高中有机化学基础知识点整理

1、WORD格式"有机化学根底"知识点整理一、重要的物理性质1有机物的溶解性 1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。（ 2易溶于水的有：低级的 一般指 N(C ) 4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 它们都能与水形成氢键 。二、重要的反响1能使溴水Br2/H 2 O褪色的物质 1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、 C C的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类注意： 苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反响使之褪色：含有CHO醛基的有机物有水参加反响注意：

2、 纯洁的只含有CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2无机物 通过与碱发生歧化反响3Br2 + 6OH -= 5Br -+ BrO3- +3H2 O 或 Br2 + 2OH -= Br - +BrO- + H2O 与复原性物质发生氧化复原反响，如2-、 SO2、 SO32-2+H2S、S、 I、 Fe2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+ 褪色的物质1有机物：含有、 CC、 OH较慢、 CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物但 苯不反响2无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如2-、SO2、 SO32-

3、、 Br-2+H2S、 S、 I、 Fe3与 Na 反响的有机物：含有OH、 COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基 、COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响取代反响与 Na2CO3 反响的有机物：含有 酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有 COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有 SO3 H 的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。与 NaHCO3反响的有机物： 含有 COOH 、 SO3 H 的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反响的物质 1 2Al + 6H + = 2 Al

4、 3+ + 3H 22Al + 2OH - +2H 2O = 2 AlO 2- + 3H2 2 Al 2O3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2 OAl 2 O3 + 2OH -= 2 AlO 2- +H2O 3 Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH= AlO 2+2 H2O- 4弱酸的酸式盐，如NaHCO3、 NaHS 等等NaHCO3ONaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+HO+ NaOH = Na23+ H2CO2NaHS + HCl = NaCl + H 2SNaHS + NaOH = Na 2 S + H2

5、O（ 5弱酸弱碱盐，如 CH3 COONH 4、(NH 4)2S 等等 2CH3COONH 4 + H 2SO4 = (NH 4) 2SO4 + 2CH3 COOHCH3COONH 4 + NaOH = CH 3 COONa + NH 3+ H 2 O(NH 4)2 S + H 2SO4 = (NH 4) 2SO4 + H2S(NH 4)2 S +2NaOH = Na 2 S + 2NH 3 + 2H 2O 6氨基酸，如甘氨酸等H2 NCH 2COOH + HCl HOOCCH2NH3ClH2 NCH 2COOH + NaOH H2NCH 2 COONa + H 2O专业资料整理WORD格式

6、7蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反响。5银镜反响的有机物（ 1发生银镜反响的有机物：含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等（ 2银氨溶液 Ag(NH 3)2 OH 多伦试剂的配制：向一定量2%的 AgNO 3溶液中逐滴参加 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 3反响条件： 碱性、水浴加热酸性条件下，那么有32+ OH-+ 3H+4 +2Ag(NH )= Ag + 2NH+ H O 而被破坏。 4实验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 5有关反响方程式：AgNO 3

7、3 243AgOH + 2NH32O = Ag(NH3 2OH+2H2O+ NH ·H O = AgOH+NH NO·H)银镜反响的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2 OH2 Ag+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O【记忆诀窍】：1水盐、2银、 3氨甲醛相当于两个醛基 ： HCHO + 4Ag(NH 3)2OH4Ag + (NH4 )2CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH 3 )2OH4Ag + (NH4 )2C2 O4 + 6NH 3 + 2H 2 O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2 OH2

8、Ag + (NH 4)2CO3 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：过量 CH2OH(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH2Ag +CH 2 OH(CHOH) 4COONH 4+3NH 3 + H 2O 6定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO 4Ag(NH) 2OH 4 Ag6与新制 Cu(OH)2 悬浊液斐林试剂的反响 1有机物：羧酸中和 、甲酸先中和，但NaOH 仍过量，后氧化 、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。 2斐林试剂的配制：向一定量10% 的 NaOH 溶液中，滴加几滴2%的 CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。（ 3反响条件：

9、 碱过量、加热煮沸（ 4实验现象：假设有机物只有官能团醛基 CHO，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化， 加热煮沸后有 砖红色沉淀生成；假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；（ 5有关反响方程式： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2RCOOH + Cu 2O+ 2H 2 OHCHO + 4Cu(OH) 2CO2 + 2Cu 2O+ 5H 2OOHC-CHO + 4Cu(OH) 2HOOC-COOH + 2Cu 2O+ 4H 2OHCOOH

10、+ 2Cu(OH) 2CO2 + Cu 2 O+ 3H2 OCH2 OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2CH 2OH(CHOH) 4COOH + Cu 22 OO+ 2H 6定量关系：COOH"Cu(OH)"Cu2+酸使不溶性的碱溶解2 CHO 2Cu(OH) 2 Cu2OHCHO 4Cu(OH) 2 2Cu2O7能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质 。HX + NaOH = NaX + H 2 O专业资料整理WORD格式(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2O专业资料整理WORD格式CH3OH代表物C2

11、 H5 Br Mr ： 109RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8能跟 FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟 I 2发生显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的构造、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式Cn H2n+2(n 1)CnH2n (n 2)Cn H2n-2(n 2)Cn H2n-6 (n 6)代表物构造式HCCH分子形状正四面体6 个原子4 个原子12 个原子共平面 (正六边形 )共平面型同一直线型光 照 下 的 卤 跟 X2、H2、HX、 跟 X2、H2、HX 、主要化学性质代；裂化；不H2O、

12、HCN加HCN 加成；易跟 H2加成； FeX3催化下卤代；使酸性 KMnO 4成，易被氧化；被氧化；能加硝化、磺化反响溶液褪色可加聚聚得导电塑料四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质专业资料整理WORD格式类别通 式官能团一卤代烃：卤代R X卤原子多元饱和卤代烃 X烃：CnH2n+2-m X m一元醇：R OH醇羟基醇 OH饱和多元醇：CnH2n+2O m醚键醚 R O R分子构造结点卤素原子直接与烃基结合- 碳上要有氢原子才能发生消去反响羟基直接与链烃基结合，OH 及 CO均有极性。- 碳上有氢原子才能 Mr ： 32发生消去反响。C2H5OH- 碳上有氢原子才能（ Mr ：

13、46被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。C2H5O C2H5C O 键有极性 Mr ： 74主要化学性质1.与 NaOH 水溶液共热发生取代反响生成醇2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去反响生成烯1.跟活泼金属反响产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3.脱水反响 :乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断 O H 键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯性质稳定， 一般不与酸、 碱、氧化剂反响专业资料整理WORD格式 OH 直接与苯环上1.弱酸性酚羟基2.与浓溴水发生取代反响生酚的碳相连，受苯环影成沉淀 OH响能微弱电离。3.遇 FeC

14、l3呈紫色 Mr ： 944.易被氧化专业资料整理WORD格式醛酮羧酸酯硝酸酯RONO 2硝基化合RNO2物氨基RCH(NH 2 )CO酸OH构造复杂蛋白不可用通式表质示多数可用以下糖通式表示：Cn(H2O) m油脂醛基羰基羧基酯基硝酸酯基ONO 2硝基 NO2氨基NH2羧基 COOH肽键氨基NH2羧基 COOH羟基 OH 醛基 CHO羰基酯基可能有碳碳双键HCHOHCHO 相当于两个1.2 、HCN等加成为醇 Mr ： 30 CHO与 H2.被氧化剂 (O2、多伦试剂、有极性、能加斐林试剂、酸性高锰酸钾等 ) 氧化为羧酸 Mr ： 44成。与 H2、 HCN 加成为醇 Mr ： 58有极性、

15、能加成不能被氧化剂氧化为羧酸受羰基影响， O H 能1.具有酸的通性2.酯化反响时一般断羧基中+受的碳氧单键，不能被H2加电离出 H，成 Mr ： 60羟基影响不能被加3.能与含 NH2物质缩去水成。生成酰胺 (肽键 )HCOOCH 31.发生水解反响生成羧酸和 Mr ： 60酯基中的碳氧单键易醇断裂2.也可发生醇解反响生成新 Mr ： 88酯和新醇不稳定易爆炸一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸H2 NCH 2COOH NH2能以配位键结两性化合物合 H+；COOH 能部 Mr ： 75分电离出 H+能形成肽键1.两性2.水解酶多肽链间有四级构造3.变性4.颜色反响生

16、物催化剂5.灼烧分解葡萄糖1.氧化反响CH2OH(CHOH) 4( 复原性糖 )CHO多羟基醛或多羟基酮2.加氢复原淀粉 (C6H10O5) n或它们的缩合物3.酯化反响纤维素4.多糖水解C 6H7O2(OH) 3 n5.葡萄糖发酵分解生成乙醇酯基中的碳氧单键易1.水解反响断裂皂化反响烃基中碳碳双键能加2.硬化反响成专业资料整理WORD格式五、有机物的鉴别专业资料整理WORD格式鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特征反响，选用适宜的试剂，专业资料整理WORD格式一一鉴别它们。1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：专业资料整理WORD格式试剂名称

17、被鉴别物质种类酸性高锰溴水银氨新制FeCl3酸碱NaHCO 3过量Cu(OH) 2碘水酸钾溶液少量饱和溶液溶液指示剂含碳碳双含碳碳双含醛基含醛基化羧酸化合物键、三键的键、三键合物及葡酚不能苯酚及葡萄苯酚物质、烷基的物质。溶液糖、果萄糖、果淀粉使酸碱指羧酸苯。但醇、但醛有干糖、麦芽溶液示 剂 变糖、麦醛有干扰。扰。糖色芽糖专业资料整理WORD格式酸性高锰出 现使石蕊或现象溴水褪色出现银出现红呈现呈现放出无色无味气酸钾紫红白 色甲基橙变且分层镜色沉淀紫色蓝色体色褪色沉淀红2卤代烃中卤素的检验取样，滴入 NaOH 溶液， 加热至分层现象消失，冷却后 参加稀硝酸酸化，再滴入 AgNO液，3观察沉淀的颜

18、色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验 1假设是纯洁的液态样品，那么可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。 2假设样品为水溶液，那么先向样品中参加足量的新制Cu(OH) 2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参加稀硝酸酸化，再参加溴水，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。假设直接向样品水溶液中滴加溴水，那么会有反响：CHO + Br 2 + H 2O COOH + 2HBr 而使溴水褪色。4如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中参加NaOH 溶液，振荡后静置、 分液， 向水溶液中参加盐酸酸化，再滴入几滴 FeCl3溶液或过量饱和溴水 ，假设溶液呈紫色或

19、有白色沉淀生成，那么说明有苯酚。Fe3+进展离子反响；假设向假设向样品中直接滴入FeCl3溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与样品中直接参加饱和溴水，那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。假设所用溴水太稀，那么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2 CH 2、 SO2、 CO2、 H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4) 3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验 SO2除去 SO2确认 SO2已除尽检验 CO2溴水或溴的四氯化碳

20、溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2 CH2。六、混合物的别离或提纯除杂专业资料整理WORD格式混合物括号内为杂质乙烷乙烯乙烯 SO2、CO2乙炔H 2S、PH3除杂试剂别离化学方程式或离子方程式方法溴水、 NaOH 溶液CH2CH2 + Br 2CH 2 BrCH 2Br除去挥发出的洗气Br2蒸气Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2ONaOH 溶液SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2 O洗气CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O饱和 CuSO4溶液H2 S + CuSO4 = CuS + H2SO4洗气3423P+ 3H342411P

21、H+ 24CuSO+ 12H O = 8CuPO + 24HSO专业资料整理WORD格式提取白酒中的酒精蒸馏专业资料整理WORD格式从 95%的酒精中提取无水酒精从无水 酒精中 提取绝对酒精提取碘水中的碘溴化钠溶液碘化钠苯苯酚乙醇乙酸乙酸乙醇溴乙烷溴溴苯（ Fe Br3、Br2、苯硝基苯苯、酸提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液甘油新制的生石灰镁粉汽油或苯或四氯化碳溴的四氯化碳溶液NaOH 溶液或饱和 Na2CO3溶液NaOH 、Na 2CO 3、 NaHCO 3溶液均可NaOH 溶液稀 H 2SO4NaHSO3溶液蒸馏水NaOH 溶液蒸馏水NaOH 溶液蒸馏水蒸馏水浓轻金属盐溶液食盐蒸馏蒸馏

22、萃取分液蒸馏洗涤萃取分液洗涤分液洗涤蒸馏蒸发蒸馏洗涤分液洗涤分液蒸馏洗涤分液蒸馏重结晶渗析盐析盐析CaO + H 2O Ca(OH)2Mg + 2C 2H 5OH (C 2 H 5O) 2 Mg + H 2(C2H 5O) 2 Mg + 2H 2 O 2C2H 5OH + Mg(OH) 2Br 2 + 2I- = I 2+ 2Br-C6 H5OH + NaOH C6H 5ONa + H 2OC6 H5OH + Na 2 CO3C6H 5ONa + NaHCO 3CH3COOH + NaOH CH3 COONa + H2 O2CH3 COOH + Na 2CO 32 CH 3COONa + CO

23、2+ H 2OCH3COOH + NaHCO 3 CH3COONa + CO 2 + H 2OCH3COOH + NaOH CH3 COO Na + H 2O2CH3 COO Na + H 2SO4Na2SO4 + 2CH 3COOHBr 2 + NaHSO3+ H2O = 2H Br + NaHSO4Fe Br3溶于水Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O先用水洗去大局部酸， 再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有机层的酸 H+ OH- = H2O常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。专业资料整理WORD格式七、有机物的构造牢牢记住： 在有机物中 H：一价、

24、C：四价、 O：二价、 N氨基中：三价、 X 卤素：一价一同系物的判断规律1一差分子组成差假设干个CH22两同同通式，同构造3三注意 1必为同一类物质； 2构造相似即有相似的原子连接方式或一样的官能团种类和数目； 3同系物间物性不同化性相似。因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。二、同分异构体的种类1碳链异构 2位置异构 3官能团异构类别异构详写下表 4顺反异构 5对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例Cn H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH 3与n 2n-2炔烃

25、、二烯烃CH C CH2 CH3与 CH 2=CHCH=CH 2C HCn H2n+2 O饱和一元醇、醚C2 H5 OH 与 CH3OCH 3CH3CH 2CHO 、 CH3COCH 3、 CH=CHCH 2OH与CnH2n O醛、酮、烯醇、环醚、环醇专业资料整理WORD格式n 2n 2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH 、 HCOOCH 3与 HO CH3 CHOC H OCn H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO 2硝基烷、氨基酸CH CH NO2与H2NCH COOH322葡萄糖与果糖 (C 6 12 6Cn(H2O) m单糖或二糖HO )、蔗糖与麦芽糖 (C 12H22O11

26、)三、同分异构体的书写规律书写时， 要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按以下顺序考虑：1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2按照碳链异构 位置异构 顺反异构 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构 碳链异构 位置异构 顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进展定位，同时要注意哪些是与前面重复的。四、同分异构体数目的判断方法1记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如： 1凡只含一个碳原子的分子均无异构； 2丁烷、丁炔、丙基

27、、丙醇有2 种；（ 3戊烷、戊炔有 3 种；（ 4丁基、丁烯包括顺反异构 、 C8H10芳烃有 4 种；（ 5己烷、 C7H8O含苯环有 5 种；（ 6 C8H8O2的芳香酯有 6 种；（ 7戊基、 C9H12芳烃有 8 种。2基元法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种3替代法例如：二氯苯C6H4Cl 2有 3 种，四氯苯也为3种将 H 替代 Cl ；又如： CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 C CH34的一氯代物也只有一种。4对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按以下三点进展：（ 1同一碳原子上的氢原子是等效的；（ 2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； 3处于镜面对称位置上的氢原子

28、是等效的相当于平面成像时，物与像的关系。五、不饱和度的计算方法1 烃及其含氧衍生物的不饱和度2 卤代烃的不饱和度3含 N 有机物的不饱和度 1假设是氨基NH2，那么 2假设是硝基NO2，那么 3假设是铵离子NH4+，那么八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住： 在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，那么氢原子个数亦为奇数。当 nC n H = 1 1 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当 nC n H = 1 2 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当 nC n H = 1 4 时，常见的有

29、机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH 2 )2 。专业资料整理WORD格式当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其构造中可能有 NH2或 NH4+，如甲胺CH3 NH2、醋酸铵CH3COONH 4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7% 之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7% 。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于 92.3%85.7% 之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和 C6H6，均为 92.3%。含氢质量

30、分数最高的有机物是：CH4一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4完全燃烧时生成等物质的量的CO2和 H2 O 的是： 单烯烃、 环烷烃、 饱和一元醛、 羧酸、 酯、葡萄糖、 果糖通式为 CnH2nOx的物质， x=0， 1， 2，。九、重要的有机反响及类型1取代反响酯化反响水解反响NaOHC2 H5OH+HClC2H5Cl+H 2OCH3COOC 2 H5 +H2 O无机酸或碱CH3COOH+C 2H5OH2加成反响3氧化反响2C2 H2 +5O2点燃4CO2+2H 2O2CH3CH2OH+O 2Ag 网2CH 3CHO+2H 2 O专业资料整理WORD格式550 专业资料整理WORD格

31、式锰盐2CH3CHO+O 26575CH3CHO+2Ag(NH 3)2OH+2Ag +3NH3+H 2O4复原反响5消去反响C2 H5OH浓 HSO4CH2 CH2 +H2O2170 CH3 CH2 CH2 Br+KOH乙醇CH3 CH CH2+KBr+H 2 O7水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响8热裂化反响很复杂 C16 H34C8H16 +C8 H16C16H34C14H30+C2H4C16 H34C12 H26+C4H89显色反响含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色10聚合反响11中和反响专业资料整理WORD格式十、一些典型有机反响的比较专业资料整理WORD格式1 反响

32、机理的比较 1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如：+ O 2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢氧化反响。 2消去反响：脱去 X或 OH及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与 Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反响。（ 3酯化反响：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余局部互相结合成酯。例如：2反响现象的比较例如：与新制 Cu(OH) 2悬浊液反响的现象：沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。热后，有红色沉淀出现存在醛基。3反响条件的比较同一化合物，反响条件不同，产物不同。例如： 1 CH3

33、CH2 OH浓H2SO4CH2=CH 2 +H2O分子内脱水170 浓 HSO42CH3CH2OH2CH3CH 2 O CH2CH3+H2 O分子间脱水140 2 CH3CH2 CH2Cl+NaOHH 2 OCH3CH2CH2OH+NaCl 取代CH3乙醇CH 32+NaCl+H 2O消去2 CH2 Cl+NaOH CH CH=CH专业资料整理WORD格式 3一些有机物与溴反响的条件不同，产物不同。专业资料整理WORD格式化学之高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反响有：1 、银镜反响2 、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解 5、酚醛树脂的制取 6 固体溶解度的测定但凡在不高于100 的条件下

34、反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。2需用温度计的实验有： 1 、实验室制乙烯 170 2、蒸馏 3 、固体溶解度的测定4 、乙酸乙酯的水解 70 80 5 、中和热的测定 6 制硝基苯 50 60 ：说明1 、凡需要准确控制温度者均需用温度计。 2 、注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。4能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 2含有羟基的化合物如醇和酚类物质 3 含有醛

35、基的化合物 4 具有复原性的无机物如SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等6能使溴水褪色的物质有： 1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成 2苯酚等酚类物质取代 3 含醛基物质氧化 4 碱性物质如 NaOH 、 Na2CO3 氧化复原歧化反响 5较强的无机复原剂如 SO2 、 KI、 FeSO4等氧化 6 有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解13