氧化还原反应教案(精选多篇).doc

1、氧化复原反响教案(精选多篇)第一篇：氧化复原反响教学反思我们学生根底特别差，学生学习中存在困难有： 1、不会写氧化复原反响的方程式； 2、不会判断氧化剂和复原剂； 3、更不会算转移的电子数； 4、不会进展简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化复原反响教学反思。 5、不会标“双线桥”“单线桥”。 我认为造成这些困难的原因有： 1、学生根底差，许多同学初中都没认真学，如今学，很吃力，跟不上； 2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了； 3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。 4、不会进展简单的计算。 我在教学中，采用的方法是： 1、先复习化合价的口诀，根据化合

2、价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价； 2、再从最简单的氧化复原反响入手，从得氧失氧的角度引导学生分析p 氧化剂和复原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？ 引导学生观察和分析p 反响物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比拟，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和复原剂的关系，再多举几例进展练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜： 升失氧化复原剂；降得复原氧化剂，教学反思氧化复原反响教学反思。 使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进展判断，反复练习，渐渐的有所进步。 3、氧化复原反响中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元

3、素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得失几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，渐渐地许多同学赶上来了。 总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做铺垫，渐渐学，渐渐进步，用得时间就会很多。第二篇：氧化复原反响学习总结氧化复原反响学习总结任丘二中 刘芳氧化复原反响属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。 氧化复原反响在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。因此学生对本节教材掌握的坏直接影响着其以后对化学的学习。该案例为我今后教学提供和给予了很大的借鉴和启示：准确适度的教学要求是成功教本课的关键。其中，必修一模块氧化复原反响教学只要求学生

4、做到以下几点： (1)使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于分类标准不同而有不同的使用围； (2)知道氧化复原反响，氧化反响，复原反响的概念；(3)可以根据反响中元素化合价是否升降来判断氧化复原反响和非氧化复原反响；(4)可以运用电子转移的观点判断，分析p 氧化复原反响，并能举例说明化学反响中元素化合价的变化与电子转移的关系。假如过度地和过早地拔高对学生的要求，那么不易于学生掌握该局部的内容。此外，通过设置情境，运用启发式教学，不仅会激发学生的学习兴趣，而且会使学生在学习过程中辨疑解难，从而更深化地认识氧化复原反响。第三篇：第七章 氧化复原反响 电化学根底第七章 氧化复原反响

5、电化学根底(7-3)(1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l)这一氧化反响有事被错误地写作以下形式：2kmno4+h2o2+3h2so42mnso4+3o2+k2so4+4h2o从反响方程式看，两边各元素的原子数目都相等 ，电荷也是平衡的，似乎没有错误。但实验证明，酸性溶液中kmno4与h2o2反响生成的o2都来自于h2o2，而不是kmno4。所以采用观察法配平时会出现上述错误结果，即kmno4作为氧化剂将h2o2氧化为o2，同时自身又分解出o2，局部地作为复原剂。应用离子-电子法配平时那么不会出现

6、这样的结果。相应的半反响为：mno4-(aq)+8h+(aq)+5e- mn2+(aq)+4h2o(l)h2o2(aq) o2(g)+2h+(aq)+2e-2-类似的情况还有酸性溶液中cr2o7与h2o2的反响为：2cr2o72-+8h2o2+16h+ = 2cr3+3o2+7h2o假设写作2cr2o72-+8h2o2+16 = 4cr3+7o2+16h2o是错误的。-2-(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)=14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24h+(aq)2-+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq) = 3c

7、h2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l)(8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)=4h3po4(aq)+10cl-(aq)+10(aq)配平酸性溶液中的氧化复原反响方程式时，反响物和产物中都不能出现oh-。假如采用离子-电子法，在半反响中也不能出现oh- 。(7-4)(2)3clo-(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh-(aq) = 3cl-(aq)+2feo42-(aq)+5h2o(l)(3)2cro42-(aq)+3cn-(aq)+5h2o(l) = 2cr(oh)3(s)+3cno-(aq)+4oh-(aq)-2-(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(

8、aq) = 6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l)(6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh-(aq) = 2cro42-(aq)+32h2o(l)+6io4-(aq)+54cl-(aq)(7)以离子-电子半反响来配平：氧化剂的半反响为：ce4+(aq)+3oh-+e- ce(oh)3(s)复原剂的半反响为：fe(cn)64-(aq)+75oh-(aq)-61e- fe(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l) 在配平复原剂的半反响中一个复原剂离子fe(cn)64-比转化为一个fe(oh)3(s)，6个co32-，6个no3-。2-

9、o，h的配平：6个co3，6个no336个o，应有72个oh提供它们所需要的36个o，并转化为36个h2o。-一个需3个oh，那么该半反响方程的左边共75个oh，方程式右边18个负电荷，左边79个负电荷，应再减去61e-，电荷才能平衡。两半反响得时电子的最小公倍数为61。最后得到：4-4+-fe(cn)6(aq)+61ce(aq)+258oh fe(oh)3(s)+61ce(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l)由此不难看出离子-电子半反响发将一个复杂的配平问题简化了。同样，应注意配平碱性溶液中氧化还原反响方程式时，反响物和产物中都不能出现h+。采用离子-电

10、子发配平时，半反响中也不应出现h+。(7-5)(1)电池反响为：zn(s)+fe2+(aq) zn2+(aq)+fe(s)由于该反响不再标准状态下进展，可以应用电池反响的nernst方程式计算原电池的电动势。2+2+emf =e(fe/fe)-e(zn/zn)emf =emf-(0.0592/2)lgc(zn2+)/c/c(fe2+)/c应用电极反响的nernst方程可以分别计算正极和负极电极电动时，再计算原电池的电动势。(2)电池反响为：2fe2+(aq)+cl2(g) 2fe3+(aq)+2cl-(aq)-正极反响为：cl2(g)+2e 2cl(aq)e(cl2/cl-)=e(cl2/cl

11、-)+(0.0592/2)lgp(cl2)/p/c(cl-)/c2负极反响为：fe3+(aq)+e- fe2+(aq)e(fe3+/fe2+)=e(fe3+/fe2+)+0.0592lgc(fe3+)/c/c(fe2+)/cemf=e(cl2/cl-)-e(fe3+/fe2+)(4)此电池是一个浓度差电池，其电池反响可表示为：+-1+-1ag(s)+ag(0.10moll) ag(0.10moll)+ag(s)emf =e(ag+/ag)-e(ag+/ag)=0ag+ag+emf =emf-(0.0592/1)lgc2/c/c1/c(7-6)(1)电池反响的反向是正极的氧化型与负极的复原型反响

12、，生成正极的复原型 和负极的氧化型。co(s)+cl2(g) co2+(g)+2cl-(aq)(2)由附表六查得，那么e(cl2/cl-)=1.360v,那么emf =e(cl2/cl-)-e(co2+/co)2+-e(co/co)=e(cl2/cl)-emf-(3)p(cl2)增大时，e(cl2/cl)将增大，emf将增大。从正极反响的nernst方程式或电池反响的nernst方程式都可以得到这一结果。(4)当c(co2+)=0.010moll-1时，2+2+2+e(co/co)=e(co/co)-(0.0592/2)lg1/c(co)/c-2+emf=e(cl2/cl)-e(co/co)(

13、7-10)(1)查得e(in3+/in+)=-0.445v，e(in+/in)=-0.125v。标准电极电势大的电对氧化型和标准电势小的电对复原型都是in+，所以它能发生歧化反响，生成in3+和in。+3+3in(aq) in(aq)+2in(s)emf =e(in+/in)-e(in3+/in+)k=6.470(2)查得e(tl3+/tl+)=1.280v，e(tl+/tl)=-0.336v。可以画出铊的元素电势图ea/v：tl3+1.280tl+-0.336tl因为e右e(bro/br2)，所以br2(l)在碱中能歧化：br2(l) + 2oh-(aq) bro-(aq)+br-(aq)+

14、h2o(l)-bro能否进一步歧化呢？由溴元素的电势图中的标准电极电势可以求出e(bro-/br-)和e(bro3-/bro-)。e(bro-/br-)=1/2e(bro-/br2)+e(br2/br-)e(bro3-/bro-)=1/46e(bro3-/br-)-2e(bro-/br-)-e(bro/br)e(bro3/bro)，所以bro能进一步歧化为bro3和br： 3bro-(aq)bro3-(aq)+2br-(aq)-由此可见，br2(l)在碱性溶液中歧化的最稳定产物是bro3和br。从溴的元素电势图还可以求出e(bro3-/br2)。e(bro3-/br2)=1/54e(bro3-

15、/bro-)+e(bro-/br2)由e(br2/br-)e(bro3-/br2)也可以判断出br2(l)的碱性溶液中能歧化为-bro3和br。3br2(l)+6oh-(aq)5br-(aq)+bro3-(aq)+3h2o(l)-emf =e(br2/br)-e(bro3/br2)k=1.301047那么，bro3-或br2能否歧化产生bro4-呢？从相关手册中查出e(bro4-/bro3-)=0.92v，进而计算出e(bro4-/br2)=0.634v，可推断bro3-可以歧化或br2可以歧化为-bro4和br。但是，实际上在碱溶液中br2(l)只能歧化为bro3-和br-。这是由于歧化为b

16、ro4-的反响速率很慢的缘故。(7-11)3+(1)根据电池反响，hclo2是氧化剂，hclo2/hclo电对为正极；cr是复原剂，电对cr2o72-/cr3+为负极。查得e(hclo2/hclo)=1.673v，e(cr2o72-/cr3+)=1.33v，那么2-3+emf =e(hclo2/hclo)-e(cr2o7/cr)+-1(2)当ph=0.00时，c(h)=1.00mollemf=emf-(0.0592/6)lgc(hclo)/c3c(cr2o72-)/cc(h+)/c8/c(hclo2)/c3c(cr3+)/c2 =emf-(0.0592/6)lgj 0.150=0.34-(0.

17、0592/6)lgjlgj=6(0.34-0.150)/0.0592=19.26 j=1.89j=0.2030.801.008/0.153c(cr3+)/c=1.89c(cr3+)/c=3.210-10 c(cr3+)=3.210-10moll-1k=2.91034-13+-1(4)混合后，c(hclo2)=0.500moll，c(cr)=0.25moll。由于k很大，设平衡时c(cr3+)=moll-1，那么各物种的平衡浓度如下：3hclo2+2cr3+4h2o 3hclo+cr2o72-+8h+k=c(hclo)/c3c(cr2o72-)/cc(h+)/c8/c(hclo2)/c3c(cr

18、3+)/c23/2(0.25-)31/2(0.25-)1.08/0.500-3/2(0.25-)32=2.91034解得=1.110-17，即c(cr3+)=1.110-17moll-1；c(cr2o72-)=0.125moll-1。由于cr2o72-浓度大，cr3+浓度很小，所以溶液为橙色。(7-12)正极的电极反响为：2h+(aq)+2e- h2(g)e(1)(h+/h2)=e(h+/h2)-(0.0592/2)lgp(h2)/p/c1(h+)/c2由于是恒定的，所以emf(1)-emf(2)=-0.0592ph(1)-(-0.0592ph(2)0.412-0.427=-0.05924.0

19、08+0.0592ph(2)ph(2)=3.75,c2(h+)=1.810-4moll-1ha(aq) h+(aq)+a-(aq)ka(ha)=c2(h+)/cc(a-)/c/c(ha)/c=1.810-41.0/1.0 =1.810-4此题是可以先求出e(1)(h+/h2)，再求出e(-)，然后求出e(2)(h+/h2)， 最后求出c2(h+)及ka(ha)。(7-13)(1)这是一个非标准状态下的电池反响。查得：emf =e(hg2+/hg)-e(sn4+/sn2+)rgm=-zemf=-2964850.6980=-134.7kjmol-1lgk= zemf/0.0592=20.6980/

20、0.0592=23.58 k=3.81023emf=emf-0.0592/2lgc2(sn4+)/c/c(sn2+)/cc(hg2+)/c=0.6980-0.0592/2lg(0.020/(0.100.010)=0.6595 vrgm=-zemf=-2964850.6595=-127.3kjmol-1也可以应用公式rgm=rgm+rtlnj计算反响的rgm。(3)查出e(cl2/cl-)=1.360，e(ag+/ag)=0.7991v，ksp(agcl)=1.810-10 反响cl2(g) + 2ag(s) 2agcl(s)可由以下两个电极反响相减得到： cl2(g)+2ag+(aq)+2e-

21、 2agcl(s)2ag+(aq)+2e- 2ag(s)先求出e(cl2/agcl)。将以下两个电极反响组成原电池：cl2(g)+2e- 2cl-(aq)+-cl2(g)+2ag(aq)+ 2e 2agcl(s)自行推导得出：电对的cl2/cl-复原型cl-生成沉淀agcl，使电极电势增大。即e(cl2/agcl)e(cl2/cl-)emf =e(cl2/agcl)-e(cl2/cl-)rgm=-zemf=-2964851.138=-219.6kjmol-1lgk= zemf/0.0592=21.138/0.0592=38.446 k=2.791038rgm=rgm+rtln1/p(cl2)/

22、p=-219.6+8.314298ln1/10.0/100.0=-213.9kjmol-1此题中电池反响也可由以下两个电极反响相减得到：cl2(g)+2e- 2cl-(aq)2ag+(aq)+ 2e- 2ag + 2cl-先求出或查出e(agcl/ag)，然后再计算emf，rgm，k和rgm。9(7-14)(1)各电池反响分别为：(a)tl3+(aq)+2tl(s) 3tl+(aq)(b)两个半反响为：3)tl3+(aq)+ 2e- tl+(aq)-2)tl3+(aq)+ 3e- tl(s)-3tl3+(aq)-2tl3+(aq) 3tl+(aq)-2tl(s)或写作：3tl3+(aq)+2t

23、l(s) 2tl3+(aq)+ 3tl+(aq)3+这就是电池反响(b)，由此计算出来的转移电子数(zb)为6，对应的电对为tl/tl与tl3+/tl。但是，通常把方程式两边一样离子消掉，该电池反响又可写为：tl3+(aq)+2tl(s) 3tl+(aq)3+3+该电池反响所对应的电对是tl/tl与tl/tl，相应的转移电子数(zb,1)为2。(c)同理，tl3+(aq)+ 3e- tl(s)-3)tl+(aq)+e- tl(s)-tl3+(aq)+3tl(s) tl(s) +3tl+(aq)反响式对应的电对为和，转移电子数第四篇：校级公开课氧化复原反响说课稿(第一课时)公开课说课稿氧化复原反

24、响第一课时各位老师大家我本次的说课内容是氧化复原反响第一课时。我将从教材分析p ，学情分析p ，教学目的，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进展说课。1教材分析p 教材的地位和作用“氧化复原反响”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化复原反响体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联络元素化合物知识的重要纽带。氧化复原反响的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种根本

25、反响类型；可以正确标出化学式中任意元素的化合价；可以正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。从才能上看，完全具备自主预习、积极考虑和在互相讨论中自己发现问题、分析p 问题、解决问题的才能。从心理分析p ，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在老师引导下来层层递进的推进的学习新知识。3教学目的根据课程标准的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目的： 知识与技能目的:1初步掌握根据化合价的变化的观点分析p 氧化复原反响的方法；2学会用化合价的变化这个判断根据来判断氧化复原反响；3掌握用电子转移的观点分析p 氧化复原反响。过程与方法

26、目的：体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深化的开展过程，通过对氧化复原反响的特征和本质的分析p ，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度价值观目的：通过氧化和复原这一对典型矛盾，认识它们既对立又互相依存的关系，深化体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学 1知识。4重点难点氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深化的开展过程是对氧化复原反响概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，为此确定本

27、节课的教学重点为对氧化复原反响的认识过程的理解和掌握。又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比拟大，尤其学生对物质构造的知识理解不多，有关共用电子对偏移的知识比拟生疏，分析p 氧化复原反响中的电子转移尤其是偏移会有一定的困难。所以从电子转移角度认识氧化复原反响确定为本节课的难点，即氧化复原反响的本质。本节课我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生考虑、讨论、归纳，通过概念的形成来探究科学本质，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深化。学法为自主学习，合作学习和探究学习法。6.教学过程：问题一我们在初中

28、学过哪些根本反响类型，你能否各举一例来说明？这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作铺垫。学生通过考虑可以回忆出化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。问题二用四种根本反响类型分类属于哪一种反响？ 学生通过观察很容易发现这一反响不属于四种根本反响类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种根本反响类型的分类并不能包括所有的化学反响，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反响呢？我顺势提问：问题三我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？学生可以回忆出初中学过的氧化反响、复原反响，并能举出一些典型的例子，如：co2co2，cuoh2cuh2o等

29、。但初中学习时氧化反响和复原反响是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：问题四以cuoh2cuh2o为例，氧化反响和复原反响是分别独立进展的吗？学生通过讨论很容易发现复原反响与氧化反响是并存的，有得氧必有失氧，将一个反响中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反响的本质。通过这个问题不仅深化了学生的认识，浸透了辩证唯物教育，老师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化复原反响的概念。以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既于初中，又高于初中。氧化复原反响概念从得氧、失氧到电子转

30、移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难承受，须架“桥梁”让学生顺利过渡，这是打破难点所必须的。这座“桥”就是化学反响中物质所含元素的化合价及其变化。问题五标出上述几个反响的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响，化合价降低的反响是复原反响。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反响定义为氧化复原反响。至此解决知识与技能目的1。紧接着让学生分析p ：问题六反响？从分析p 中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化复原反响。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化复原反响大大扩展了其内涵。

31、其问题的解答完成了知识与技能目的2。氧化复原反响及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：问题七是什么原因引起了氧化复原反响中元素化合价的升降？也就是氧化复原反响的本质是什么？在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联络。在此充分利用多媒体的优势，把cl2和na的反响、cl2和h2的反响制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为详细，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利

32、打破了难点。同时完成了知识与目的3。至此，本节课的教学任务根本已顺利完成，为了及时稳固所学知识，老师可提出问题： ，没有得氧失氧，是否是氧化复原问题八氧化复原反响与四种根本反响类型有什么关系？通过练习不仅稳固了新学的氧化复原反响，而且还可总结出氧化复原反响与四种根本反响类型的关系即：化合反响和分解分应有些是氧化复原反响，有些是非氧化复原反响，所有的置换反响都是氧化复原反响，所有的复分解反响都是非氧化复原反响。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联络，也让学生的头脑里形成了构造化的知识。教学设计内容完成情况良，但是课后练习时发现学生有些知识掌握的不到位，知识点会背但是不会用，可能是由于在课

33、堂上给学生自己练习的时间较少，在以后的教学中多注意课堂学生掌握知识的效率而不是老师的讲课效率。第五篇：根底化学第七章 氧化复原反响习题答案根底化学第七章 氧化复原反响习题答案1.将以下氧化复原反响设计成原电池，写出电极反响及电池符号：答：1fe2+ + ag+电极反响：正极：ag+ + e-复原反响：负极：fe e氧化反响电池符号为：() pt | fe3+ (c1) , fe2+ (c2) | ag+ (c3) | ag (+)2mno4- + 5fe2+ + 8h+电极反响：正极：mno4- + 8h+ + 5e-+ 4h2o复原反响负极：fe e氧化反响电池符号为：() pt | fe3

34、+2+ - 2+ (c1) , fe(c2) | mno4(c3) , mn(c4) | pt (+) 2+-2+- fe3+ + agmn2+ + 5fe3+ + 4h2o2判断以下每一组中较强的氧化剂和较强的复原剂均为标准状态： 答：1 强氧化剂：br2，强复原剂：i-；2强氧化剂：ag+，强复原剂：zn；3 强氧化剂：cr2o72-，强复原剂：fe2+；4 强氧化剂：sn2+，强复原剂：mg。3根据标准电极电势排列以下氧化剂和复原剂的强弱顺序：答：氧化剂的氧化才能：mno4- cr2o72- hg2+ fe2+ zn2+；复原剂的复原才能：sn fe ag cl。4根据值判断以下氧化复原

35、反响自发进展的方向设各物质的浓度均为1 moll-1。1 2ag zn2+ zn 2ag+ 2+ -解： (ag+/ag) 0.7996v2+/zn) 0.7618(推荐翻开：w.haowo.c)ve +- (zn2+/zn) (ag+/ag)e，反响逆向进展。2 2fe3+ 2i-i2 2fe2+ 3+/ fe2+) 0.771v2/i-) 0.5355ve +- (fe3+/ fe2+) (i2/i-)0.2355v e 0，反响正向进展。5有一含br、i的混合液，选择一种氧化剂只氧化i为i2，而不氧化br，问应选择fecl3还是k2cr2o7？解：(br2/br-)1.065v, 2/i-)0.5355v, 3+/fe2+)0.771v, 2o72/cr3+)1.232v因(cr2o72/cr3+) (br2/br-)，(cr2o72/cr3+) (i2/i-)，cr2o72既能氧化br又能氧化i，故k2cr2o7不能选用。而2/br-) (fe3+/fe2+) 2/i-)，fe3+不能氧化br但能氧化i，故应选择fecl3作氧化剂。6在标准状态下，由以下电对组成电池。试确定正、负极，写出电池符号、电极反响和电池反响式，并求出电池的电动势。 1 cu2+ / cu+和fe3+ / fe2+2+/ cu+) 0.153v3+/ fe