练习题1MicrosoftWord文档

1、 练习题1一选择题1.在100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,所含的NaOH质量是(C)。A.40g B.4g C.0.4 g g 2.难挥发性溶质溶于溶剂形成溶液，将会引起溶液的(B)。A.沸点降低 B.蒸气压下降 C.凝固点上升 D.渗透压降低3.溶剂透过半透膜进入溶液的现象称为(B)。A.扩散 B.渗透 C.混合 D.层析4.浓度为0.154mol·L-1的生理盐水(NaCl)的渗透浓度为(C)。 mmol·L-1 B.154 mmol·L-1C.308 mmol·L-1 D.462 mmol·L-15.红细胞放入下列食

2、盐水中，能产生溶血现象的是(A)。A. 5g·L-1的盐水 B. 9g·L-1的盐水C.10 g·L-1的盐水 D.15g·L-1的盐水6.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是(D)。A.两溶液的酸度相同 B.两溶液的体积相同。C.两溶液的物质的量浓度相同 D.两溶液的渗透浓度相同 7.下列溶液凝固点最低的是(C) C. 5%葡萄糖 D. 0.05mol/LCaCl2 8.在弱电解质溶液中，因同离子效应，解离度（B）A.增大 B.降低 C.不变 D.先降低后增大9.在纯水中，加入一些酸，其溶液的（C）A.H+与OH -乘积变大 B.H+与

3、OH -乘积变小 C.H+与OH -乘积不变 D.H+等于OH -10.已知H2A的Ka1 为10-7 ，Ka2为10-13 ，那么0.1mol·L-1 H2A水溶液的pH为（D）A.13 B.2 C.3 D.4 11.已知Mg(OH)2的Ksp= 5.61×10-12 , Mg(OH)2 的溶解度为（A） mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 12.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 （D）A.NH3的Kb增大 B.NH3的Kb减少 C.溶液pH增大 D.溶液pH减少13.已

4、知某弱酸HA的浓度c (HA) 为0.1mol·L-1， 测得该溶液在37时的渗透压力为283.5kPa ，则该物质的解离度为（C）A.1% B. 5% C. 10% D. 20%14.已知HCN的Ka= 5.0×10-10，则CN - 的Kb等于（A） 15.某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（C）mol·kg-1。 B.0.2 C16.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是（A） mol·L-1 NaAc与0.1 mol·L-1 NaCl mo

5、l·L-1NH3和0.1 mol·L-1 HCl mol·L-1H3PO4和0.1 mol·L-1NaOH mol·L-1Na2CO3和0.2 mol·L-1NaHCO3 17.缓冲溶液在（C）时，缓冲容量最大A.pH=7 B.pH=Ka±1 C.pH=pKa D.pH=1-1018.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此缓冲溶液的pH是(A)A.4 B.7 C.10 D.1419.与缓冲容量有关的因素是（B）A.外加酸量 B.总浓度 C.Ka或Kb D.外加碱量20.欲配制pH9.0的缓冲溶液，最好选

6、用下列缓冲系中的（D）A.邻苯二甲酸（pKa12.89；pKa25.51）B.甲胺盐酸盐（pKa10.63）C.甲酸（pKa3.75）D.氨水（pKb4.75）21.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（B） mol·L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAc22.滴定过程中，计量点与滴定终点之间的关系是（B）A.两者含义相同 B

7、.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合 D.两者吻合程度与滴定误差无关23.对某试样进行多次平行测定测得氮的平均含量为1.25% ，其中某次测定值为1.23% ，则该测定值与平均值之差（1.23%-1.25%）为该次测定的（C）A.绝对误差 B. 相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差24.某试样经三次平行测定，其质量分数为98.3% ，若其真实含量为98.5% ，则98.3%-98.5%= -0.2%为（A）A.绝对误差 B.相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差25.浓度均为0.1mol×L-1的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是（B）A.碘酸（Ka=1.69 ×&

8、#180;10-1） B.硼酸（Ka=7.30 ×´10-10）C.乙酸（Ka=1.75 ×´10-5） D.甲酸（Ka=1.80 ×´10-4）26.滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前要用待装溶液润洗的是（C）锥形瓶 移液管 容量瓶 滴定管A. B. C. D. E.27.下列数据中，只包含四位有效数字的是（D）A.3600 B.pKHIn=6.300 28.在酸碱滴定中，选择指示剂的原则是（D）A.指示剂的变色点必须与计量点符合B.指示剂的变色点与计量点必须在pH=7附近C.指示剂变色范围必须在滴定突跃范围内D.指示剂变色范围有部分

9、或全部进入滴定突跃范围内29.某酸碱指示剂的pKHIn=3.20，欲使它在溶液中完全显示碱式成分的颜色，该溶液的pH值应为（D） B.小于 2.20 C.大于4.20 D.大于或等于4.2030.标准溶液浓度应该记录为（D） D. 0.206031.已知某弱碱型指示剂的解离常数KIn- =1.50×10-6，则该指示剂的理论变色范围pH为（C）。 32.测得某溶液的pH为1.080，则溶液的H+浓度应表示为（B）。 33.甲烷的燃烧反应：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）已知298K时甲烷的标准摩尔燃烧热为-890kJ/mol，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔

10、生成热分别为-390kJ/mol和-290kJ/mol.298K时，甲烷的标准摩尔生成热为（D）kJ/mol：A.80 B.-210 C.210 D.-80 34.当系统达到平衡时，若其他条件不变的情况下，增加平衡系统中任意反应物浓度，必然导致（C）A.Q>K B.Q=K C.Q<K D.QK 35.一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则（C）A.Q1=Q2 B.W1=W2 C.Q1+W1=Q2+W2 D.Q1-W1=Q2-W2 36.在等温等压下，某一反应的<0，<0，则此反应（A）A.低温下才能自发进行 B.正向自发进行 C.逆向自发进行 D.

11、处于平衡态 37.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S（s）+O2（g）=SO2（g）的平衡常数为 则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数等于（B）A. B. C. D. 38.用rGm判断反应进行的方向和限度的条件是（C） A.等温 B.等温等压 C.等温恒等压且不作有用功 D.等温等压且不作膨胀功 39.下列说法中，正确的是（B）A.化学反应的热效应等于rH B.等温等压条件下，化学反应的热效应QP=rHC.只有在等压条件下的化学反应才有焓变rHD.焓的绝对值是可以测量的 40.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),其=-1

12、84.61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为（B）A.-184.61 kJ·mol-1 B.-92.30 kJ·mol-1 C.-369.23 kJ·mol-1 D.-46.15 kJ·mol-1 41.热力学第一定律的数学表达式为（D）A.H=U+pV B.S=Q/T C.G=H-TS D.U=Q+W 42.反应aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g)达平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是（B）A.a+b=d+e B.(a+b)>(d+e) C.(a+

13、b)<(d+e) D.a>d,b<e 43.对于平衡系统2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q为正值)，下列说法中正确的是（A）A.随着温度升高，系统中A与B反应，PC逐渐增大，PA，PB逐渐减小。B.如反应的>0，则有可能 由系统中A和B开始自发产生CC.=-RTlnK求得的平衡常数K就是A(g) 和B(g)及C(g)反应达到平衡时用浓度表示的平衡常数KcD.仅在加热的条件下，系统由C开始才能生成A及B44.下列说法中错误的是（D）A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氢气的标准摩尔燃烧热就液态水的的标准摩尔生成热C.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零D.氢气

14、的标准摩尔燃烧热就是气态水的的标准摩尔生成热45.下列反应中>0的是（C）A.CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) B.N2(g) + O2(g) 2NO(g)C.NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) D.2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 46.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是（D）A. （生成物）B.C. D.47.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是（D）A. B. C. D.+ 48.已知 NO(g) + CO(g) 1/2O2 (g) + CO2(g). =-373.4kJ·mol-1.要使有害气体NO和CO转化

15、率最大，其最适宜的条件是（B）A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 49.可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能变之间的关系是（C）A. B. C. D. 50.已知反应BA和BC所对应的等压反应热分别为和，则反应AC的是（C）A. B. C. D. 51.下列叙述正确的是(A)。A.非元反应是由若干个元反应组成的B.反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量系数时，此反应为元反应C.反应速率常数与反应物浓度成正比D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比52.在化学动力学中，质量作用定律(C)。A.适用于任意恒温反应 B.只适用于理想气体恒温反应C.只适用于元反

16、应 D.只适用于单相体系的反应53.对反应2N2O54NO2O2而言，当0.25mol·L-1min-1时，的数值是(C)。 54.在下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k）值改变的是(A)。A.反应温度改变 B.反应容器体积改变C.反应压力改变 D.反应物浓度改变55.升高温度增加反应速率，主要是因为(B)。A.增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能 D.促使反应向吸热方向移动56.今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以加快反应进程，该催化剂应该具有下列哪一种性质(B)。A.仅增大正反应的速率B.同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间C.能使平衡常

17、数发生改变，从而增加正反应速率D.降低正反应的活化能，从而使正反应加快57.已知反应2A+B ¾®产物，则其速率方程式(C)。A. B.n = kcA×cBC.无法确定 D. 58.某反应的活化能为80kJ×mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的(B)。A.2倍 B.3倍 C.4倍 59.某化学反应的速率方程v=kCEaCFb，则此反应的级数(C)A.a B.b C.a+b D.ab 60.某反应的初始浓度是1mol/L，浓度达0.5mol/L所用时间是浓度达0.25mol/L所用时间的1/2.此反应的级数是(A)A.一

18、级 B.二级 C.0级 61.下列叙述正确的是(A)A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞62.在一定条件下，将6molH2和2molN2充入2L的密闭容器中，4s后测得N2=0.6mol·L-1，则用NH3表示反应的平均速率为(C) 63.已知反应 2A+B = C，则其速率方程式为(D)A.v=kcA2cB B. v=kcAcB C.v=kcA2 D.无法确定 64.某反应2A+B=C，实验测得其速率方程为v=kcAcB，由此可见该反应为(B

19、)A.一级反应 B.二级反应 C.双分子反应，三级反应 D.三分子反应，二级反应 二、填空题1.稀溶液的依数性包括 、 ， 和 。 2.产生渗透现象的必备条件是 和 。3.离子积 (IP)和溶度积（Ksp）的区别：前者是 时溶液离子浓度幂之乘积；而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积，它是一个 。4.维持人体血液正常pH的主要缓冲系统是 _。5.在100ml 0.1 mol·L-1HAc溶液中加进100ml水，其溶液的pH将 (升高或降低)，将 (增大或减小)。6.H2PO4-的共轭酸是_，共轭碱是_。7.NH在水中的解离，包含两个共轭酸碱对，为_ 和 _ 。8.缓冲溶液总浓度愈大，缓冲容

20、量_，总浓度一定，当缓冲比为_，缓冲溶液的缓冲容量最大。9.H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25。若用H2CO3/NaHCO3组成缓冲液，其抗酸成分是_，抗碱成分是_，溶液的缓冲范围是_。10.能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。11.已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。12.一般pH=pKa1为缓冲作用的有效区间称为 溶液的 。13. 用强碱滴定强酸时，滴定曲线突跃范围的

21、大小与_有关。14.某酸碱指示剂HIn的解离常数KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色点为_，该指示剂的变色范围为_。15.某酸碱滴定的突跃范围是7.739.70，在甲基橙（3.14.4）和酚酞（8.09.6）两种指示剂中，应选用 _作指示剂。16.酸碱滴定中，所选用的指示剂的变色范围必须满足_的要求。17.电子计算器算得的结果为3.90625。按有效数字运算规则应将计算结果修约为 _。，之积的有效数字是_位。若对2.045取3位有效数字，应为_。19.酸碱滴定时，酸碱浓度愈大，滴定突跃范围愈 ；Ka或Kb愈大，滴定突跃范围愈 。20.弱酸能用强碱直接准确滴定的条件是 。弱碱

22、能用强酸直接准确滴定的条件是 。21.某酸碱指示剂的指示剂酸常数为KHIN=1.0×10-5，该指示剂的理论变色点为 ；该指示剂的变色范围为 。22.已知在298.15K时，（石墨）=-393.5kJ·mol-1, (金刚石) =-395.4kJ·mol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为_ kJ·mol-1。23.用自由能判断反应的方向和限度时，必须在 条件下，该条件下，当>0时.反应将 进行。24.与温度T的关系是 ，与温度T的关系是 。25.某反应A + 2B = 2C，在达到化学平衡后，若：(1)升高温度C增大，说明逆反应是 热反应。(

23、2)增大压力，气体C的量不变，则A是 物质。26.298 K时，生成气态水的= -228.6 kJ·mol-1，= -44.4 J·mol-1·K-1， 则其为_。27.可逆反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)的rHm（298K）= -326.4KJ/ mol，为提高F2(g)的转化率，应采用 压 温的反应条件。28.元反应2NOH2N22H2O2的反应速率v= 。29.反应速率常数k是一个与_无关，而与_有关的数。30.催化剂能加快反应速率的机制为_。31.反应A分解为B+C，在某条件下，最后有30%分解，现条件不变，使用催化剂，则A最后分解应_30

24、%(大于、等于、小于)。32.反应A（g）B（g）C（g）的速率方程式为v=kc2（A）·c（B）。若将反应容器的体积增大1倍，则反应速率将是原来的 倍。33.由实验知道，反应ABC的反应速率方程式为v=kc1/2（A）·c（B）。当A的浓度增大时，反应速率 ，反应速率常数 。升高温度，反应速率常数 ，反应速率 。34.某反应的反应速度常数的单位为s-1，则总反应级数为 ，反应半衰期 ，温度升高K ，反应速度 。答案：二、1.蒸气压下降；沸点升高；凝固点降低；渗透压2.有半透膜存在；膜两侧溶液有浓度差3.任何状态；平衡状态；常数4.H2CO3HCO5.升高；增大6.H3PO

25、4；HPO42-7.NHNH3 ；H2OH3O+ 8.愈大；19.NaHCO3；H2CO3；10.pH值基本不变； 共轭酸碱对11.H2PO4- HPO42- ; HPO42-12.缓冲；缓冲范围13.酸碱的浓度14.pH=5.00；pH=4615.酚酞16.全部或部分落入突跃范围18.3；3；2.0419.大；大20.cA·Ka 10-8；cB·Kb 10-821.5.0；4.06.0 23.等温等压；逆向自发 24.lg； =T25.(1) 放 (2) 固态或者液态(非气态)26.-241.8 kJ·mol-127.加压、降温28. kc2(NO)c(H2)2

26、9. 反应物浓度无关；反应物本性、温度、催化剂有关30. 改变反应途径，降低活化能31. 等于32. 1/833. 增大；不变；增大；升高34. 1，0.693/k，增大，加快三、简答题1.将新分离的红细胞放在0.20 mol×L-1的蔗糖溶液中，将有何现象发生？简述原因。答：新分离的红细胞放在0.20 mol·L-1 的蔗糖溶液中将会发生溶血现象。这是因为 0.20 mol·L-1的蔗糖溶液是低渗溶液，其渗透压力小于红细胞的细胞内液的渗透压力，因而水将向红细胞内渗透，使红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出血红蛋白将溶液染红，产生溶血。2.影响缓冲溶液缓冲容量的因素有

27、哪些？答：影响因素有总浓度和缓冲比。c共弱酸/c共轭碱 比值固定时，则c共弱酸/c共轭碱 总浓度越大，缓冲能力越大。c共弱酸/c共轭碱总浓度固定时，缓冲比越接近1，缓冲能力越大，缓冲比为1时，缓冲能力最大。3.举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。答：正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，其正常比值为=20:1，故人体血液的pH为：pHpKa，+lg6.10 + lg7.40 人体依靠HCO3-+H+CO2+H2O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使pH能保持在7.357.45范围内。4.何谓酸碱滴定的突跃范围？影响强碱（酸）和一元弱酸（

28、碱）滴定突跃范围的因素有哪些？酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内（通常是指相对误差为-0.1%+0.1%）溶液pH的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围；浓度、温度和酸碱的强度（即Ka、Kb大小）影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。5.精密度和准确度有何区别？准确度是测定值与真实值相符合的程度，用误差来衡量，误差越小，测定的准确度越高。精密度是在同一条件下多次重复测定值相符合的程度，它与真实值无直接联系，用偏差来衡量，偏差越小，测定的精密度越高。6.指出H，S，T，W，Q，U，G中的状态函数？答：H，S，T为状态函数7.状态函数的三个特点是什么？答：系统的状

29、态一定，状态函数的值一定。状态变，其值也变.变化值与始态终态有关，与变化途径无关循环过程状态函数变化值为零.8.什么叫有效碰撞？产生有效碰撞的条件是什么？答：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。产生有效碰撞的条件是：（1）反应物分子必须具有足够高的能量，即反应物分子必须是活化分子。（2）反应物分子之间的碰撞取向要合适，即碰撞在能发生化学反应的部位上。9.什么叫活化分子？活化分子的能量与普通分子的能量有何区别？答：在碰撞理论中，把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的能量比普通分子的能量要高得多。10.什么叫质量作用定律？质量作用是否适用于所有化学反应？答：在一定温度下，化学反应速率与反

30、应物浓度以其化学计量数为幂的乘积成正比。这种表明反应速率与反应物浓度之间定量关系的规律称为质量作用定律。质量作用定律只适用于元反应。四、计算题1.溶解0.113 0g磷于19.04g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）解:磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为：2.计算0.20mol·L-1 NaCN溶液的pH值。(已知：HCN的Ka=6.2×10-10) 解： 3.通过计算说明将0.020mol·L-

31、1CaCl2溶液10mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合后是否有沉淀生成。(已知CaC2O4的Ksp=2.32×10-9)解：混合后Ca2+=0.010 mol·L-1，C2O42-=0.010 mol·L-1， IP (CaC2O4)=Ca2+C2O42-=1.0×10-4Ksp (CaC2O4)=2.32×10-9 因此溶液中有CaC2O4沉淀析出。4.为了使0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH控制在2.60×10-5 mol·L-1以下，问需要在100 mLNH3·H

32、2O中加入NH4Cl多少克？（设溶液的体积不变，Kb,NH3 = 1.76×10-5）解：设需加NH4Cl x克，则溶液中NH4Cl的浓度为： mol·L-1NH3 + H2O + OH-0.10y 0.187x+y y 0.10 0.187x =2.60×10-5x = 0.362 g5.已知反应 H2O(g) + C(石墨) CO(g) + H2(g)/kJ·mol-1 241.8 0 -110.5 0 /J·K-1·mol-1 188.8 5.7 197.7 130.7试求(1)该反应在298.15K时的、和，并指出在标准条件下反应能否自发进行；(2)该反应在298.15K时的标准平衡常数；(3)若此反应不能自发进行，可否