电解溶液专项练习

1、 电解溶液专项练习 1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3C

2、OO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2.（2011安徽高考12）室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.0×1014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3（2011福建高考10）常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)

3、的措施是      A将溶液稀释到原体积的10倍           B加入适量的醋酸钠固体      C加入等体积0.2 mol·L1盐酸         D提高溶液的温度4（2011广东非公开11）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32

4、）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大5（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=76.011天津）25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(

5、H)>c(OH)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)7（2011天津）下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶

6、液显中性8（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体9.2011新课标全国）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 10.（2011海南）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml11.2011全国II

7、卷6)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是ABCD12.室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)13.25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的N

8、H4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:1014（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性15（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存

9、在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO4·7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 16（

10、2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的17下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的18下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度

11、的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)19HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)20下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元碱BOH溶液的pH

12、10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-21下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S22.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：>

13、; B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中: D.溶液中:23常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：24（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c

14、 (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)25(09全国卷10)用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>26（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 27(09天津卷2)

15、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大28(09天津卷4)下列叙述正确的是 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降29（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的

16、量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：30（09浙江卷10）已知：25°C时，。下列说法正确的是A25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为31（09广东理科基础33）下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3

17、 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同32（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 w.w.w.z.D. 加入NaOH固体，溶液PH减小33. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c34（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与与与 下列各项排序正确的是 ApH:>>> B ：>>> C.溶液中:>>> D :>>>35.