盐类的水解教学设计

1、盐类的水解教学设计一、课标要求认识盐类水解的原理二、教学目标 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力 三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、教学过程板块一寻找规律1情景创设：通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主

2、要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题提问：A泡沫灭火器的适用范围B泡沫灭火器的主要成分C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫

3、射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，分别放置在内筒和外筒，内筒内为Al2(SO4)3，外筒内为NaHCO3，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要泡沫灭火器

4、时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体： Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，它不如二氧化碳液体灭火器，后者灭火后不污染物质，不留痕迹。老师提问：反应方程：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2根据反应方程式，不是复分解反应，猜想为什么会有Al(OH)3和CO2的产生，

5、带着这个问题我们先来做一个实验 2实验探究让学生测定以下物质的PH， 仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒药品：指示剂（酚酞，石蕊）学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)33.小组测量记录，汇报，并列表归类老师最后呈现的结果盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液Nacl，Na2SO4，NH4Cl, （NH4）2SO4 Al2(SO4)3Na2CO3NaHCO3， CH3COONa，酸碱性=7<7>74.小组讨

6、论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果 结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳 ）板块二分析原因1.提问：C(H+) <C（OH-）碱性 C(H+) > C（OH-）酸性 C(H+) =C（OH-）中性那么盐溶液中H+ OH-从何而来？2.小组讨论加入盐的过程中溶液中粒子的存在形式的变化以NH4Cl为例加入盐前溶液（水）中离子H+ OH-刚加入盐时溶液中的离子NH4+、Cl- H+ OH-3.根据这个例子引导学生引导学生填写书上的表格 加入盐分析内容NH4ClCH3COONaNaCl加入

7、盐前溶液（水）中粒子H+ OH-H+ OH-H+ OH-刚加入盐时溶液中的粒子NH4+、Cl- H+ OH-CH3COO- Na+ H+ OH-Na+ Cl H+ OH-有无弱电解质生成NH3·H2OCH3COOH无C(H+)、C（OH-）的相对大小C(H+) >C（OH-）C(H+)<C（OH-）C(H+)=C（OH-）4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成平衡时C(H+) > C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4C

8、l溶液呈酸性的根本原因。5.观看视频，从微观角度了解水解的原因6.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程， 7.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。9.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）板块三归纳总结1.老师提问：什么是盐类水解，

9、盐类水解的条件，以及盐类水解的实质学生根据自己的理解对盐类水解进行定义2.根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。3.老师帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离板块四：盐类水解在生活中的应用课堂讨论1.老师：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的产生2讨论巩固（时间不够可以当作课后作业）（1）讨论明矾为什么能净水？（以离子方程式和简要的文字说明）可以播放明矾净水的动画结论：明矾作为净水剂明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OH结合氢氧化铝胶体粒子带有正电