第一章第二节物质的分离

1、第二节物质的分离、提纯考纲展示1.掌握常见的物质分离、提纯方法。2.能对常见物质进行分离和提纯。3.绘制和识别典型的实验仪器装置图。考点1| 物质分离和提纯的常用物理方法固本探源1以下装置不能用于分离物质的是2在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。3常用的物理方法(1)蒸发分离易溶性固体和溶剂。(2)过滤分离不溶性固体和液体。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。分液：分离两种互不相溶的液体

2、。.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂互不相溶·萃取剂与溶质不发生反应.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。(5)升华分离易升华与不升华的固体混合物。氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生分解、化合过程类似升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解和升华的固体混合物(6)渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充

3、分典例引领典例1(2013·新课标全国卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大拓展延伸(1)分离溶于水的碘，可以选用的萃取剂是什么？【提示】苯、四氯化碳等。(2)如何提纯B项中的乙酸乙酯？【提示】把混合物加入饱和Na2CO3溶液中，充分振荡后静置分液，弃去下层液体。考点精析1分离与提纯的区别与联系分离提纯目的将两种或多种物质分开，得到几种纯净物除

4、去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质原理依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离联系提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去2.提纯的原则与要求(1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原，即：一是不增加新的杂质。二是不减少被提纯的物质。三是被提纯物与杂质容易分离。四是被提纯物质易复原。(2)“三必须”三必须一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最佳3不同状态的混合物的分离方法(1)固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。(4)气气混合分离型：洗气、液化。题组强化 题组1分离、提

5、纯操作装置识别与选择1下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和2(2014·江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O3(2013·重庆高考)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏

6、斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置 题组2分离、提纯原理、方法与操作4(2016·云南昆明统一检测)下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)()5(2016·哈尔滨模拟)下列说法错误的是()A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂中的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中6(2016·南昌调研)下列有关各实验的叙述中正确的是()A利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合

7、物的分离B进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的收集，但不能用于NO气体的收集C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸思维建模混合物分离、提纯的物理方法考点2| 物质分离和提纯的常用化学方法固本探源请完成下表中的填空典例引领典例2(2016·济宁第二次联考)在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数用符号w(Na2CO3)表示，称取此混合物5.1 g，溶于水中，配成250 mL溶液。沉淀法测w(Na2CO3)。利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称取沉淀

8、的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选的试剂是_(填编号)。ACaCl2BMgSO4CNaCl DBa(OH)2(2)简述检验HCO、CO是否完全沉淀的实验操作_。(3)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有_。(4)洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_。(5)充分干燥，称取沉淀的质量为9.8 g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)D(2)静置一段时间后向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液

9、，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全(3)烧杯、普通漏斗、玻璃棒(4)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作23次(5)偏小考点精析物质的分离与提纯经常运用的化学(反应)方法方法作用原理实例热分解法待分离除去的某种成分受热分解为主要成分或气化跑掉除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠、除去固体氯化钠中的氯化铵沉淀法加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为沉淀可加入适量氯化钙溶液使氯化钠溶液中的碳酸钠生成碳酸钙沉淀气化法加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为气体可加入盐酸使氯化钠溶液中的碳酸钠生成二氧化碳气体酸化法除去酸式盐中的正盐杂质通入二氧化碳可使碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠转化

10、为碳酸氢钠碱化法除去正盐中的酸式盐杂质加入氢氧化钠溶液使碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠转化为碳酸钠还原法将氧化性杂质转化为主要成分加入铁屑使氯化亚铁溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁氧化法将还原性杂质转化为主要成分加入氯水使氯化铁溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁题组强化 题组1除杂试剂及方法的选择1(2016·株洲质检)如图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠2(2014·海南高考)下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC

11、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO23(2014·大纲全国卷)下列除杂方案错误的是() 题组2物质分离与提纯的综合考查4(2016·临沂调研)某种粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器(用标号字母填写)_。A烧杯B试管C玻璃棒D分液漏斗E漏斗F酒精灯G蒸发皿(2)操作中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液_。(3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法是_。(4)

12、操作应选择的酸是_。若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_。【答案】(1)ACE(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(4)盐酸在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度答题模板过滤操作中“三个”答题模板(1)检验沉淀完全：静置取上层液加沉淀剂有无沉淀结论。(2)沉淀洗涤：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作23次。(3)沉淀洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入×××，若无×××现象，则证

13、明×××离子已经洗净(或证明已经洗涤干净)。课堂小结(教师用书独具)1过滤操作中“3要求”：一贴二低三靠。2蒸发操作中“2注意”：用玻璃棒搅拌，不能加热蒸干。3萃取分液中“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。4蒸馏操作中“4注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石，液体体积不超过烧瓶容积的。5分离、提纯“4原则”：不增、不减、易复原、易分离。6除杂“3必须”：除杂试剂必过量，过量试剂必除尽，除杂途径必最佳。分层限时跟踪练(二)(限时：45分钟)1下列仪器常用于物质分离的是()ABC D2下列混合物的分离方法不可行的是()A互溶的液态混合物可用分液

14、方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3(2016·株洲一模)下列有关物质的分离说法正确的是()A可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法4现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B

15、萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5下列除去杂质的操作中不正确的是()A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6(2016·南昌二模)物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是()物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na

16、2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO27(2016·长春二模)为使Fe2，Fe3，Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 3.7、pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2，Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液8下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()乙醇、乙酸的混合液(含少量水)乙醇物质b乙酸abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸

17、钙硫酸蒸馏9可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B过滤C重结晶D升华E电解F加热分解G蒸馏H灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去固体食盐中的少量碘_；(3)除去粗铜中锌、银等金属_；(4)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_；(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。【答案】(1)A(2)D(3)E(4)G(5)C10某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：可供试剂a、试剂b

18、(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。 (5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。【答案】(1)H2O2溶液(2)

19、B(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH及CO滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7(5)蒸发皿11(2016·阳泉模拟)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。试剂A可以选择_。aCa(OH)2bNaOHcNH3dNa2CO3(2)检

20、验溶液1中是否含Fe3的方法是_。(3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_；写出溶液2的一种用途：_。(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。【答案】(1)a、c(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3(3)过滤蒸发浓缩、冷却结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)144.8 g12(2016·陕西长安模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是()海水A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁 C从第步到第步的目的是富集溴元素D在第步中溴元素均被氧化13下列除杂方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃