微课离子反应(一)教学设计

1、精选优质文档-倾情为你奉上课名离子反应（一）教学目标知识与技能：1、理解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2、了解溶液导电的本质。过程与方法：通过自主学习，掌握如何识别化合物不是电解质，对电解质电离有个初步的了解。情感态度与价值观：1、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。2、通过感受化学世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。内容分析本节内容重点讲述电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及应用学情分析 由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法 ，学习能力不是很强，乐于机械接受。特别是本章内容抽象且难于理解，为避免这些情况，使学生积极性、主动性得到发挥，对于概念，我采用

2、与实例相结合的方法，引导学生理解并能灵活运用；对于原理，我采用图示法，引导学生自主思考且概括出部分原理内容。但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我会注意以下几个方面：1、着重突出教法对学法的指导作用。2、用图片及实际来导出问题、解决问题。3、通过在授课中提出一系列发散性问题和质疑，引导学生明确知识对实践的指导作用，从而在以后的学习生活中能自主发现问题解决问题。教学重点1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念2、溶液导电与金属导电的区别教学难点判断给出的物质是不是电解质或非电解质教学方法启发，诱导，讨论，设问教学媒体PPT教学过程【导入】同学们好，很高兴今天能与大家一起学习离 子

3、反应的第一部分。首先我们来看一张图片（展示PPT），这是一个充满了氯化钠水溶液的集气瓶，这是一个低压直流电源，这是两根电极，他们通过导线与一个小灯泡连接在一起，合上低压直流电源的开关，我们会发现小灯泡发亮了。可是这里明显是一个断路，小灯泡又为什么发亮呢？我们回想一下初中学过的知识，氯化钠水溶液是可以导电的。所以，氯化钠水溶液在这里相当于一根导线，把两个电极连在一起，形成了通路，小灯泡就可以发亮了。那么类似于氯化钠这种在某种条件下可以导电的物质是什么呢？我们给他起了一个名字叫做电解质，与之相对应的一定就是非电解质了。【板书】离子反应（一） 电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，如常见的酸

4、、碱、盐及金属氧化物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物，如大多数金属氧化物和大多数有机物【过渡】所以氯化钠是一种电解质，它属于盐类。【举例】NaOH 电解质，水溶液和熔融状态均导电。 CaCO3 电解质，虽然是难溶盐，但是还是有部分可以溶解，而溶解的部分可以电离。 BaSO4 电解质，原因如上。【设问】Cl2是什么？ 回顾定义电解质与非电解质都是基于化合物来说，而氯气是单质，故既不属于电解质，也不属于非电解质。 同理，盐酸也不是，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，因此无论盐酸能不能导电，它既不是电解质，也不是非电解质。但是我们可以说HCl是电解质，因为HCl水溶液可以导电。【

5、诱导】氨水可以导电，NH3是不是电解质？ 不是，电解质与非电解质都是基于化合物本身，而氨气溶于水与水发生了化学反应，生成一水合氨，物质本身发生了改变，因此氨气并不是电解质。【过渡】我们了解了电解质与非电解质的定义，那么同是电解质它的导电能力是否有不同呢？我们下面来学习电解质的强弱。【板书】强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，如NaOH,HCl等。 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，如醋酸等。【过渡】大家都知道电线是可以导电的，电线的内部是导电性强的金属如铜丝等，电线导电相当于是金属导电。电解质溶液也是可以导电的，那么点截止溶液导电与金属导电原理有什么不同呢？【讨论】请

6、大家观察下面两张图，左边是金属导电示意图，右边是溶液导电示意图左边：许多电子右边：许多离子结论一：金属是电子导电，溶液是离子导电这就是全部导电原理么？电子和离子是一动不动么？结论二：金属是内部自由移动的电子导电，溶液是内部自由移动的离子导电。【过渡】通过上面的学习，大家是不是认为电解质一定导电呢？【注意】1、电解质不一定导电，不是电解质的也有可能导电。（电解质导电是有条件的，氯化钠固体在常温下不能导电，铜可以导电但铜不是电解质）。 2、非电解质在水溶液或熔融状态下不导电，不导电的有可能不是非电解质。板书设计离子反应（一）一、 电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，如常见的酸、碱、盐及金属氧化物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如大多数金属氧化物和大多数有机物。二、 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，如NaOH,HCl等。弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，如醋酸等。三、 金属导电与溶液导电的区别金属：内部有能自由移动的电子。电解质溶液：内部有能自由移动的离子。【注意】1、电解质不一定导电，不是电解质的也有可能导电。 2、非电解质在水溶液或熔融状态下不导电，不导电的有可能不是非电解质。评价设计（练习或作业）【问题】下列哪些