辅导：1-4章末练习(困难)

1、第一章 化学反应的热效应排查一、重点反应再巩固(一)热化学方程式1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。2已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJmol1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol1。3已知HH键能436 kJmol1，HN键能391 kJmol1，NN键能945.6 kJmol1，试写出N2和H2反应生成

2、NH3的热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。4已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca)kJmol1。5已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1。(二)电

3、池电极反应式和总反应方程式1铝镍电池(负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al12e=4Al3；正极：3O26H2O12e=12OH；总反应式：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。2镁铝电池(负极Al，正极Mg，电解液KOH溶液)负极：2Al8OH6e=2AlCO44H2O；正极：6H2O6e=3H26OH；总反应离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlCO43H2。3锂电池(负极Li，正极石墨，电解液LiAlCl4SOCl2)已知电池总反应式：4Li2SOCl2=SO24LiClS。试写出正、负极反应式：负极：4Li4e=4Li；正极：2SOCl24e=SO2S4Cl。

4、4铁镍电池(负极Fe，正极NiO2，电解液KOH溶液)已知FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，则：负极：Fe2e2OH=Fe(OH)2；正极：NiO22H2O2e=Ni(OH)22OH。阴极：Fe(OH)22e=Fe2OH；阳极：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2O。5高铁电池(负极Zn，正极石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则：负极：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2；正极：2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH。阴极：3Zn(OH)26e=3Zn6OH；阳极：2Fe(OH)36e10OH

5、=2FeO8H2O。6氢氧燃料电池(1)电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)负极：2H24e4OH=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH；总反应方程式：2H2O2=2H2O。(2)电解质溶液是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：2H24e=4H；正极：O24H4e=2H2O；总反应方程式：2H2O2=2H2O。(3)电解质溶液是NaCl溶液(中性电解质)负极：2H24e=4H；正极：O22H2O4e=4OH；总反应方程式：2H2O2=2H2O。7甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：2O28e4CO

6、2=4CO；负极：CH48e4CO=5CO22H2O；总反应方程式：CH42O2=CO22H2O。(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：2O28e8H=4H2O；负极：CH48e2H2O=CO28H；总反应方程式：CH42O2=CO22H2O。(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：2O28e4H2O=8OH；负极：CH48e10OH=CO7H2O；总反应方程式：CH42O22OH=CO3H2O。8甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：3O212e6H2O=12OH；负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O；总反应方程式：2CH3O

7、H3O24KOH=2K2CO36H2O。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极：3O212e12H=6H2O；负极：2CH3OH12e2H2O=12H2CO2；总反应方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O。(三)电解池电极反应式和总反应方程式1用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2；总反应式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)CuSO4溶液阴极：2Cu24e=2Cu；阳极：4OH4e=2H2OO2；总反应式：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。2用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：2Cl2

8、e=Cl2；阴极：Mg22e=Mg；总反应式：MgCl2(熔融)MgCl2。(2)Al2O3阳极：6O212e=3O2；阴极：4Al312e=4Al；总反应式：2Al2O3(熔融)4Al3O2。3用铜作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：2H2e=H2；阳极：Cu2e=Cu2；总反应式：CuH2SO4CuSO4H2。(2)NaOH溶液阴极：2H2O2e=H22OH；阳极：Cu2e2OH=Cu(OH)2；总反应式：Cu2H2OCu(OH)2H2。4用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：6H6e=3H2；阳极：2Al6e=2Al3；总反应式：2Al3H2SO4Al2(SO4)33

9、H2。(2)NaOH溶液阴极：6H2O6e=3H26OH；阳极：2Al6e8OH=2AlCO44H2O；总反应式：2Al2H2O2NaOH2NaAl(OH)43H2。排查二、最新高考再印证(20122013各地高考题)11 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热()(2013天津化学，1A)2液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2013江苏化学，4A)3开发利用可再生能源，减少化石燃料的的使用()(2012江苏化学，1B)4NaHCO3H2HCOONaH2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化()(2012安徽理综，7A)52SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2

10、(g)=4SO3(g)的H相等()(2012福建理综，10D)6利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法()(2012浙江理综，7A)7(2013全国卷，28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二

11、甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1(1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(2)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E_(列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1 kWh3.6106 J)。答案(1)2CO(g)4H2(g)=C

12、H3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产量增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大(2)CH3OCH33H2O=2CO212H12e12(3.6106 JKW1h1)8.39 KWhkg18(2013全国卷，36节选)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH(1)该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。(2)与普通

13、锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。答案(1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3(2)碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)9(2013山东，28)(1)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_。答案(1)aNO2He=NO2H2O(2)

14、做电解质溶液10(2013广东，33)(1)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中

15、铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳极。答案(1)有红色固体析出，负极被腐蚀甲电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小(2)锌片11(2013四川，11)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。焙烧948 t明矾(M474 gmol1)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t。答案SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol143212(2013福建，23节选)利用H2S废气制取氢气的方法有多种，其中电化学法制氢过程的示意图如图：反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。答案增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H213(2012海