，下面说法不合理的是 （ ）A.反应前，溶液中溶质质量分数：FeSOv CuSOB.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后，两溶液底部析出金属的质量：FevCuD.反应后，若FeSO和CuSO对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A> B11 . （2018青岛）同学们到实验室去进行“探究金属

7、的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ;滤渣中一定含有 ,可能含有 。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （填“大于” “等于”或“小于”）原硝 酸银溶液的溶质质量分数。12 .某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSQ MgSQ FeSO的废液中回收重要原料MgSOF口有关金属，实验过程如图。请回答：（1）滤液A和滤液E中含有的相同溶质是 ,因此，可将滤液 A和滤液E 一起

8、蒸发，其目的是。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式： 。（3）步骤加入过量镁粉的目的是 ,固体B的成分 是（填写化学式）。(4)步骤用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是 ,其在蒸发操作中的作用是 。(5)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量 (填“大 于” “小于”或“等于")原废液中硫酸镁的质量。13 . (2017黄冈改编)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其 特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序， 铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律

9、，小强用相同质量、相同形 状的光亮铝片设计如下实验。实验现象醛铝表面产生气泡很小且慢实验四铝表面广生大重气泡铝表面产生大重气泡铝表面产生大量气泡且快(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与 有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与、粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。(4)写出实验一中发生反应的化学方程式： 。(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 C、 2 460 C;氧化铝的熔、沸点分别为 2 054 C、2 98

10、0 C。试解释上述实验现象：。参考答案1. C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B7. (1)Zn (2)FeSO«或 FeCl2等)溶液(3)Mg(或 MgO?)(4)H2(或 CO)8. (1)Fe 2O3 CuSO (2)Fe + CuSO= Cu+ FeSO(3)(4)Fe 2Q + 6HCl= 2FeCl 3+ 3H2。点燃一，一一9. (1)3Fe +2Q=Fe3O4 (2)一层红色物质强10. Fe+ HSQ= FeSO+ H2 T置换反应有气泡产生快 等于将铁片分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中 ( 合理即可 )放入硫酸镁溶液中的铁片没有变化，放入硫酸铜溶液中的铁片表面覆盖一层红色物质，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色10 D11 .Zn(NO3)2 Fe(NQ)2 Ag> Fe Zn(2)Ag 、 Fe (3) 小于12 . (1)MgSQ 将MgS砒分回收利用(2)Mg CuSO4= MgSO4 Cu、 Mg FeSO4= MgSO4 Fe(3) 将废液中的FeSO4 和 CuSO4 完全反应掉Mg、 Fe