高二化学精品课件：第四章第二节+(人教版选修4).

1、第二节化学电源第二节化学电源课程标准导航课程标准导航1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2认识化学能与电能相互转化的实际意义及认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。其重要作用。3掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。应原理，会书写电极反应式。新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、化学电池一、化学电池1定义定义化学电池是利用化学电池是利用_原理，将原理，将_变成电能的装置。变成电能的装置。化学能

2、化学能原电池原电池2分类分类干电池干电池氧化还氧化还原反应原反应充电电池充电电池蓄电池蓄电池燃料和氧化剂燃料和氧化剂3优点优点(1)化学电池的化学电池的_较高，供能较高，供能稳定可靠。稳定可靠。(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。压的电池及电池组。(3)使用方便，易于维护。使用方便，易于维护。能量转换效率能量转换效率4判断电池优劣的主要标准判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能比能量：即单位质量或单位体积所能_的多少。的多少。(2)比功率：即单位质量或单位体积所能比功率：即单位质量或单位体积所能_的大小。的大小。

3、(3)电池的电池的_的长短。的长短。输出电能输出电能输出功率输出功率可储存时间可储存时间二、常见的一次电池二、常见的一次电池种类种类特点特点碱性锌锰电池碱性锌锰电池银锌电池银锌电池基本构基本构造造负极：负极：_正极：正极：_电解质：电解质：_负极：负极：_正极：正极：_电解质：电解质：_ZnMnO2KOHZnAg2OKOH种类种类特点特点碱性锌锰电池碱性锌锰电池银锌电池银锌电池工工作作原原理理负极负极反应反应Zn2OH2e=Zn(OH)2Zn2OH2e=Zn(OH)2正极正极反应反应2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHAg2OH2O2e=2Ag2OH总反总反应应Zn2MnO22H2O=2

4、MnOOHZn(OH)2Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag种类种类特点特点碱性锌锰电池碱性锌锰电池银锌电池银锌电池性能与性能与适用范适用范围围比能量和可储存比能量和可储存时间比普通锌锰时间比普通锌锰电池均有提高，电池均有提高，适用于适用于_和和_比能量大，电压比能量大，电压稳定，储存时间稳定，储存时间长，适宜长，适宜_大电流大电流连续放电连续放电小电流连续放电小电流连续放电三、二次电池三、二次电池1铅蓄电池的构造铅蓄电池的构造氧化氧化还原还原PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)逆过程逆过程还原还原氧化氧化 2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(

5、s)PbO2(s)2H2SO4(aq)3铅蓄电池的特点铅蓄电池的特点可重复使用，电压稳定、使用方便、安全可可重复使用，电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉在生产生活中应用广泛。缺点靠、价格低廉在生产生活中应用广泛。缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境。是比能量低、笨重，废弃电池污染环境。四、燃料电池四、燃料电池(以氢氧燃料电池为例以氢氧燃料电池为例)1构造构造2工作原理工作原理酸性电解质酸性电解质(H2SO4)碱性电解质碱性电解质(KOH)正极正极反应反应O24e4H =2H2OO24e2H2O=4OH负极负极反应反应_总反总反应应2H2O2=2H2O2H22e=4H2H24e4OH=4H

6、2O3.燃料燃料除除H2外，烃、肼、外，烃、肼、_、_、_等液体或气体。等液体或气体。氧化剂：除纯氧气外，空气中的氧化剂：除纯氧气外，空气中的_也可。也可。4燃料电池的优点燃料电池的优点(1)能量转换率能量转换率_；(2)污染污染_。甲醇甲醇氨氨煤气煤气O2高高小小自主体验自主体验1下列说法正确的是下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质储存在电池内部燃料电池的活性物质储存在电池内部解析：选解析：选

7、C。锌锰电池是一次电源，铅蓄电。锌锰电池是一次电源，铅蓄电池是二次电池。燃料电池的电极本身不包含池是二次电池。燃料电池的电极本身不包含活性物质。活性物质。C电池放电时，镍元素被还原电池放电时，镍元素被还原D电池放电时，电池放电时，H2在负极放电在负极放电解析：选解析：选A。电池放电时，。电池放电时，Ni元素化合价降元素化合价降低被还原，低被还原，A错，错，C对；充电时，对；充电时，H元素化合元素化合价从价从10，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原，B对；对；放电时，放电时，H元素化合价升高，在负极被氧化元素化合价升高，在负极被氧化, D对。对。3铅蓄电池放电时，铅蓄电池放电时，PbSO4(

8、)A只在正极上生成只在正极上生成B只在负极上生成只在负极上生成C在两个电极上生成在两个电极上生成 D在两个电极上除去在两个电极上除去要点突破讲练互动要点突破讲练互动常见的燃料电池常见的燃料电池探究导引探究导引1 燃料电池中电极和电解质溶液的燃料电池中电极和电解质溶液的选择与一般电池有何不同？选择与一般电池有何不同？提示：提示：设计燃料电池，其电极和电解质溶液设计燃料电池，其电极和电解质溶液的选择与一般电池不同：的选择与一般电池不同：(1)燃料电池的电极燃料电池的电极反应物为外界不断通入的燃料和氧化剂，电反应物为外界不断通入的燃料和氧化剂，电极本身不参与反应，故其电极可使用相同的极本身不参与反应

9、，故其电极可使用相同的惰性电极；惰性电极；(2)燃料电池的电解液未必能与电燃料电池的电解液未必能与电极反应物直接反应，但一般为酸或碱，如氢极反应物直接反应，但一般为酸或碱，如氢氧燃料电池。氧燃料电池。要点归纳要点归纳特别提醒特别提醒通常燃料电池中负极为可燃性物质失电子，通常燃料电池中负极为可燃性物质失电子，正极为正极为O2得电子得电子,电极材料一般为惰性电极。电极材料一般为惰性电极。在写正极反应方程式时要注意给出的电解质在写正极反应方程式时要注意给出的电解质溶液的酸碱性溶液的酸碱性,在酸性条件下在酸性条件下O24e4H=2H2O，在碱性或中性条件下，在碱性或中性条件下O24e2H2O=4OH。

10、即时应用即时应用1燃料电池是一种新型电池，它主要是利燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH；Y极：极：H2(g)2OH2e=2H2O(l)。下列判断。下列判断中正确的是中正确的是()A两电极的电极材料不能相同两电极的电极材料不能相同B该电池工作时会产生蓝色火焰该电池工作时会产生蓝色火焰C工作一段时间后电解质溶液工作一段时间后电解质溶液pH增大增大D工作时负极区附近工作时负极区附近pH变小变小解析：选解析：选D。燃料

11、电池中，电极不参与反应。燃料电池中，电极不参与反应,只作为催化转化元件，因此可以使用相同的只作为催化转化元件，因此可以使用相同的惰性电极，所以惰性电极，所以A错误；电池工作时并不是错误；电池工作时并不是H2在燃烧，因此看不到火焰，所以在燃烧，因此看不到火焰，所以B错误；错误；氢氧燃料电池的产物为水氢氧燃料电池的产物为水m电解质溶液电解质溶液(碱性碱性) 的的pH减小，所以减小，所以C错误；电池工作时，负极错误；电池工作时，负极区区OH参与电极反应，因此负极区附近参与电极反应，因此负极区附近pH变变小，故小，故D正确。正确。探究导引探究导引2 电极反应与电池反应有何区别与电极反应与电池反应有何区

12、别与联系？联系？提示：提示：电极反应是分别在两极上发生的电极反应是分别在两极上发生的“半反半反应应”(氧化反应或还原反应氧化反应或还原反应)，电池反应是两个，电池反应是两个电极反应加合消去电子后的总反应。可通过电电极反应加合消去电子后的总反应。可通过电极反应相加求电池反应，也可通过电池反应减极反应相加求电池反应，也可通过电池反应减一个电极反应求另一个电极反应。一个电极反应求另一个电极反应。化学电源电极反应式的书写化学电源电极反应式的书写要点归纳要点归纳1根据给出的两个电极反应式写总反应式根据给出的两个电极反应式写总反应式书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等书写时注意使两个电极反应式得失电子

13、数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。质即可。正极：阳离子得到电子生成单质或正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到得到电子，若反应物是电子，若反应物是O2，则有以下规律：，则有以下规律：电解质是碱性或中性：电解质是碱性或中性：O22H2O4e=4OH；电解质是酸性：电解质是酸性：O24H4e=2H2O。(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总反正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。应方程式。负极书写步骤为：负极书写步骤为：(1)根据总电池方程式列出总式两边化合价升根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质，标出失去电子的数目

14、：高的有关物质，标出失去电子的数目：2H24e2H2O。(2)根据电解质溶液的酸碱性，用根据电解质溶液的酸碱性，用H或或OH或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等：等：2H24OH4e2H2O。此时注意：此时注意：电子带负电，电子带负电，在碱性电解质在碱性电解质溶液中，电极反应式不宜出现溶液中，电极反应式不宜出现H，如上式，如上式写成写成2H24e=4H就不对了。就不对了。(3)利用利用H2O使两边元素守恒，即使两边元素守恒，即2H24OH4e=4H2O同理：正极电极反应式书写如下：同理：正极电极反应式书写如下：O24e4OHO22H2O4e=4OH将正

15、负极电极方程式相加，若得到总反应式将正负极电极方程式相加，若得到总反应式,说明写法正确。说明写法正确。4可充电电池电极反应式的书写可充电电池电极反应式的书写可充电电池放电时为原电池，充电时为电解可充电电池放电时为原电池，充电时为电解池。池。(1)原电池的负极发生氧化反应，充电时为阴原电池的负极发生氧化反应，充电时为阴极，发生还原反应，故放电时的负极反应式极，发生还原反应，故放电时的负极反应式与充电时的阴极反应式相反。与充电时的阴极反应式相反。(2)原电池的正极发生还原反应，充电时为阳原电池的正极发生还原反应，充电时为阳极，发生氧化反应，故放电时的正极反应式极，发生氧化反应，故放电时的正极反应式

16、与充电时的阳极反应式相反。与充电时的阳极反应式相反。特别提醒特别提醒原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒的原则，两电极反应式相加得电及电荷守恒的原则，两电极反应式相加得电池总反应式。池总反应式。即时应用即时应用2可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以常以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液为电解液，铝合溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是的是()A以以NaCl溶液或溶液或NaOH

17、溶液为电解液时，溶液为电解液时，正极反应都为：正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以以NaOH溶液为电解液时，负极反应为溶液为电解液时，负极反应为: Al3OH3e=Al(OH)3C以以NaOH溶液为电解液时，电池在工作溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的过程中电解液的pH保持不变保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极向负极解析：选解析：选A。本题着重考查了化学电池电极。本题着重考查了化学电池电极方程式的书写及分析。电解质溶液显碱性或方程式的书写及分析。电解质溶液显碱性或中性，该燃料电池的正极反应式为中性，该燃料电池的正极反应式为O24e2

18、H2O=4OH，A正确；以正确；以NaOH作电解作电解质时，负极质时，负极Al失电子生成的失电子生成的Al3与电解质与电解质NaOH(过量过量)反应生成反应生成NaAlO2，题型探究权威预测题型探究权威预测二次电池的工作原理二次电池的工作原理在电池制备时，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成的量是一定的，制成膏状的膏状的PbSO4干燥后安装，说明干燥后安装，说明H2SO4不用不用补充；放电时，补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。度也随之减小。【答案答案】A【规律方法规律方法】二次电

19、池在充电时，正、负二次电池在充电时，正、负电极上发生的反应正好与放电时发生的反应电极上发生的反应正好与放电时发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，负极应与充电电源的电电源的正极相连接，负极应与充电电源的负极相连接。负极相连接。 (2010高考安徽卷高考安徽卷)某固体酸燃料电某固体酸燃料电池以池以CsHSO4固体为电解质传递固体为电解质传递H，其基本，其基本结构如图，电池总反应可表示为：结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是()燃料电池燃料电池A电子通过外电路从电子通过外电

20、路从b极流向极流向a极极Bb极上的电极反应式为：极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移每转移0.1 mol电子，消耗电子，消耗1.12 L的的H2DH由由a极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到b极极【解析解析】本题考查原电池知识，意在考查本题考查原电池知识，意在考查学生的分析能力。该原电池的化学原理是学生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极被氧化，在负极(a极极)发生反应：发生反应：H22e=2H，H由由a极转移到极转移到b极，极，D项正确；项正确；O2发生还原反应，在正极发生还原反应，在正极(b极极)发生反应：发生反应：O24H4e=2H2O，则电子从

21、，则电子从a极流向极流向b极，极，A、B两项不正确；两项不正确；C项因未指明气体项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。所处的温度和压强，不正确。【答案答案】D【名师点睛名师点睛】燃料电池电极反应式书写应燃料电池电极反应式书写应注意的问题注意的问题(1)电池的负极一定是可燃性气体，失去电子电池的负极一定是可燃性气体，失去电子发生氧化反应。电池的正极一定是助燃性气发生氧化反应。电池的正极一定是助燃性气体，得到电子发生还原反应。体，得到电子发生还原反应。(2)写电极反应式时，一定要注意电解质是什写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中阴、阳离子要和电极反应式中出现么，其中阴、阳离子要和电极反应

22、式中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式中不能出现式中不能出现H；在酸性电解质中，电极；在酸性电解质中，电极反应式中不能出现反应式中不能出现OH。(3)正、负两极的电极反应式在得失电子相等正、负两极的电极反应式在得失电子相等时相加，所得电池反应必是燃料燃烧反应和时相加，所得电池反应必是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应式。燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应式。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固燃料电池在生活中的应用燃料电池在生活中的应用燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂，此中电池的能量利用率可高达和氧化剂，此中电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。氢氧燃料电池常用于，产物污染也少。氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因是该电池的产物为水，经航天飞行器，原因是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用。过处理之后可供宇航员使用。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例在长期载人太空飞行的宇航器在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9