教师用阿福加德常数考点错因辨析

1、阿伏加德罗常数考点错因辨析阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。氧化还

2、原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。为了帮助同学们正确理解阿伏加德罗常数的概念,灵活运用此部分知识,现将常见的错误原因一一剖析,以供大家参考.1 条件用错考查气体时,经常不指明气体状态或把标准状况(0 , 1. 01 ×105 Pa) 下的情况给定为常温、常压下(25 ,1. 01 ×105 Pa) .1) 在常温、常压下,11. 2 L 氮气所含的原子数为NA ( NA 为阿伏加德

3、罗常数的数值,下同) .辨析错. 气体摩尔体积只适用于标准状况,在标准状况下,11. 2 L 氮气所含的原子数才等于NA .2) 28 g CO 的体积为22. 4 L.辨析错. 没有指明标准状况,所以不能用气体摩尔体积进行计算.2 状态用错考查气体摩尔体积时,常会用在标准状况下非气态的物质来设置陷阱.1) 标准状况下, 22. 4 L 水所含的分子数约为NA .辨析错. 在标准状况下水为液态,而气体摩尔体积只适用于气体,所以不能用气体摩尔体积计算.2) 标准状况下,22. 4 L 三氧化硫中含有4 NA 个原子.辨析错. 标准状况下,三氧化硫为固体,而气体摩尔体积只适用于气体,故不能用气体摩

4、尔体积计算.3 物质结构用错考查一定物质的量(或质量) 的物质中所含的离子数、电子数、质子数、中子数、分子数、原子数或单质的组成等.1) 常温、常压下,4 g 氦气所含电子数目为4 NA .辨析错. 氦气为稀有气体,为单原子单质,核外有2 个电子. 所以常温、常压下,4 g 氦气所含电子数为2 NA .2) 2 g 氢气所含原子数目为NA .辨析错. 氢气为双原子分子,2 g 氢气所含原子数目为2 NA .3) 18 g 水中所含中子数为10 NA .辨析错. 因为水中氢原子不含有中子,只有氧原子中含有中子,所以18 g 水中所含中子数为8 NA .4) 1 L 0. 2 mol ·

5、L-1 Ba (NO3 ) 2 溶液中含有0.2 NA个NO3- .辨析错. 0. 2 mol ·L-1 Ba (NO3 ) 2 溶液中NO3-的浓度为0. 4 mol ·L-1 ,所以NO3-的物质的量为0. 4mol ,含有NO3-的个数为0. 4 NA .5) 同温、同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.辨析错. 没有考虑单质有单原子和多原子之分. 比如在同温、同压时,相同体积的O2 和He 含有的原子数目就不同.6) 常温、常压下,18. 0 g 重水(D2O) 所含的电子数约为10 NA .辨析错. 因为重水(D2O) 的摩尔质量为20g·m

6、ol-1 , 18. 0 g D2O 为0. 9 mol ,所含的电子数约为9 NA .4 物质变化用错物质发生变化时,常对物质变化的微粒数、微粒种类、电子数以及氧化还原反应中电子转移数目等方面加以考查.1) 常温下,2. 4 g Mg 与足量的盐酸反应,失去的电子数为0. 3 NA .辨析错. 金属镁由单质变成镁离子时,化合价由0 价变为+ 2 价,2. 4 g 镁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0. 2 NA .2) 在钾与硫的反应中,1 mol 钾失去的电子数为2 NA .辨析错. 在钾与硫的反应中,钾由0 价变为+ 1价,1 mol 钾失去的电子数为NA .5 溶液中粒子种类及数目用错

7、考查电解质溶液中微粒数目、种类.1) 1 L1 mol ·L-1 HCl 溶液中,所含氯化氢分子数为NA.辨析错. 因为溶液中HCl 完全电离成H+ 和Cl- ,不存在氯化氢分子.2) 标准状况下,在1 000 mL 2 mol ·L-1 H2 SO4溶液中加入足量Na2 CO3 稀溶液,可收集到2 NA CO2气体分子.辨析错. 按理论上计算,生成的CO2 应为2NA 个分子,但CO2 溶于水,所以几乎收集不到CO2 气体.链接练习1. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) .A 在25 ,1.01 ×105 Pa 时,11.2 L H2 含

8、有的原子数为NA ;B 常温、常压下,0.5 NA 个CO2 分子所占的体积是11.2 L ;C 常温、常压下,100 g 质量分数为98 %硫酸中含有的氧原子数为4 NA ;D 常温、常压下,当活泼金属转移2 NA 个电子时,可从盐酸中置换产生22.4 L H22. 用NA 代表阿伏加德罗常数的数值,在标准状况下,下列说法正确的是 ( ) .A 22.4 L 单质氧所含的分子数约为NA ;B 1 L CH4完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为NA / 22.4 ;C 22.4 L 氯化钠所含的离子数约为2 NA ;D NA 个任何物质所占的体积都约为22.4 L3. 用NA 代表阿伏加德罗常

9、数的数值,在标准状况下,下列说法不正确的 ( ) .A 22.4 L 氦气与22.4 L 氯气所含原子数均为2NA ;B 某气体的体积为22.4 L ,则该气体的物质的量为1 mol ,所含分子数为NA ;C 22.4 L 氦气与甲烷的混合气体所含分子数为NA ;D 22.4 L 氢气中含有的原子数为2 NA4. 用NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) .A 2.3 g 金属钠与足量氧气反应生成氧化钠和过氧化钠时转移的电子数目为0.1 NA ;B 80 g SO3溶于水后所得溶液中含有的SO3分子数为NA ;C 1 mol Cl2 与足量NaOH 溶液反应,转移的电子数为2

10、 NA ;D 0.1 mol 铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA5. 用NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 ( ) .A 在2 L 0. 5 mol·L-1 HNO3 溶液中,所含氢离子数为NA ;B 0. 1 mol·L-1的硫酸钠溶液中硫酸根离子数为0.1 NA ;C 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含Na + 离子数为2 NA ;D 在1 L 2 mol·L-1的硝酸钾溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA链接练习参考答案1. C. 2. B. 3. A. 4. A. 5. B课后练习：1.用NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说

11、法正确的是( ) .A、22. 4 L 氧气含有的分子数约NA ;B、标准状况下, 33. 6 L H2O 含有4. 5 NA 个原子;C、标准状况下,以任意比例混合的N2 与CO 的混合气体4. 48 L ,含分子数为0. 2 NA ;D、标准状况下22. 4 L H2 中含中子数为2 NA；2. 阿伏加德罗常数约为6. 02 ×1023 mol-1 ,下列叙述不正确的是( ) .A 常温、常压下,48 g O3 气体含有6. 02 ×1023 个O3 分子;B 4. 4 g CO2 气体含有1. 806 ×1023个原子;C 0. 5 mol·L-1

12、 CuCl2 溶液中含有6. 02 ×1023个Cl - ;D 14 g 氮气含有7 ×6. 02 ×1023个电子3. 设NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) .A. 在标准状况下,0. 1 NA 个H2O 分子所占的体积约是22. 4 LB. 11. 2 L CO2 中含有11 NA 个电子C. NH3 的摩尔质量等于NA 个NH3 分子的相对分子质量之和D. 在4 、101 kPa 时18 mL H2O 和在27 、202 kPa 时32 g O2 所含的分子数目均为NA4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的

13、是       A标准状况下，1 mol SO3所占的体积约为22.4 LB常温常压下，12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时转移电子总数为6.02×1023C25时，1 L  pH1的稀硫酸中约含2×6.02×1022个HD常温、常压下，16克O3所含原子数目约为3×6.02×1023课后练习答案：1答案C. A 中氧气体积没有条件限制;B 中水在标准状况下是液体;C 中N2 和CO 混合后不发生反应,分子总数为0. 2 NA ;D 中H 原子无中子.2. 答案 C。 3 答案 D.分析:陷阱1. 在标准状况下H2O 不是气体,因此不能用气体摩尔体积计算,A 错误. 对这类陷阱的识别,要求同学们熟悉常见物质的状态,同学们易混淆的物质有SO3 、溴单质、CCl4 等.陷阱2. 由气体体积计算物质的量时,必须指明外界条件,而B 中没有指明温度、压强,因此,无法确定11. 2 L CO2 的物质的量,B 错误. 对这类陷阱的识别,要求同学们熟悉标准状况下的温度和压强.陷阱3. NA 个N H3 分子