2020届高考化学：难溶电解质的溶解平衡二轮练习试题含答案

1、2020 届高考(人教版)化学：难溶电解质的溶解平衡二轮练习题含答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、将足量的 AgCI 分别放入下列物质中，AgCI 的溶解度由大到小的排列顺序是()120 mL 0.01 mol LKCI 溶液230 mL 0.02 mol Lr1CaCl2溶液340 mL 0.03 mol LHCI 溶液410 mL 蒸馏水550 mL 0.05 mol Lr1AgNO3溶液A 皿B 迢迢 C 辽辽 D 【答案】选 B AgCI(s) Ag+ +(aq)+ C( (aq),由 c(AgJ c(C) ) = Ksp,可知 c(C) )或c(Ag+)越大，越能抑制 Ag

2、CI 的溶解，AgCI 的溶解度就越小。中 c(C) ) = 0.01 mol L71;中 c(C) ) = 0.04 mol L71;中 c(C) ) = 0.03mol L一1;中 c(CI7) = 0;中 c(Ag+) = 0.05 mol L71。Ag+或 Cl7浓度由小到大 的顺序为： 。2、 电离常数(Ka或 Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于 这些常数的计算或运用正确的是()A 某亚硫酸溶液 pH = 4.3,若忽略二级电离，则其一级电离常数 K1= 1.0X10-8.60B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C .

3、 Ksp(AgI)Ksp(AgCI)，向 AgCI 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀D . Ksp(AgCI)Ksp(AgOH)，说明 AgOH 和 AgCI 均不溶于稀硝酸【答案】C3、 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq)。加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是()A . Na2S 溶液B. AICI3溶液C . NaOH 溶液D. CaCl2溶液解析：欲使 Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。 Al3+与 0H结合为AI(OH)3使 OH减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2-水解显碱性，Na

4、OH 是强电解质可发生电离，使溶液中 OH浓度增大，CaCl2会使溶液中 Ca2+的浓 度增大，所以 A、C、D 都会使题述溶解平衡向左移动，使 Ca(OH)2增多。【答案】B4、一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M : Mg2*、CaT、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM = lg c(M)，p(CO2) = IgC(CO3)。下列说法正确的+)越小，p(CO2)越大时，C(CO2)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是 溶液中 p(M) = p(CO3)。a 点可表示 CaCO3的饱和溶液，p(Ca2)c(CO3)，A 错误；b 点 p(Mg2+)大于饱和溶液中的 p(Mg

5、2+)，即 c(Mg2+) 没有达到饱和溶液中的 c(Mg2J， 即 b 点可表示 MgCO3的不饱和溶液， 由 p(Mg2+)p(CO3)可知 c(Mg2+)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D .两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C 正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS，故 B 正确；同类型 的难溶电解质(如 AgCI、AgBr、Agl) , Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难 溶电解质(

6、如 Ag2SO4和 Agl), Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故 D 错误。【答案】D6、已知 25C时，Ka(HF) = 3.6X10_4, Ksp(CaF2)= 1.46X10_1，现向 1 L 0.2 mol/LHF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCb 溶液，则下列说法中，正确的是()A . 25C时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C .该体系中没有沉淀产生D .该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀【答案】D7、 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发

7、生 的反应为()A .只有 AgBr 沉淀生成B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C . AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主D . AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主【答案】C8 已知 Ksp(AgCl) = 1.8X0-10，Ksp(AgI) = 1.0X0_16。下列说法错误的是()A . AgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB.在含有浓度均为 0.001 mol L71的 C、的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液， 首先析出 AgI 沉淀C. AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID .常温下，AgCl

8、若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 Nal 的浓度必须不低1-11-1于看 8X0molL解析：AgCl 在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，溶液中只要 c(I-) (Ag+)大于 Ksp(AgI)即有 AgI 沉淀析出，A 错误；因为 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)， 在含有浓度均为 0.001 mol L-1的 Cl-、I-的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首 先析出 AgI 沉淀，B 正确；Ksp(Agl)KAgI)即有 AgI 沉淀生成，c()c(Ag+) 1.0 x也 JKsp(BaC03)就可以形成碳酸钡沉淀，所以 BaS04悬浊

9、液中加入 Na2CO3浓溶 液，BaS04有可能转化为 BaC03, D 不正确。【答案】D故c()= X0_11:1.8mol L1, D 正确。【答案】A9、 如图是碳酸钙(CaCO3)在 25C和 100C两种情况下， 在水中的溶解平衡曲 线，下列有关说法正确的是()A. CaCO3(s)Ca2+(aq)+ CO (aq) H0,A项错误； 温度不同, 发水分，c(Ca2+)、c(CO2_)均增大， 而a 点到Ksp不同，B 项错误；挥 c点，c(Ca2+)不变，C 项错误；Ksp_5= 2.8X0_9,D 项正确。【答案】D10、25C时，Ksp(BaSO4)= 1X0_10, Ksp

10、(BaCOa) = 2.6X0_9。该温度下，下列 说法不正确的是()A .同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大2c?SO41C.BaSC4和 BaCO3共存的悬浊液中，D . BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为 BaCO3解析：Ksp(BaSO4)Mg2+沉淀，一般应选择 Na2CO3和NaOH 作沉淀剂。检验 Mg2+般选用 NaOH 溶液。由于 CaCO3的溶度积 最小，检验 Ca2+时选择 N82CO3沉淀效果最好。(3)由 c(Mg2+) c2(OH) = Ksp=1 8x