金属及其化合物—测试(6)

1、自由化学学堂金属及其化合物单元测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第卷（选择题 共70分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A. B. C. D.3久置空

2、气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体4请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变5某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ）A. 16.8g B. 0.4mol C. 11.2g D. 0.2mol6下列离子方程式正确的是（ ）A.钾跟水的反应：2K + 2H2O =

3、 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O7下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D.8碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混

4、合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g92003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ） A.3mol/LHCl

5、 B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有12个正确选项。）11若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-12过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的

6、过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A.MnO2 B.FeCl2C.CH3COOH D.NaHCO313阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1,下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为106.021023 B.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 26.021023 D.22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原

7、子数一定约为6.02102314为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A.一定有SO32离子 B.一定有CO32离子C.不能确定C1-离子是否存在 D.不能确定HCO3离子是否存在15在100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，

8、则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算16在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝17混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaB

9、r溶液中通入过量氯气18下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有19.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 A

10、.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算第卷（非选择题 共分）三、实验题（本题有2小题，每空分，共2分）（分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为 。（2）反应

11、前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。（分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验

12、。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明；（2）装置中干燥管B的作用是 ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；（4）步骤的目的是 ；（5）步骤的目的是 ；（6）该试样中纯碱的质量分数

13、计算式为 。四、填空题（本题有小题，每空分，共分）（6分）礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。（6分）汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信

14、号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。（12分）X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 。其化学键类型有_。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_。（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多

15、孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。a是电源的_极，电极反应式是_；b电极上的电极反应式是_。（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按11的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是_（化学式），Y元素在周期表中的位置是_。（2）写出KGHJC的离子方程式_。（3）写出WLJCI的化学方程式_。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_。2（分）在

16、两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示， V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(盐酸)/mL试填写下列空白：（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。.（分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细

17、菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：通入气体A加入石灰加入凝聚剂通入CO2源水曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)，只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。 参考答案一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）123456781110D

18、BACAADCAA二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有12个正确选项。）11121314151617181920CDDCBCBCDBDCDCC三、实验题（本题有小题，每空分，共2分）(12分)（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2有条件 （2）防止暴沸（3）过量的铁与生成的Fe3反应生成Fe2，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（4）验纯 关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验(12分)（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100四、填空题（本题有小题，每空分，共分）(6分)火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色(6分)传感器 点火器 2NaN32Na3N22（12分）（1）NaNa 离子键，非极性共价键（共价键）（2）NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2（3）负 2H24OH4e=4H2O2H2OO24e=4O