弱电解质的电离平衡习题

1、弱电解质的电离平衡1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是( A.Ca(OH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是( A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是(A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气

2、的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量5用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(A、OH-/NH3·H2OB、NH3·H2O/OH-C、H+和OH-的乘积D、OH-的物质的量6 25时,水的电离达到平衡:H2O H+OH;H>0,下列叙述正确的是(A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c

3、(OH降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+增大,K w不变C、向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+降低D、将水加热,K w增大,pH不变7将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOHD.0.5 mol·L-1KCl溶液9 在氢

4、硫酸溶液中c(H+和c(S2-的比值是A.1B.2C.大于2D.12之间10化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HI n(溶液 H+(溶液+I n-(溶液红色黄色浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是A.B.C.D.11能说明醋酸是弱电解质的事实是(A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(

5、H+=1×10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、Na+、SO42-、NO3-13向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(D随加入氨水的体积(V变化的曲线关系是下图中的( 14下列关于电离平衡常数(K的说法正确的是( A.电离平衡常数(K只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K越大标志着该电解质电离程度越小D.电离平衡常

6、数(K只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是( A. 反应速率HCl> CH3COOHB. 气泡逸出速率CH3COOH > HClC. 在相同条件下两酸产生的CO 2的体积相同D. 如果两酸的C(H +同时,两酸物质的量浓度HCl > CH 3COOH16电解质溶液导电能力的强弱决定于A .溶液中离子的浓度B .溶液的浓C .溶液的体积D .电解质本身的化学性质 17在18时,H 2SO 3的K l =1.5×10-2、K 2=1.0×10-7,H 2S

7、 的K l =9.1×10-8、K 2=1.1×10-12,则下列说法中正确的是( A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 18下列溶液:pH =0的盐酸,0.5 mol / L 盐酸,0.1 mol / L NH 4Cl 溶液,0.1 mol /L NaOH 溶液,0.1 mol / L CH 3COONa 溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是( A.B.C.D.19. 将H +、Cl -、Al 3+、K +、S 2-、OH -、NO 3-、NH 4+

8、分别加入H 2O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( A .B .C .D .20在同体积0.3 mol·L -1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中,加入足量的Zn ,下列说法中正确的是A .硫酸中放出氢气量最多B .醋酸中放出氢气量最多C .盐酸中放出的氢气量最多D .盐酸和硝酸中放出的氢气相等21下列操作中,能使电离平衡H 2O H +OH -向右移动且溶液呈酸性的是( A .向水中加入NaHSO4溶液B .向水中加入Al2(SO43溶液C .向水中加入Na2CO3溶液D .将水加热到100,使pH =622 用0.1026 mol ·L

9、-1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是( A .22.30 mLB .22.35 mLC .23.65 mLD .23.70 mL23某温度下,CO 2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L -1,其中13的CO 2转变为H 2CO 3,而H 2CO 3仅有0.1%发生如下电离:H 2CO 3H +HCO -3,则溶液的pH 约为( A.3B.4C.5D.6(sCa2+(aq24一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ca(OH +2OH-(aq。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是(A.溶液中Ca2+数减少B.溶液中c(Ca2+减小C.溶液中c(OH-增大D.pH减小25 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L -1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CHCOOH溶液,试回答下列问题:3(1甲溶液的pH=