生活中常见的溶液

1、一、知识梳理（一）溶液的形成1溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。注意：溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体无水，量多的为溶剂3饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3

2、）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。（二）溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解

3、的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位为克。（2）溶解度的含义：20，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度。说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。t3时，A的溶解度为80 g。 P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为 t3时

4、，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。t1时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t2 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。 除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。2气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，

5、气体溶解度越大）。3混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（三）、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1公式 溶质质量分数= × 100%2在饱和溶液中 溶质质量分数w(C)= × 100%二、例题与解题思路方法归纳例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂

6、可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。【解法与答案】：D例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【选题意图（对应知识点）】：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。【解法与答案】：D例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液

7、，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )A.加入一定质量的硝酸钾晶体 B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度 D.恒温蒸发溶剂【选题意图（对应知识点）】：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。【解法与答案】：C例题4. 已知某物质在20和40时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )A.20时所得溶液的质量为25 gB.40时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【

8、选题意图（对应知识点）】：固体物质的溶解度与温度有关。【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。【解法与答案】：D例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )【选题意图（对应知识点）】：溶液度与溶剂之间的变化关系。【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。【解法与答案】：D例题6. 20时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100

9、 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是( )A.所得溶液在20 时都是饱和溶液B.两种物质在20 时溶解度相同C.降温到10 时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30 时，两种溶液溶质质量分数不变【选题意图（对应知识点）】：硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。【解题思路】：由图示可知升温到30 时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。【解法与答案】：D例题7. 右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答： （1）40时，硫酸钠的溶解度为 g，此时 它比氯化铵的溶解度 （填“大”或“小”）。 （2）当把氯化铵和硫酸钠的混

10、合饱和溶液从50降 到20时，析出晶体最多的是 。【选题意图（对应知识点）】：氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。【解题思路】：从溶解度曲线可得：40时，硫酸钠的溶解度为50 g，此时比氯化铵的溶解度要大些；从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。从50降到20时，硫酸钠析出晶体最多。【解法与答案】：（1）50 大 （2）硫酸钠（或Na2SO4） 例题8. 25，10 g 某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。（1）计算25时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25时若要使5 g

11、某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？【选题意图（对应知识点）】：溶液质量分数的计算。【解题思路】：此题，由已知溶质10 g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5 g盐是原来溶质的 ，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25时的溶解度。能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。【解法与答案】：解答：（1）25 g（2）原不饱和

12、溶液的量：10 g÷20%12.5 g62.5 g；原不饱和溶液的质量分数：10 g÷62.5 g×100%16%。（3）析出5 g 盐需蒸发掉水为25 g5 g20 g。例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？【选题意图（对应知识点）】：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在内。【解题思路】：，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两种做法：总量守恒

13、计算法。溶液组成计算法。【解法与答案】：解：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y。 Zn + H2SO4 ZnSO4+H265 98 161 232.5 g y z x x = 1 g y = 49 g z = 80.5 g（1）生成氢气的质量为1 g。（2）硫酸溶液的质量分数为 。（3）硫酸锌溶液质量分数为。答：（1）可制得氢气1 g。（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。【搭配课堂训练题】1下列各组液体中，不属于溶液的是( )A汽水 B冰水混合物 C稀盐酸 D75%的酒精溶液2下列溶液中，不用水做溶剂的是( )A稀硫酸 B澄清的石

14、灰水 C碘酒 D硫酸锌溶液3下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖4有20 时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半5下列说法正确的是( )A凡是均一的、稳定的液体都是溶液B溶液都是无色透明的C溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同D两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和6下列各组物质中，前者是后者溶质的是( ) A氯化氢、盐酸 B生石灰、石灰水C锌、硫酸锌 D汽油、水7.在t 时

15、，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（ ）A. a >b B. a < b C. a = b D.不能确定8下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）A. 20 的饱和溶液 B. 20 的不饱和溶液C.80 的饱和溶液 D. 80 的不饱和溶液9现有下列仪器：托盘天平、烧杯、集气瓶、药匙、玻璃棒、水槽、量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）A.       B.      

16、C.      D.10某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）A.15 g      B.20 g       C.25 g      D.30 g11把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）A.大于30%     B.小于20% 

17、60;   C.等于25%      D.在20%30%之间12. 使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A升高温度 B加入溶质 C降低温度 D倒出一部分溶液13下列叙述正确的是( )A物质的水溶液一定是无色透明的B冰水混合物是饱和溶液C饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D矿泉水是溶液14下列说法正确的是( )A20时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20时某物质的溶解度是20 gB20时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20时该物质的溶解度是20 gC20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质

18、的溶解度为20 gD20时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20时该物质的溶解度为20 g15食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是_ _，溶质是_，溶剂是_。16右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序 是              。（2）在        时，B和C溶解度相同。（3）t3 时，A、B、C的饱和溶液各W g

19、，冷却至t1 时，析出晶体最多的是       ，没有晶体析出的是       。17有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：（1）           中盛的一定是饱和溶液；       &#

20、160;     中盛的可能是饱和溶液；       中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：_=_;                  ；               

21、;    。（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是             ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是        。（4）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？       

22、0;   。1860时，将36 g KNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90，所得溶液中溶质的质量分数为_；（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_ g；（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_ g。19把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出，若锌片有剩余，所得溶液中的溶质为_，溶剂为_；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有_，也可能还有_。20. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H

23、2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30；内装溶液质量1000 g； 实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10。（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。参考答案：1B 2C 3D 4D 5C 6A 7A 8A 9C 10C11D 12B 13D 14D15. 固体溶解，溶液由无色变成紫红色 NaCl和KMnO4水16.（1）c ba (2) t2 (3)c a17(1)AB C D (2)A B B C

24、C D (3)B A (4)不会1815（1）15 （2）51.4 g（3）12019硫酸锌水硫酸锌硫酸20（1）450 g      （2）210.0 g三、课后自我检测A类题（10道题）1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物 B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的 D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体

25、物质可能是（）A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵4下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变 6通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时

26、，搅拌可以增大溶质的溶解度7天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30 g B100 g C200 g D400 g9将20 mL水倒入装有20 mL体积分数为95的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块

27、手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 (1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL 40 mL(填“>”或“<”或“=”)，原因是 。 10在50时，把6 g氯化铵放入10 g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是50 g）参考答案：1D 2A 3D 4B 5C 6A 7A 8B9(1)酒精 水 (2) < 分子之间有间隔 10饱和溶液  15 gB类题（10道题）1向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象中符合溶

28、液中溶质质量变化规律的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABa2右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了3化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2

29、g硝酸钾溶液4含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为()A碳酸钠难溶于水 B碳酸钠的溶解度随温度降低而减小C碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 D温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大520时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则()A溶质的质量分数变大 B溶质的质量分数变小C溶质的质量分数无法确定 D溶液中有晶体析出6在两份质量为100 g的水中分别加入适量的氯化钠，得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为()A49 B12 C23 D13307欲使100 g质量分数为5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸

30、钠固体()A18.75 g B19.75 g C20 gD25 g8下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为_。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法：_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。9将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到20时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的

31、方法是 。10苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度0.17 g0.95 g6.8 g某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1 g放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。参考答案：1C 2B 3C 4B 5D 6A 7A8（1）A 在t1时，B、C两物质的溶解度相同 （2）降低温度、加入B或

32、蒸发溶剂 （3）C 9塑料板下沉，有晶体析出 加入其他可溶性溶质 10（1）常温下苯甲酸溶解度很小 （2）减小过滤时苯甲酸的损失 （3）缓慢冷却至室温C类题（10道题）1根据下列几种物质的溶解度曲线，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小2甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ） A两溶液的质量一定相等 /gB两溶液均变为

33、不饱和溶液 C溶液质量增加，溶液质量减少 温度/D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液3下列说法正确的是（ ）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程4下列说法中错误的是（ ）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO35在温度不变的条件下，下

34、列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C. .在10 g10的硝酸钾溶液中，加入5 g 40的硝酸钾溶液 D. 将10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体6氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示:0102030m(NaCl)/g35.735.836.036.3m(Na2CO3·10H2O)/g7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0 ，析出晶体的质量相等

35、；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间；欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D 7如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 Acab Babc Cabc Dbac 820时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_ _。（2）烧杯甲中是_物质的溶液，烧杯乙中是_物质的溶液。（3）