沪教版初中化学九年级全册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题（解析版）

1、.要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察才能，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、开展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察才能和语言表达才能的进步。这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多那么材料。假如学生的脑

2、海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?一般说来，“老师概念之形成经历了非常漫长的历史。杨士勋唐初学者，四门博士?春秋谷梁传疏?曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也。这儿的“师资，其实就是先秦而后历代对老师的别称之一。?韩非子?也有云：“今有不才之子师长教之弗为变其“师长当然也指老师。这儿的“师资和“师长可称为“老师概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“老师，因为“老师必需要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原那么，有目的、有方案的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等

3、，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进展观察，保证每个幼儿看得到，看得清。看得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。我加以肯定说“这是乌云滚滚。当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。一会儿下起了大雨

4、，我问：“雨下得怎样?幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨这个词。雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗读自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深化，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。我还在观察的根底上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经历联络起来，在开展想象力中开展语言。如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀样，给大树开刀治病。通过联想，幼儿可以生动形象地描绘观察对象。第7章?应用广泛的酸、碱、盐?单元测试题一、单项选择题每题只有一个正确答案1以下溶液久置于空气

5、中，因发生物理变化而导致溶液质量减轻的是 A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D石灰水2小莹同学向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的选项是3如下表，除去物质中所含少量杂质的实验方法正确的选项是 选项物质所含杂质实验方法ACaCO3CaO参加足量稀HCl充分反响BCO2CO通入足量的NaOHCCuN032溶液AgNO3 溶液参加过量金属Cu，过滤DNaCl溶液Na2SO4 溶液参加适量稀BaN032 ，过滤A A B B C C D D4化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进展实验，装置如下图.以下有关现象和结论不正确的选项是 A 反响过程中产生大量的

6、气泡，且试管外壁有热感B 反响过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C 将气球中搜集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。5初中化学教材中的“家庭小实验是利用家庭日常生活用品进展化学学习和探究的活动食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是除去菜刀上的铁锈鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A B C D6以下物质的俗称、化学式和物质类别一致的是 A 熟石灰 CaO 氧化物 B 酒精 C2H5OH 有机物C 纯碱 Na2CO3 碱 D 盐酸 NaCl 酸7以下物质的用处中,利用其物理性质的是 A 乙醇汽油用作汽车燃

7、料 B 氮气用作保护气C 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D 金刚石用于切割玻璃8以下图象与对应的表达相符合的是 A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数一样的稀硫酸反响B向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D化学反响中，原子总数随时间的变化9以下物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱10向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A红色 B紫色 C无色 D蓝色11以下药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反响的是 苛性钠 碳酸 浓盐酸 浓硫酸 熟石灰A B

8、 C D12酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡因此淋浴液的酸碱度宜为 ApH0 B4.5pH6.5 C8pH10 DpH1413小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量x与有关量的变化关系如下图，以下判断正确的选项是 A 图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反响B 图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C 图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D 图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反响完全14以下关于化学实验的说法中正确的选项是 A 燃着的酒

9、精灯不慎碰翻失火，应立即用水浇灭B 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C 做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入下水道即可D 实验时被割伤，不需要做任何处理。15给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是 A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性溶液 D碱的水溶液二、填空题16以下框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B、C、D都属于氧化物，以下图是它们之间的互相转化关系。请答复：E足量水D操作 适量 Na2CO3溶液G(有色溶液)高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI(有色沉淀)无毒气体J1A物质中所含阳离子的符号为 ，物质E的俗名为 ；2得到F溶液的操作的

10、名称为： 。3写出反响中气体C转化为气体J的化学方程式： 假设I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： 4指出反响的根本类型是 反响。17实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们别分开，设计如下方案请完成以下问题：1步骤中发生反响的化学方程式是 。操作a的名称是 。2步骤中加适量试剂是 。3在步骤操作b中，玻璃棒的作用是 。18某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与参加氢氧化钡溶液体积如下图。那么1该溶液中一定没有的溶质是 。2a点对应的溶液中一定含有的溶质是 。19侯德榜是我国著名的

11、化学家，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献，他创造的侯氏制碱法大大进步了原料的利用率，其工业流程大致如图：1上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、_、饱和的氯钠溶等2上述流程中，步骤发生的是化合反响，步骤发生的是分解反响，那么的反响条件是_3上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和_4上述流程中，“一种氮肥中阴离子的符号是_20请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素，用适宜的化学用语填空。1NO2-,请标出NNO23中加点N的化合价_2含有2核10电子的阴离子_3厨房最常见的调味品_填化学式，以下均同4可作复合肥的盐_.5实验室中可在MnO2催化下制O2的物质_含2种

12、元素、_含3种元素6可作补钙剂的物质_。三、实验题21在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾 四种物质的溶液对 “复分解反响发生的条件进展再探究。图1图2【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反响，我能写出其中符合以下条件的两个化学方程式：一个中和反响 ；一个有沉淀生成的反响 。【挖掘本质】1图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 填离子符号。2图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响的微观过程示意图，该化学反响的本质可以表示为H+ OHH2O，

13、我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反响时有气体生成的反响的本质 。3通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反响的本质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反响，因为溶液中的H+和OH不能大量共存； 溶液和 溶液也可以发生复分解反响任写一组物质，下同，因为 ； 和 溶液不能发生复分解反响，因为 填离子符号，下同也不能大量共存。【知识升华】通过对“复分解反响发生的条件的再探究，我得出复分解反响发生条件的本质是 。四、计算题22.某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进展检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次参加，所得数据如下表石灰石样品中的杂质不溶于水，不与

14、盐酸反响请计算：序号参加稀盐酸的质量g剩余固体的质量g1105.5210m3101.2n1上表中m的数值 ；2样品中碳酸钙的质量分数？3要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？23某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中参加稀盐酸至不再产生气泡为止其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反响。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：该补钙剂中碳酸钙的质量分数； 某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，那么每天需服用这种补钙剂多少克？#：参考答案1C【解析】A、浓硫酸可以吸收空气

15、中的水蒸气，质量增加错误；B、烧碱溶液可以吸收空气中的二氧化碳，反响生成碳酸钠和水，属于化学变化错误；C、浓盐酸容易挥发，挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，并且质量不断减小正确；D、石灰水可以吸收空气中的二氧化碳，反响生成碳酸钙和水，属于化学变化错误；应选C2C【解析】试题分析：A、没反响之前，没有硫酸镁，随着反响的进展，硫酸镁越来越多，但反响完毕后，质量就不变了，所以A正确；B、没反响之前，没有氢气，随着反响的进展，氢气越来越多，但反响完毕后，质量就不变了，所以B正确；C、根据向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反响完毕后，硫酸的质量分数不能是零；D、根据向

16、过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反响，最后反响完毕后，镁条的质量是零考点：学习化学的重要途径及学习方法；实验数据处理或者误差分析的探究3C【解析】除去杂质的原那么是所加试剂只与杂质反响，且不生成新的杂质。A、稀HCl能与碳酸钙反响，不符合题意；B、NaOH能与CO2反响，不与CO反响，不符合题意；C、Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 ，参加过量金属Cu，过滤，得到CuN032溶液，符合题意；D、Na2SO4 + BaNO32 =BaSO4+ 2 NaNO3 ，引入杂质NaNO3 ，错误。应选C。点睛：除去杂质的原那么是所加试剂只与杂质反响，且不生成新的杂质

17、。 4B【解析】【详解】A、镁是活泼的金属，镁与稀盐酸剧烈反响，产生大量的气泡，且试管外壁有热感，故正确；B、反响过程中有氢气生成，氢气胀大，但不会回复原状，故错误；C、氢气是易燃性气体，如氢气中混有氧气，点燃时会发出爆鸣声，故正确；D、生石灰与水反响会放出热量，使试管中的气体受热膨胀，当温度冷却后，又恢复原状，故正确。应选B。5A【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，能与酸反响，故用食醋可以除去；鉴别食盐和纯碱时，参加食醋，冒气泡的为纯碱，无现象的为食盐；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，检验鸡蛋壳能否溶于酸，只要参加食醋即可；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，除水垢时可以用食醋，因为食醋易与碳酸钙和

18、氢氧化镁反响而使其溶解6B【解析】【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙，故错误；B、酒精的化学式为C2H5OH，是有机物，故正确；C、纯碱属于盐不是碱，故错误；D、盐酸的化学式为HCl，故错误。应选B。7D【解析】A、乙醇汽油用作汽车燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质，错误；B、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，错误；C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠可与盐酸反响，属于化学性质，错误；D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，正确。应选D。点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性等；物质不需要发

19、生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。8D【解析】试题分析：A中铝的活动性大于铁，所以铝先反响完，所以A错误；B中首先发生反响的是硫酸和氢氧化钠，所以开场没有沉淀产生；中加水稀释PH不会小于7.应选D.考点：物质的变化及其过程9C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，质量会增加；B、氯化钠为固体也具有较弱的吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，质量会增加；C、浓盐酸的溶质HCl具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少；D、烧碱-氢氧化钠具有吸水潮解的性质，敞口

20、放置在空气中一段时间后，质量会增加。考点：常见的酸、碱、盐10D【解析】氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，应选择D11C【解析】试题分析：苛性钠能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故正确；碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化，故错误；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故错误；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但是发生的不是化学变化，故错误；熟石灰易与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙变质而导致质量增加，故正确考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法12B【解析】试题分析：pH为014之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于

21、生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性，所以pH值略小于7应选：B考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响13B【解析】试题分析：向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH值及氯化钠的质量逐渐增大；待盐酸与碳酸钠恰好完全反响，溶液pH值等于7，碳酸钠开场与氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液pH值不变，而沉淀的质量和氯化钠的质量不断增加；反响完毕后，继续滴加碳酸钠，溶液呈碱性，pH值大于7。A图中，当碳酸钠溶液加至a点时，pH值大于7，此时碳酸钠过量，故A错误；B、图中，当碳酸钠溶液加至b点时，盐酸已经反响完，

22、参加的碳酸钠与氯化钡反响，此时溶液中只有氯化钠和氯化钡，二者都呈中性，此时的溶液pH值等于7，故B正确；C、图中，当碳酸钠溶液加至c点时，氯化钠的质量到达最大值，说明溶液中的盐酸和氯化钡完全参加了反响，此时溶液中的溶质只有氯化钠，故C错误；D、图中，当碳酸钠溶液加至d点时，氯化钡的质量开场减小，说明此时盐酸与碳酸钠恰好完全反响，而氯化钡和碳酸钠也恰好开场反响，故D错误。选B。考点：考察盐的化学性质及其应用14B【解析】【详解】A、洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故A错误； B、浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，故B正确C、废弃物不

23、能直接倒入水槽，否那么会污染下水道中的水，故C错误；D、实验时被割伤，需要立即处理，防止伤口感染，故D错误。应选B。15C【解析】试题分析：根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱溶液解：无色酚酞遇碱性溶液变红色，说明该溶液呈碱性，碱的水溶液一定呈碱性，但呈碱性的不全是碱的溶液，某些盐的溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液，属于盐溶液，但呈碱性；应选C161Ca2+ 熟石灰或消石灰 2过滤 36CO2+6H2OC6H12O6+6O2 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl 4化合【解析】试题分析：解题打破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时

24、能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式；另一打破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式。1A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，那么C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水发生化合反响生成氢氧化钙，E为氢氧化钙，所以此题答案为：Ca2+；熟石灰或消石灰；2E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要除去碳酸钙沉淀得到溶液，可以采用过滤的方法，所以此题答案为：过滤；3中的反响是无色气体变为无毒气体，所以应根据二氧化碳在自然界中的作用，选

25、择光合作用的方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，那么G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反响生成，说明G是氯化铁，所以G+FI的反响为氯化铁与氢氧化钠的反响，所以此题答案为：FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl；4反响是氧化钙与水的反响，属于化合反响，所以此题答案为：化合反响。考点：物质的鉴别、推断，酸碱盐的应用171Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 过滤 2HCl3使液体受热均匀，防止液滴飞溅【解析】试题分析：1NaCl和CaCl2两种固体都易溶解于水，假如将它们别离，必须先转化为沉淀，因为钠盐易溶解于水，所以应该把CaC

26、l2转化为碳酸钙沉淀，故参加Na2CO3溶液，反响的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 通过过滤可以把难溶解于水的固体与液体别离 2因为向混合物A中参加了过量的Na2CO3溶液，所以溶液B中有剩余的Na2CO3溶液，要把它转化为NaCl溶液，故参加稀盐酸 3蒸发时要用到玻璃棒，它的作用是使液体受热均匀，防止液滴飞溅考点：物质的别离、化学用语、根本实验操作181稀硫酸、氢氧化钾；2氯化氢、氯化镁、氯化钡【解析】试题分析：稀盐酸会与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存生成硫酸钡沉淀。1通过图像可知参加氢氧化钡一段时间后，才出现

27、沉淀，说明氢氧化钡先与稀盐酸反响，溶液中一定含有稀盐酸，一定不含有氢氧化钾；硫酸根离子遇到钡离子就会产生沉淀，而沉淀不是从零点开场，故溶液中一定不含有硫酸，所以该溶液中一定没有的溶质为稀硫酸、氢氧化钾；2通过分析可知，稀盐酸会与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，所以a点对应的溶液中一定含有的溶质是氯化氢、氯化镁、氯化钡。考点：碱的化学性质19 CO2 加热 H2O Cl【解析】根据所学知识和题中信息知，1流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、饱和的氯钠溶等2流程中，步骤发生的是化合反响，步骤发生的是分解反响，那么的反响条件是加热3流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水。4流程中，“一种氮肥中

28、阴离子的符号是Cl。点睛此题主要考察与侯氏制碱法相关的知识。20 +3； OH-； NaCl； KNO3； H2O2 KClO3； CaCO3【解析】1化合物中各元素化合价的代数和为零，NO2-的化合价是-1，所以NNO23中N的化合价为+3。2含有2核10电子的阴离子是含有2个原子核，即含有2个原子，10个电子的阴离子，是OH-。3厨房最常见的调味品是NaCl。4 KNO3是可作复合肥的盐。5实验室中可在MnO2催化下制O2的物质含2种元素的是H2O2，含3种元素的物质是KClO3。6CaCO3可作补钙剂。21H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+BaNO32BaSO4+

29、2HNO3或K2CO3+BaNO32BaCO3+2KNO3Ba2+和NO3或Ba2+和2NO3 2H+CO32H2O+CO2或2H+CO32H2CO3，H2CO3=H2O+CO2H2SO4BaNO32、或K2CO3BaNO32、或H2SO4 K2CO3写名称也可Ba2+和SO42或Ba2+和CO32或H+和CO32在溶液中不能大量共存意义表达准确即可NaOHBaNO32或NaOHK2CO3K+、CO32、Na+和OH或Na+、OH、Ba2+和NO3在溶液中可以大量共存意义表达准确即可复分解反响的本质是离子交换的反响，只要反响物中某些离子浓度减小了或不能大量共存，复分解反响就可以发生意义表达准确即可【解析】：【知识回放】1酸和见生成盐和水的反响就是中和反响，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故答案为：H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO3或K2CO3+BaNO32=BaCO3+2KNO3【挖掘本质】1钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na+和OH-，钡显+2价，硝酸根显-1价，故答案为：Ba2+和NO3-2中和反响的本质是：H+OH-=H2O，会生成二氧化碳的只有碳酸钾，故答案为：2H+CO32-=H2O+CO23根据NaOH和H